2021年廣西壯族自治區(qū)河池市宜州第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年廣西壯族自治區(qū)河池市宜州第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把1體積質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的濃硫酸加入1體積的水中充分稀釋，若稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則a和b之間的關(guān)系是A．a(chǎn)<2b

B．a(chǎn)>2b

C．a(chǎn)=2b

D．a(chǎn)=b參考答案：A2.下列有關(guān)溶液和膠體的敘述正確的是A.可通過過濾的方法從Fe(OH)3膠體中分離出Fe(OH)3B.可通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別溶液利膠體C.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.將FeCl3飽和容液加入沸水中并煮沸一段時(shí)向能制得Fe(OH)3膠體參考答案：DA、膠體的微?？梢酝高^濾紙，不能過濾得到氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B、有的膠體也是澄清透明的，可以根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，故B錯(cuò)誤；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故C錯(cuò)誤；D、三價(jià)鐵離子在溶液中存在水解平衡，加熱可促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵膠體，故D正確。答案選D.點(diǎn)睛：膠體粒子的直徑較小，可以透過濾紙，而沉淀不能透過濾紙.3.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（

）A．H2O2的電子式：

B．NH4I的電子式：

C．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D略4.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（）A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；B．銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀；C．銅離子為有色離子，銅離子與碳酸根離子反應(yīng)；D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．【解答】解：無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成難溶物氯化銀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu2+為有色離子，Cu2+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．OH﹣、Mg2+之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．5.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】陽離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)﹣離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)+離子所帶電荷數(shù)，以此解答該題．【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因?yàn)閄m+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n．故選A．6.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（

）A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中：[H2CO3]>[HCO3-]D．氯化銨溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]

參考答案：D略7.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價(jià)不變，以此來解答．解答：解：A．沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，故B選；C．水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故C不選；D．水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．8.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導(dǎo)體材料，非金屬元素一般不導(dǎo)電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導(dǎo)體材料．解答：解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，故B錯(cuò)誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故答案為C．點(diǎn)評(píng)：本題考察了元素周期表中金屬元素位于元素周期表的左邊，導(dǎo)電性良好，可以用來做導(dǎo)體材料．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，一般不導(dǎo)電．在金屬與非金屬元素交界處的元素大可用于制作半導(dǎo)體材料．9.下列操作中，完全正確的一組是（

）①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：D略10.15g鐵粉和氧化鐵的混合物，放入150mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入KSCN溶液后，無顏色變化。為了使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A.4mol·L—1

B.3mol·L—1

C.2mol·L—1

D.1mol·L—1參考答案：C試題分析：解：發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，鐵和氧化鐵均無剩余，鐵元素在反應(yīng)后的溶液中以Fe2+形式存在，為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒，則n（H2SO4）=n（Na2SO4），根據(jù)鈉離子守恒，則n（Na2SO4）=0.5n（NaOH），則有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.5n（NaOH）=0.5×3mol/L×0.2L=0.3mol，c（H2SO4）=0.3mol/0.15L=2mol/L，故選C．11.己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫為式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略12.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤

B．②③④

C．全部

D．都不是參考答案：D13.已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mLO.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A．+2價(jià)

B．+3價(jià) C．+4價(jià) D．+5價(jià)參考答案：B14.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O參考答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe2+，最終生成Fe(OH)2，Ni2O3作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni(OH)2，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。15.1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中A.K＋的物質(zhì)的量為0.1molB.SO42－的物質(zhì)的量為0.2molC.K＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D.SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1參考答案：D試題分析：電解質(zhì)的電離方程式是：K2SO4=2K++SO42-;所以鹽的濃度與電離產(chǎn)生的離子的濃度關(guān)系符合電離方程式的關(guān)系。A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物質(zhì)的量為0.2mol，錯(cuò)誤；B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物質(zhì)的量為0.1mol，錯(cuò)誤；C．c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以K＋的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,錯(cuò)誤；D.c(K2SO4)="0.1"mol/L，所以SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個(gè)重要作用是

_____

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號(hào)）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（5）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應(yīng)

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號(hào)）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質(zhì)等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L容積不變的密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度450500550600SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.580.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器的壓強(qiáng)不變

B.混合氣體的密度不變C.混合氣體中SO3的濃度不變

D.C（SO2）=C（SO3）E.V正（SO2）=V正（SO3）

F.V正（SO3）=2V逆（O2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為

.②此時(shí)的溫度為

℃.③此溫度下的平衡常數(shù)為

（可用分?jǐn)?shù)表示）.（4）若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大（假如體積可變），平衡將向

移動(dòng).參考答案：（1）＜

（2）A

C

F

（3）①0.08mol·L－1·min－1

②600

③

L·mol－1

⑷

正反應(yīng)方向略18.（8分）A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。

已知：A、B、D均是有機(jī)物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14，