初中化學(xué)總總結(jié)復(fù)習(xí)教案內(nèi)容

初中化學(xué)總總結(jié)復(fù)習(xí)授課設(shè)計內(nèi)容初中化學(xué)總總結(jié)復(fù)習(xí)授課設(shè)計內(nèi)容初中化學(xué)總總結(jié)復(fù)習(xí)授課設(shè)計內(nèi)容初中化學(xué)復(fù)習(xí)授課設(shè)計授課目標(biāo)、要求：1.回憶復(fù)習(xí)初中化學(xué)的知識點，查漏補缺，梳理其知識脈絡(luò)。堅固知識構(gòu)造。2.結(jié)合題目，綜合運用。提升解題能力。授課重點及難點：重點：掌握常有的物質(zhì)，化學(xué)計算，中考題型的解題思路。難點：知識點多而雜，需要構(gòu)造知識構(gòu)造，對照圖貫穿交融來幫助記憶。授課根本內(nèi)容：第一局部：初中化學(xué)復(fù)習(xí)與歸納一．物質(zhì)的微觀組成二．物質(zhì)的化學(xué)變化三．常有的物質(zhì)四．化學(xué)實驗一．物質(zhì)的微觀組成1.物質(zhì)是由粒子組成的----分子，原子，離子同種元素組

單質(zhì)成的貞潔物原物元素?fù)碛邢嗤穗姾蓴?shù)的一類原子組成分化分子齊聚化合物不相同種元素組成的貞潔物子得或失電子離子結(jié)合質(zhì)〔1〕原子，分子，離子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有縫隙聯(lián)系分子是由原子組成的。分子、原子都是組成物質(zhì)的微粒。差異化學(xué)變化中，分子可分，原子不能分。原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)〔+〕核外電子數(shù)〔—〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子構(gòu)造表示圖離子定義：原子獲取或失去電子形成帶有電荷的原子〔或原子團(tuán)〕。二．物質(zhì)的化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。〔反響的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變〕四種化學(xué)反響根本種類：①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB②分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響如：AB=A+B③置換反響：由一種單如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反響：由兩種化合物相互交換成分，生成別的兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響。燃燒，爆炸，緩慢氧化都是氧化反響。復(fù)原反響：含氧化合物里的氧被奪去的反響。如木炭復(fù)原氧化銅為銅。三．常有的物質(zhì)(一空氣和氧氣空氣成分O22CO2稀有氣體其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸2.氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象①C+O==CO2〔在空氣中，保持紅熱，氧氣中發(fā)出白光，都放出熱量〕②S+O2==SO2〔空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味〕點燃③4P+5O2==2P25〔產(chǎn)生白煙，生成白色固體O〕④3Fe+2O2==Fe34〔激烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體〕3氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理:氮氣和氧氣的沸點不相同物理變化〕實驗室制氧氣原理2HO2MnO22HO+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4.常有氣體的檢驗方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；也許，先經(jīng)過灼熱的氧化銅，再經(jīng)過無水硫酸銅(二水1.水的化學(xué)性質(zhì)〔1〕通電分解2H2O===2H2↑+O↑〔2〕水可遇某些氧化物反響生成堿〔可溶性堿〕，比方：2O+CaO==Ca(OH)2〔3〕水可遇某些氧化物反響生成酸，比方：O+==H2CO32.硬水與軟水A.定義硬水是含有很多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫很多的是軟水．硬水消融的方法：蒸餾、煮沸不飽和溶液(三溶液溶質(zhì)溶解升溫溶液加溶劑降溫減溶質(zhì)加溶劑溶劑飽和溶液溶解度蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶注意：物質(zhì)在溶解的過程中陪同著能量的變化，有放出能量〔氫氧化鈉溶于水〕，有吸取能量的〔硝酸銨溶飽和溶液：在必然溫度下，向必然量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能夠連續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。懸浮液:固體小顆粒分別到液體里所形成的混雜物.乳濁液:小液滴分別到液體里所形成的的混雜物.1.溶解度在必然溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度與溫度,壓強有關(guān).2.外界條件的影響大多數(shù)隨溫度的高升而增大,很少許隨溫度的高升而減少熟石灰),少許受溫度影響很少(食鹽).