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文檔簡介
2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識,下列說法正確的是()A.35Cl和37Cl中子數(shù)不同,所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B.兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸2、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是()A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B.Z和W可形成原子個數(shù)比為1:2和1:3的共價化合物C.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)3、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)4、已知:A(g)+3B(g)?2C(g)。起始反應(yīng)物為A和B,物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變,在不同壓強和溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡時,體系中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表:下列說法不正確的是()溫度物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)壓強400℃450℃500℃600℃20MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.12940MPa0.5490.4290.3220.169A.壓強不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大B.在不同溫度下、壓強下,平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同C.達(dá)到平衡時,將C移出體系,正、逆反應(yīng)速率均將減小D.為提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和縮短達(dá)到平衡的時間,可選擇加入合適的催化劑5、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?,再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A.四氯化碳 B.裂化汽油 C.甲苯 D.水6、室溫下,用0.100mol?L-1NaOH溶液分別滴定?L-1的HA和HB兩種酸溶液,滴定曲線如圖所示[已知AG=lg],下列說法不正確的是()A.P點時,加入NaOH溶液的體積為20.00mLB.Ka(HB)的數(shù)量級為10-4C.水的電離程度:N>M=PD.M、P兩點對應(yīng)溶液中存在:c(A-)=c(B-)7、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì),該物質(zhì)易導(dǎo)致紙纖維發(fā)生酸性水解,紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()A.明礬 B.草木灰 C.熟石灰 D.漂白粉8、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下:第一步:第二步:第三步:中其中表示氯原子,表示甲基,下列說法不正確的是()A.由題可知,甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B.C.形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),則第二步反應(yīng)9、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知TeO2微溶于水,易溶于強酸和強堿)下列有關(guān)說法正確的是A.“氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.判斷粗碲洗凈的方法:取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,沒有白色沉淀生成D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O10、常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液,pH最小的是()A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO311、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—12、25℃時,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A點或B點所示溶液中,離子濃度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達(dá)到圖中B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定增大13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性B將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中氣體紅棕色加深2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)C某黃色溶液X中加入淀粉-KI溶液溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2D無水乙醇中加入濃硫酸,加熱,產(chǎn)生的氣體Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯A.A B.B C.C D.D14、用下列①②對應(yīng)的試劑(或條件)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康脑噭ɑ驐l件)A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溴蒸氣①熱水?、诶渌.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于烴分子里的氫原子①乙醇②己烷C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅D.用溴水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①苯②甲苯A.A B.B C.C D.D15、下列實驗操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液,均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后,滴加硝酸銀溶液,未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的氯化鈉和碘化鈉溶液,一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸,將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液中,產(chǎn)生白色渾濁酸性:醋酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D16、下列說法正確的是A.在實驗室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B.pH試紙使用時不需要潤濕,紅色石蕊試紙檢測氨氣時也不需要潤濕C.蒸餾操作時,裝置中的溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D.分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出二、非選擇題(本題包括5小題)17、A~J均為有機化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:實驗表明:①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣:②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1;③G能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________(不考慮立體結(jié)構(gòu)),由A生成B的反應(yīng)類型是____________反應(yīng);(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________;(3)由E生成F的化學(xué)方程式為_______________,E中官能團(tuán)有_________(填名稱),與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體結(jié)構(gòu));(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________;(5)由I生成J的化學(xué)方程式______________。