《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪 第10章 電離平衡第十章章末高效整合 大綱人教

編輯ppt1．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測定食醋的總酸量(g/100mL)，請你參與該小組的實驗并回答相關(guān)問題。【實驗?zāi)康摹繙y定食醋的總酸量【實驗原理】中和滴定【實驗用品】蒸餾水，市售食用白醋樣品500mL(商標注明總酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL)，0.1000mol/LNaOH標準溶液，100mL容量瓶，10mL移液管，堿式滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯，酸堿指示劑(可供選用的有甲基橙、酚酞、石蕊)。編輯ppt【實驗步驟】

①配制并移取待測食醋溶液用10mL移液管吸取10mL市售白醋樣品置于燒杯中，加少量水稀釋，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用處理過的蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻后用移液管取待測食醋溶液20mL，并移至錐形瓶中。編輯ppt②盛裝標準NaOH溶液將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置，讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。③滴定往盛有待測食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示計2～3滴，滴定至終點。記錄NaOH溶液體積的終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。編輯ppt【數(shù)據(jù)記錄】滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V始(NaOH)/mL0.000.200.100.10V終(NaOH)/mL14.9815.2015.1216.24編輯ppt【問題與思考】

(1)步驟①中還需補充的儀器有_____。蒸餾水的處理方法是_____________。(2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是________，理由是_____________。(3)若用深色食醋進行實驗，為準確判斷滴定終點，可采取的措施是________。(4)樣品總酸量＝________g/100mL。編輯ppt解析：本題考查學(xué)生運用中和滴定法測定食醋中總酸量的實驗以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示劑選用、實驗方案改進、誤差分析等實驗技能和定量分析的化學(xué)思想。蒸餾水中溶有的CO2能消耗NaOH，不除去將會使實驗結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計算時應(yīng)舍去。編輯ppt答案：

(1)玻璃棒、膠頭滴管煮沸除去CO2并迅速冷卻(2)酚酞滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液水解呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑(3)用活性炭脫色(或滴定過程中使用pH計測定pH)(4)4.50編輯ppt2．某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁在原電池中的作用，設(shè)計了一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg，Al稀鹽酸偏向Al2Al，Cu稀鹽酸偏向Cu3Al，石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg，AlNaOH偏向Mg5Al，Zn濃硝酸偏向Al編輯ppt試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？(2)寫出實驗3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。(3)實驗4中Al作正極還是負極，為什么？寫出Al電極的電極反應(yīng)式。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？編輯ppt解析：依據(jù)原電池的構(gòu)成條件并結(jié)合實驗的條件(電極材料及電解質(zhì)溶液的不同)以及反應(yīng)的實驗現(xiàn)象(指針偏轉(zhuǎn)方向)來判斷剖析，依據(jù)現(xiàn)象為1和2的兩組指針指向正極作出判斷。特別指出的是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在濃硝酸、濃硫酸中鈍化。編輯ppt答案：

(1)不同；因為兩實驗中組成原電池的電極的金屬活潑性不同，實驗1中鋁較不活潑作正極，實驗2中鋁活潑作負極。(2)Al為負極：2Al－6e－===2Al3＋石墨為正極：6H＋＋6e－===3H2↑電池總反應(yīng)方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(3)Al為負極；因為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。Al＋4OH－－3e－===＋2H2O(4)實驗5中由于Al在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，所以鋅為負極。(5)與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強弱等因素有關(guān)。編輯ppt3．某?？萍蓟顒有〗M用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計以下實驗，對兩種酸分別與鎂粉反應(yīng)的速率和電離平衡理論進行研究。設(shè)計的實驗裝置如下圖(夾持固定裝置已略去)，正確操作得到如下實驗數(shù)據(jù)。編輯ppt分析數(shù)據(jù)，觀察裝置圖，回答下列問題：(1)組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計上存在明顯缺陷，根本無法完成實驗，甚至存在危險，缺陷在于____________。(2)寫出B燒瓶中反應(yīng)的離子方程式：____________。(3)欲配制100mL實驗所需濃度的鹽酸，除需要燒杯、酸式滴定管之外，還需要用到的主要玻璃儀器是_____________。

編輯ppt(4)在實驗數(shù)據(jù)中①t(a1)遠遠大于t(b1)的原因為：

。②由____________________________(用有關(guān)t(a1)、t(a2)、t(a3)的代數(shù)式表示)說明醋酸中存在電離平衡。(5)該實驗?zāi)艿玫绞裁唇Y(jié)論：(最少答出兩點)①___________________________________；②__________________________________。編輯ppt答案：

(1)量筒口的單孔塞阻礙量筒中水的排出(2)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒(4)①醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度的醋酸與鹽酸電離出的c(H＋

)，醋酸小于鹽酸②t(a1)＝t(a2)－t(a1)＝t(a3)－t(a2)(5)①鎂粉與酸反應(yīng)的速率主要決定于溶液中的c(H＋)的大??；②隨反應(yīng)進行，鹽酸中的c(H＋)會迅速降低，反應(yīng)速率也迅速降低；③醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，隨反應(yīng)進行，醋酸的電離平衡右移，使c(H＋)不會迅速降低，反應(yīng)速率也不會迅速降低

編輯ppt1．電離平衡(1)強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系編輯ppt(2)弱電解質(zhì)的電離平衡編輯ppt2．水的電離和溶液的pH編輯ppt(2)溶液的酸堿性——取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小。c(H＋)>c(OH－)酸性c(H