2021-2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案

20212021化學(xué)試卷說(shuō)明：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。2、本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。3、此試卷適用于網(wǎng)絡(luò)閱卷，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，答題卡勿折疊，污損，信息點(diǎn)旁請(qǐng)不要做任何標(biāo)記。4、正式開考前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上。5、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的題目標(biāo)號(hào)涂黑。答在試卷上無(wú)效。6、主觀題部分也一并書寫在答題紙上，注意用0.5毫米以上黑色簽字筆書寫。7、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡按照同側(cè)同面順序收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 P—31 Zn—65 F—19 Br—80Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、單項(xiàng)選擇題（22550分）1說(shuō)法正確的是AB．目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能D．化石燃料的燃燒沒(méi)有污染2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯可用作水果的催熟劑 B．二氧化硫可用作食品的漂白C．交警可用酸性重鉻酸鉀來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒駕D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠實(shí)用文檔關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是元素周期表有8個(gè)主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個(gè)周期 D．短周期是指第一、二周期下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是3金屬M(fèi)g只能用熱還原法制備 B．高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦C．電解AlCl制金屬Al 用熱還原法制金屬Na5．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是3A．CO2的比例模型： B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)6．下列性質(zhì)的比較正確的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D．原子半徑下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是乙醇是無(wú)色透明、有特殊香味的液體 B．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙醇屬于烴類物質(zhì) D．無(wú)水硫酸銅常用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有下列關(guān)于原電池的說(shuō)法不正確的是A②中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)ZnCu中電流的方向是由正極到負(fù)極下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是Al與鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳C．石灰石受熱分解 D．水分解生成氧氣和氫氣10．既能用來(lái)鑒別甲烷與乙烯，又能用來(lái)除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法A．通過(guò)足量的NaOH溶液 B．通過(guò)足量的溴水C．在Ni催化、加熱條件下通入H2 D．通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)顯加快。上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有實(shí)用文檔①溫度 ②固體的表面積 ③反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 ⑤催劑4 A．①④ B．①③ C．②④ 13CHCl4 A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．該反應(yīng)的條件是光照C．該反應(yīng)的生成物有四種D．該反應(yīng)現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CZn選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZn稀鹽酸BCZn硫酸銅溶液CZnCu氯化銅溶液DZnCu硝酸銅溶液為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嗔裍和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量B．X和Y的總能量一定高于MN的總能量C．Y的能量一定高于ND2 2 (g)+O(g)2SO(g)2 2 2A．容器中壓強(qiáng)不再變化 B．SO的體積分?jǐn)?shù)不再變化2C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化2 D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO的物質(zhì)的量與消耗SO2 下列說(shuō)法正確的是23A．CSiSiOB．NaCl和AlCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C．>分子晶體23實(shí)用文檔D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性AA

代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是3ANH1.5n3AA均含n個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3:2AC．1.8克DO中含有n

個(gè)中子2 AAD．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移n個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4LA下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是AB．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng)Dv(正和逆反應(yīng)速率逆)所示，下列判斷正確的是1A．t正)<v(逆)12B．t正)>v(逆)23C．t正逆)34D．t正)<v(逆)44molA2molB2L)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是用物質(zhì)A用物質(zhì)B2s時(shí)物質(zhì)A30％2s時(shí)物質(zhì)B0.3mol/L、、ZM20X3倍，YM2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是2 AY>ZZ－<M2+B．MX2 2 C．X、Y形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．MX、MZ兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2 1mol量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵 C—H C—F H—F F—F實(shí)用文檔414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH+4F＝CF+4HF每消耗1molCH

的熱效應(yīng)4 2 4 4A．放熱1940kJ B．吸熱1940kJC．放熱485kJ D．吸熱485kJ下列關(guān)于戊烷的說(shuō)法正確的是A．分子中的碳原子在一條直線上 B．其一氯代物共有8C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D．同分異構(gòu)體有2種一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CHCHO4+HO=

COOH+4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是3 2 2 3CHOHO=CHCOOHHO3 2 2 3 2H+向負(fù)極移動(dòng)0.4mol4.48L氧氣D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O+4e—+2HO=4OH—2 2Ⅱ卷（非選擇題，共50分）二、填空題。（本題包括4道小題，共50分）ADFGQMRN（共2分表中所列字母GADFGQMRN金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng) 元素的非金屬性M （填“>”或“<”。（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。FG兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是 。Ar實(shí)用文檔大到小的順序是 （填離子符號(hào)。表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意為 。（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)） 。a b c d（共6分）某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L(zhǎng)，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家BD有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：① OA B 2

C O2

HO)② 24 2③Br2/CCl4④EF（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ，D中官能團(tuán)的名稱為 。反的反應(yīng)類型是 反的化學(xué)方程式為 。②Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如右上圖所示重復(fù)操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反④，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示圖中X的化學(xué)式。濃硫酸的作用是 。試管Ⅰ中在加熱前應(yīng)加 ，防止液體暴沸。導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分離產(chǎn)物F的方法。0分）在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反實(shí)用文檔N(g)＋3H(g)2NH(g)應(yīng)如下：2 2 3 。①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量（填“于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。N N 2 2列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)。A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B3molH-H6molN-H鍵2 2 C．N 、H NH的物質(zhì)的量之比為1:3:2D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變2 2 目前工業(yè)上有一種方法是用CO22+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH，測(cè)得2CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反速率v(H2)= 。②達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。2（共12分）以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問(wèn)題。由ABCD四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置稀H2SO4 AgNO3溶液 稀H2SO4現(xiàn)象 金屬A不斷溶解 C極質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是請(qǐng)回答：①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向用ab表)。②負(fù)極反應(yīng)式。實(shí)用文檔如圖中電極ab分別為Ag電極和Pt電極，電極、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在cd336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：①直流電源中為 極．②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同） ，H2SO4溶液的濃度 ．③此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。實(shí)用文檔開灤二中xx～xx學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷答案一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共25道小題，總分50分）題號(hào)12345678910選項(xiàng)CBCBCBCAAB題號(hào)11121314151617181920選項(xiàng)AACBBDCABB題號(hào)2122232425選項(xiàng)CCABA二、填空題。（本題包括4道小題，共50分）答案（共2分（除標(biāo)注外，每空1分）（1）K；Al

O+2OH—=2AlO—+HO（2分） （2）< （3）HClO2 3 2 2 4（4） ；離子鍵、非極性共價(jià)鍵分）2（5）S—>Cl—>K+ （6）略 （7）c分）2．答案（共6分（）羧基（各1分）（2）加成；CH2=CH2+Br2→CH2/r/