18、A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知:D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)。(1)寫出A的分子式:A______________。(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式:I______________E_________________;(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________;(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。(5)有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。19、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,是因為在酸性環(huán)境中,NO3-將SO32-氧化成SO42-而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑,“因沒有隔絕空氣,也許只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗,用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行,實驗裝置如圖。回答下列問題:(1)儀器a的名稱為__。(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足,不足之處是__。(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑,探究的目的是___。(4)進(jìn)行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為__。(6)圖1-4分別為①,②,③,④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據(jù)以上數(shù)據(jù),可得到的結(jié)論是__。20、亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5℃,沸點:-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物,其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→__________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。②為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。實驗中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時,再將NO緩緩?fù)ㄈ?,此操作的目的是___________(回答一條即可)。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為__________,若無該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度:?、兴靡后wm克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。21、氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為______。⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L-1,而c(Fe3+)≤1×10-6mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)2=2.2×10-20],Ksp[Fe(OH)3=1×10-36]}⑶為測定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:步驟Ⅰ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,滴定至終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)22Na2S2O3+I(xiàn)2=2NaI+Na2S4O6①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。②通過計算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫出計算過程)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同,A項錯誤;B.同原子的原子同、原子半徑越等不同,兩不同原子各亞層中電子的能量不相同,B項錯誤;C.氧元素、氟元素沒有最高正化合價,除氧、氟外,短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價,C項錯誤;D.碳酸的酸性比硅酸強,CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸,D項正確;答案選D。2、C【解析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,為鈉元素,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素,Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為鋁元素,據(jù)此分析?!驹斀狻縒、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,為鈉元素,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,則W為氧元素,Z為硫元素。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為鋁元素,A.W、X、Y形成的簡單離子O2-、Na+、Al3+,核外電子數(shù)相同,均是10電子微粒,A正確;B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種共價化合物,原子個數(shù)比為1:2和1:3,B正確;C.由于硫離子和鋁離子水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和硫化氫,因此硫化鋁不能通過復(fù)分解反應(yīng)制備,C錯誤;D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng),所以它們之間能兩兩反應(yīng),D正確;答案選C。3、A【解析】
A項,1個香葉醇分子中含10個C、18個H和1個O,香葉醇的分子式為C10H18O,A正確;B項,香葉醇中含有碳碳雙鍵,能與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯誤;C項,香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基,能被高錳酸鉀溶液氧化,使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C錯誤;D項,香葉醇中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),D錯誤;答案選A。4、D【解析】
A.由圖可知溫度越高C物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以壓強不變,降低溫度,A的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;B.可調(diào)節(jié)壓強和溫度使C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,所以在不同溫度下、壓強下,平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能相同,故B正確;C.濃度越小反應(yīng)速率越小,達(dá)到平衡時,將C移出體系,反應(yīng)物和生成物的濃度都減小,所以正、逆反應(yīng)速率均將減小,故C正確;D.使用催化劑只改變反應(yīng)的速率,平衡不移動,所以加入合適的催化劑不能提高平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),故D錯誤。故選D。5、A【解析】
A項,環(huán)戊烯溶于四氯化碳,四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色,不干擾環(huán)戊烯的檢驗;B項,環(huán)戊烯溶于裂化汽油,而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗;C項,環(huán)戊烯溶于甲苯,而甲苯能使KMnO4溶液褪色,干擾環(huán)戊烯的檢驗;D項,環(huán)戊烯不溶于水;答案選A?!军c睛】該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。6、D【解析】
