中考化學(xué)計(jì)算題匯編經(jīng)典

中考化學(xué)計(jì)算題匯編經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算題1．取一定量的木炭在氧氣中燃燒，生成23.2g氣體（氧氣已完全反應(yīng)）。將氣體通入過量的澄清石灰水中，生成40g沉淀。計(jì)算：（1）生成氣體的成分及質(zhì)量。（2）生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮緾O、CO2的混合氣體，其中CO為5.6g,CO2為17.6g31%【解析】【詳解】（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCa（OH）+CO=CaCOJ+HO2232TOC\o"1-5"\h\z44100x40g44=100V=40g，x=17-6gCO的質(zhì)量=23.2g-17.6g=5.6g；1212(2)生成氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(17.6gxxlOO%+5.6gxx100%片23.2g~31%；4428答：此氣體為CO、CO2混合氣體，其中CO為5.6g,CO217.6g；氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%。2.某化學(xué)興趣小組為了分析生鐵中鐵的含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵，把800稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）200200200200剩余固體質(zhì)量（g）37.615.244TOC\o"1-5"\h\z（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，也不與硫酸反應(yīng).）（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為15.2g，其成分為.A鐵B鐵和碳C碳（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖.

【答案】B93.3%【答案】B93.3%【解析】【詳解】分析圖表可發(fā)現(xiàn)向第二次的剩余固體中加硫酸，固體繼續(xù)減少，說明第二次剩余固體中鐵剩余，當(dāng)然碳不反應(yīng)，也剩余.故答案為：B表中第3、第4次剩余固體都是4g,可知最終剩余固體4g為碳，所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：606g-4gx1°°%=93.3%60g從第1、第2次中可得出結(jié)論：每200g硫酸可以完全反應(yīng)37.6g-15.2g=22.4g鐵，設(shè)200g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x,22.4g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y則Fe+HSO=FeSO+HTTOC\o"1-5"\h\z24425698222.4gxy56_98_222.4gxy解之得：x=39.2g,y=0.8g39.2g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：話一x100%_19?6%200g可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為可得出56g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0?8gx56224_2g，恰好反應(yīng)消耗的硫酸質(zhì)量為500g由于鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)的500g硫酸成正比，所以圖象如下:.4.'ftd..2g.4J//.4.'ftd..2g.4J////0|"200'00'|0€"00帥）,矍蠶庚||誼答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。點(diǎn)睛】本題有一定的難度，要求學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算．某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的殘余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來清洗這些硫酸。請計(jì)算：若要清洗1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要kg的NaOH。該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些殘余硫酸。每處理1000kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？已知工業(yè)級的NaOH和Ca(OH)2的最新市場批發(fā)價(jià)如下表：試劑Ca（OH）2NaOH價(jià)格(元/kg)1.006.00請畫出用氫氧化鈉和氫氧化鈣處理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示?！癿(HjSO4>/lcg604020101020304050將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收，在一定條件下加入高溫硫酸鹽還原菌，可以將SO42-離子轉(zhuǎn)化生成h2s氣體，然后用以硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個過程中硫元素的損失，若將(2)中產(chǎn)生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn)H2S的質(zhì)量為kg。解析】詳解】設(shè)需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為XTOC\o"1-5"\h\zII2SO++2NaOTT-N巧S<\+尹90B0-LOOOkgx4.9%x90B01000kgx4,9%=Vx=40kg故填：40；(2)設(shè)需要用Ca(OH)2的質(zhì)量為yCa(OH)2+II2S04-CaSO++2嗎07496y1000kgx4.9%7+_朋y_looakgky=37kg氫氧化鈉需要的費(fèi)用為：6元/kgx40kg=240元；氫氧化鈣需要的費(fèi)用為：1元/kgx37kg=37元可以節(jié)約的費(fèi)用為：240元-37元=203元；答：可以節(jié)約的費(fèi)用為203元；(3)最開始硫酸的量為1000kgx4.9%=49kg,消耗氫氧化鈣的質(zhì)量為37kg，氫氧化鈉的質(zhì)量為40kg，故填:故填：17。某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCI2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過計(jì)算回答下列問題：（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會（填"偏高”、"偏低"、"不變”），理由是【答案】解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4＋BaCI2=BaSO4＋2HCI（1分）TOC\o"1-5"\h\z98233X11.65g（1分）98233（1分）X=4.9g（1分）答：硫酸的質(zhì)量為4.9g（2）偏高（1分），說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即給1分?！窘馕觥糠治觯焊鶕?jù)硫酸雨氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會比廢水中硫酸的質(zhì)量大.解：（1）設(shè)50g廢水中硫酸的質(zhì)量為x.H2SO4+BaCI2=BaSO4^+2HCI98233x11.65g98x23311.65g，x=4.9g(2)偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀．故答案為(1)4.9g.(2)偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀.點(diǎn)評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和中和反應(yīng)，難度稍大．某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻倒，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t泄漏，并向路基兩邊蔓延。接到報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請回答：⑴溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是。(2)計(jì)算要完全中和泄漏的98%的濃硫酸20t，理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為?！敬鸢浮?9.6t14.8t【解析】試題分析：(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量是20tx98%=19.6t(2)解：設(shè)理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為xH2SO4+Ca(OH)2="=="CaSO4+2H2O987419.6tx■74-=丁x=14.8t答：(1)98%的濃硫酸20t中含H2SO4的質(zhì)量為19.6t；(2)中和泄漏的硫酸理論上需要?dú)溲趸}的質(zhì)量為14.8t。考點(diǎn)：溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的BaCI2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。已知：BaCI2+Na2CO3=BaCO3^+2NaCIo請計(jì)算：⑴配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體—g。(2)BaCI2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是—?(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%)【答案】(1)21.2g；(2)13.9%【解析】試題分析：(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的表達(dá)式：配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要