氣體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度的高升而減少.壓強不影響固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強的增大而增大.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量〔〕∕溶劑質(zhì)量〔〕ⅹ100℅(四碳和碳的氧化物(1)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完好相同!、常溫下的堅固性強、可燃性:完好燃燒(氧氣充分)生成CO2:C+O2點燃CO點燃2CO2不完好燃燒(氧氣不充分),生成：2C+O2高溫、復(fù)原性：C+2CuO2Cu+CO↑〔置換反響〕應(yīng)用：冶金工業(yè)高溫現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光明紅色，石灰水變渾濁。3+3C4Fe+3CO↑(2)碳的氧化物二氧化碳無色無味的氣體，CO2+H2O==HCO用3〔酸性〕〔CO〕〔CO3===H2O+CO2密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H〔鑒別CO〕叫“干冰〞。CO2+2NaOH==NO3+H2O和高溫氧化性：CO2+C==2CO高溫CaCO3==CaO+CO2↑〔工業(yè)制CO2〕①可燃性：2CO+O2==2CO2一氧化碳〔CO〕②復(fù)原性：無色無味氣體，密CO+CuO==Cu+CO度比空氣略小，難3CO+Fe溶于水，有毒氣體23==2Fe+3CO2、作燃料、冶煉金屬〔跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力〕〔五〕金屬1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響、金屬+酸→鹽+H2↑、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽〔〕Fe+4==Cu+4(“濕法冶金〞原理)在金屬活動性序次里：〔１〕金屬的地址越靠前，它的活動性就越強〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫〔不能用濃硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！渤齂、Ca、Na〕〔六〕酸堿,鹽氧化物1.酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸〔H24HCl(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH3·H2〕鹽是由金屬元素元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姟苍颍喝苡谒畷r離解形成自由搬動的陰、陽離子〕+〕2.常有酸的性質(zhì)〔擁有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子所有是H〔〕與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能夠使無色酚酞試液變色〔〕金屬+酸→鹽+氫氣〔〕金屬氧化物+酸→鹽+水〔〕堿+酸→鹽+水〔〕鹽+酸→另一種鹽+另一種酸〔產(chǎn)物吻合復(fù)分解條件〕三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO32-①Ba(NO)2及HNO②HCl及BaCl242-HCl及石灰水CO33.常有堿的性質(zhì)擁有通性的原因：離解時所生成的陰離子所有是OH-〔〕堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2+2NaOH==NaCO3+H〔2〕非金屬氧化物+堿→鹽+水CO2OSO2+2KOH==KSO3+HO〔〕酸+堿→鹽+水〔〕鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，產(chǎn)物吻合復(fù)分解條件〕4.常有鹽的一些性質(zhì)1、鹽〔可溶〕+金屬1→金屬2+新鹽〔金屬1比金屬2爽朗，K、、Na除外〕2、鹽+酸→新鹽+新酸〔滿足復(fù)分解反響的條件〕3、鹽+堿→新鹽+新堿〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕4、鹽+鹽→兩種新鹽〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕注：①復(fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有積淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反響才能夠發(fā)生。②常有積淀：AgCl↓4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)↓Mg(OH)↓3↓CaCO↓5.化學(xué)肥料氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水所有溶于水大多數(shù)不溶于水加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣四．化學(xué)實驗1.混雜物的分別和提純過濾：用于分別“固---液〞混雜物。蒸發(fā)：經(jīng)過加熱使溶劑蒸發(fā)，溶解度受溫度影響小的可溶性固體從溶液中以晶體的形式被分別出來。結(jié)晶：經(jīng)過降低溫度，溶液中溶解度隨溫度起落變化大的物質(zhì)以晶體的形式從溶液中析出。蒸餾：利用不相同物質(zhì)的沸點不相同