未加NaOH溶液時,HA的AG=12,則c(H+)?c(OH-)=10-14,=10-12,則c(H+)=0.1mol/L=c(HA),HA是強酸;未加NaOH溶液時,HB的AG=9,則c(H+)?c(OH-)=10-14,=10-9,則c(H+)=10-2.5mol/L<0.1mol/L,則HB是弱酸;【詳解】A.P點AG=0時,c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,HA是強酸,酸堿的物質(zhì)的量相等,酸堿的物質(zhì)的量濃度相等,則酸堿體積相等,所以加入NaOH溶液的體積為20.00mL,故A正確;B.HB的電離程度較小,則溶液中c(B-)≈c(H+)=10-2.5mol/L,c(HB)≈0.1mol/L,Ka(HB)===10-4,故B正確;C.酸或堿抑制水電離,弱離子促進(jìn)水電離,且酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,M、P點溶液都呈中性,則M、P點不影響水的電離,N點NaB濃度較大,促進(jìn)水電離,所以水的電離程度:N>M=P,故C正確;D.M、P點的AG都為0,都存在c(H+)=c(OH-),混合溶液呈中性,加入的NaOH越多,c(Na+)越大,溶液中存在電荷守恒,則存在P點c(A-)=c(Na+)、M點c(Na+)=c(B-),但是c(Na+):M<P點,則c(A-)>c(B-),故D錯誤;答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸的酸性強弱是解本題關(guān)鍵,注意B中微粒濃度的近似處理方法。7、A【解析】
早期的紙張生產(chǎn)中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝,明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解,其水解方程式為:,產(chǎn)生氫離子促進(jìn)纖維素水解,使高分子鏈斷裂,所以紙質(zhì)會變脆、破損,A項符合題意,答案選A。8、D【解析】
光照下發(fā)生取代反應(yīng),常溫下不能反應(yīng),故A正確;B.由第二步與第三步相加得到,故B正確;C.由第三步反應(yīng)可知,形成鍵,拆開中化學(xué)鍵,且為放熱反應(yīng),則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多,故C正確;D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng),形成HCl比形成HBr更容易,即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量,則第二步反應(yīng),故D錯誤;故選:D。9、C【解析】
A.從陽極泥中提取粗碲,第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來,考慮到TeO2易溶于強酸和強堿,所以氧化浸出步驟中酸不可加過量,A錯誤;B.過濾操作需要漏斗,而不是分液漏斗,B錯誤;C.通過分析整個流程可知,最終得到的粗碲固體表面會吸附溶液中的,因此判斷洗凈與否,只需要檢驗最后一次洗滌液中是否仍含有即可,C正確;D.酸浸時TeO2溶解,隨后被Na2SO3還原,TeO2生成Te單質(zhì),生成,所以正確的離子方程式為:,TeO2是氧化物離子方程式中不能拆分,D錯誤。答案選C。10、C【解析】
A.NH4ClO4是強酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性;B.BaCl2是強酸強堿鹽,不水解,溶液顯中性;C.HNO3是強酸,完全電離,溶液顯酸性;D.K2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根離子水解,溶液顯堿性;溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大,酸性最強,pH最小,故選C。【點睛】本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。11、D【解析】
A.遇苯酚顯紫色的溶液,說明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物,而不能大量共存,A不符合題意;B.ClO-具有強氧化性,SO32-具有還原性,ClO-與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.酸堿抑制水的電離,溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能顯酸性或堿性;酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,C不符合題意;D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能夠大量共存,D符合題意;答案選D?!军c睛】在做離子共存題的時候,重點要注意題目中暗含的信息,例如溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,弱酸根離子與H+不能夠大量共存,弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。12、C【解析】
A.溶液在A、B點時,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;B.HA為弱酸,NaOH為強堿,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑,B錯誤;C.溶液在B點時pH=5.3,lg=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3,A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的電離程度大于NaA的水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會增大,會隨溫度的升高而減小,D錯誤;故答案選C。13、B【解析】
A.SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,因為二氧化硫是酸性氧化物,與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去,結(jié)論不正確,A項錯誤;B.對于平衡2NO2(g)N2O4(g),升高溫度,氣體顏色加深,二氧化氮濃度增大,說明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項正確;C.能使淀粉-KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有Br2,可能含有Fe3+,C項錯誤;D.乙醇易揮發(fā),若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫,乙醇和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以無法證明氣體Y中一定含有乙烯,D項錯誤;答案選B?!军c睛】C項是易錯點,要注意Fe3+也為黃色溶液,且具有氧化性,可以氧化I-轉(zhuǎn)化為I2使淀粉變藍(lán)。平時做題要多思考,多總結(jié),將知識學(xué)以致用,融會貫通。14、D【解析】
A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡,升高溫度平衡向吸熱方向移動,溴蒸氣中不存在化學(xué)平衡,所以溫度不同時二氧化氮氣體顏色發(fā)生變化,而溴蒸氣不發(fā)生變化,所以可以鑒別,故A不選;B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,己烷和鈉不反應(yīng),現(xiàn)象不同,可以鑒別,故B不選;C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品紅,但不能漂白指示劑,次氯酸能漂白品紅和指示劑,現(xiàn)象不同,可以鑒別,故C不選;D.溴水與苯和甲苯都不反應(yīng),現(xiàn)象相同,無法鑒別,故D選;故選:D。15、C【解析】
A.蛋白質(zhì)與NaCl飽和溶液發(fā)生鹽析,硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性,故A錯誤;B.溴乙烷與NaOH溶液共熱后,應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾,故B錯誤;C.濃度相同,Ksp小的先沉淀,由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故C正確;D.醋酸易揮發(fā),醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁,則不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱,故D錯誤;故答案為C。16、D【解析】
A、粉末狀或小顆粒狀固體,要利用藥匙,塊狀固體藥品要用鑷子取用,故A錯誤;B、紅色石蕊試紙檢測氣體時需要潤濕,而pH試紙使用時不需要潤濕,故B錯誤;C、蒸餾操作時,裝置中的溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處,測的是蒸汽的溫度,故C錯誤;D、分液時下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出,故D正確;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、BrCH2CH=CHCH2Br取代(或水解)HOCH2CH2CH2CHO羧基、羥基、、、【解析】
CH2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緾H2=CH—CH=CH2與Br21:1發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)生成B,B屬于二元醇,B與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說明D中既含—CHO、又含—OH,D發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成E,E中含羧基和羥基,E脫去1分子水生成F,核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1,則CH2=CH-CH=CH2與Br2發(fā)生的是1,4-加成,A為BrCH2CH=CHCH2Br,依次可得B為HOCH2CH=CHCH2OH,C為HOCH2CH2CH2CH2OH,D為HOCH2CH2CH2CHO,E為HOCH2CH2CH2COOH,F(xiàn)為;B脫去1分子水生成G,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,則G為;G→H應(yīng)該是G與HClO發(fā)生加成反應(yīng),H應(yīng)該為;H→I→J,1molJ與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)說明J中含2個—OH,則H→I的化學(xué)方程式為2+Ca(OH)2→2+CaCl2+2H2O,I→J其實就是醚的開環(huán)了,反應(yīng)為;(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br;A生成B是溴代烴在強堿水溶液中的水解反應(yīng),也是一種取代反應(yīng)。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CHO。(3)E為HOCH2CH2CH2COOH,E發(fā)生分子內(nèi)酯化生成F,反應(yīng)的方程式為;E中含有官能團(tuán)的名稱為羧基和羥基;與E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有、、、。(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)I生成J的化學(xué)方程式為。18、C9H10O3取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))2+O22+2H2O4種+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O【解析】
A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過加聚反應(yīng)得到
E,E分子式為(C9H8O2)n,D的分子式為C9H8O2,D中含碳碳雙鍵,由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且芳環(huán)上只有兩個取代基,A中含有苯環(huán),A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng),A中含有羧基,A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為,D為,E為,I為,反應(yīng)中A連續(xù)氧化產(chǎn)生G,G為酸,F(xiàn)為,G為,A與G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H,根據(jù)H分子式是C18H16O6,二者脫去1分子的水,可能是,也可能是,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,I為,H的結(jié)構(gòu)可能為,也可能是。(1)A為,則A的分子式為C9H10O3;(2)根據(jù)上面的分析可知,I為,E為;(3)A為,A分子中含有羥基和羧基,G為,G分子中含有羧基,二者能在濃硫酸存在和加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),A+G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)A中含有醇羥基和羧基,由于羥基連接的C原子上含有2個H原子,因此可以發(fā)生催化氧化反應(yīng),產(chǎn)生醛基,因此A→F的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O;(5)有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基,能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),說明苯環(huán)對位上有-OH,又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有酯基,不含醛基,同分異構(gòu)體的數(shù)目由酯基決定,酯基的化學(xué)式為-C3H5O2,有—OOCCH2CH3、—COOCH2CH3、—CH2OOCCH3和—CH2COOCH3,共4種同分異構(gòu)體。其中的一種同分異構(gòu)體在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多,酯基為—OOCCH2CH3,1mol共消耗3molNaOH,其它異構(gòu)體1mol消耗2molNaOH,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3NaOH+CH3CH2COONa+2H2O?!军c睛】本題考查有機物的推斷和合成的知識,有一定的難度,做題時注意把握題中關(guān)鍵信息,采用正、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,注意根據(jù)同分異構(gòu)體的要求及各種官能團(tuán)的性質(zhì)判斷相應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)和數(shù)目。19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。【解析】
(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱;(2)要驗證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。(4)進(jìn)行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子;(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②號出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-;(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖,儀器a的名稱是錐形瓶;(2)要驗證“只是氧化了SO32-,與NO3-無關(guān)”,需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液,不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣,對比①、②號試劑,探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。(4)進(jìn)行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境,區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子;進(jìn)行①號、③號實驗的目的是探究在酸性環(huán)境中,NO3-能否將SO32-氧化成SO42-,進(jìn)行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝置內(nèi)的空氣,防止氧氣干擾;(5)實驗現(xiàn)象:①號依然澄清,②號出現(xiàn)渾濁,說明把SO32-氧化為SO42-,第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-;(6)根據(jù)圖象可知,、NO3-都能氧化氧化SO32-,氧氣的氧化效果比NO3-更好,在氧氣、NO3-共存條件下,氧化速率更快。20、濃鹽酸水e→f(或f→e)→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】
由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl:由圖裝置制備氯氣,實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,裝置Ⅲ用濃硫酸干燥,由圖制備NO,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,故裝置Ⅱ用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥,將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO,故答案為:濃鹽酸;水;
(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集
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