Na2CO3固體質(zhì)量=80gx26.5%=21.2g(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3^+2NaCl中Na2CO3與BaCl2的質(zhì)量關(guān)系，可求出BaCl2的質(zhì)量，進(jìn)而可求解BaCI2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)BaCI2的質(zhì)量為xBaCI2+Na2CO3=BaC032+2NaCI208106x40gx26.5%208:106=X:(40gx26.5%)x=208x40gx26.5%/106=20.8g該BaCI2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(20.8g/150g)x100%=13.9%答：該BaCI2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算把2.4g鎂加入到一定質(zhì)量的硫酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，一段時(shí)間后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。NaOH?液請?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過質(zhì)■乍請?jiān)诖痤}卡上寫出計(jì)算過(1)程)(2)(3(1)程)(2)(3)加入NaOH溶液g時(shí)，開始生成沉淀；圖中a的數(shù)值為。利用上述計(jì)算結(jié)果，若將NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反g。g?！敬鸢浮?.8g8016052.4【解析】【分析】利用化學(xué)方程式：Mg+HSO==MgSO+H，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出參2442加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；鎂與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時(shí)間后才產(chǎn)生白色沉淀，說明與鎂反應(yīng)的稀硫酸是過量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g時(shí)才開始形成沉淀；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；氫氧化鋇既能與稀硫酸反應(yīng)，也能與硫酸鎂反應(yīng)，利用化學(xué)方程式，根據(jù)硫酸和硫酸

鎂的質(zhì)量即可計(jì)算出產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量。【詳解】解：(1)設(shè)與2.4g鎂反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x,生成硫酸鎂的質(zhì)量為y；Mg+HSO==9AMgSO+HT4224981202.4gxy24982.4gxx=9.8g241202.4g=yy=i2g(2)由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g時(shí)才開始形成沉淀;設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z；2NaOH+MgSO==NaSO+Mg(OH)J424280120z12g80=120z12g80=120z12gz=8g反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=8g十I0%=80ga的數(shù)值=80g+80g=160g；設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m,生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為n；Ba(OH)+MgSO==24Ba(OH)+MgSO==2412012gMg(OH)J+BaSOJ2458233nm120=23312gm120=23312gmm=23.3g120_58匝=石n=5.8g設(shè)與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為b；Ba(OH)+HSO==BaSOJ+2HO22442982339.8gb982339.8g=bb=23.3g生成的沉淀的總質(zhì)量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與2.4g鎂反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為9.8g；若將NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾、洗滌、烘干,得到沉淀的質(zhì)量為52.4g?！军c(diǎn)睛】有關(guān)化學(xué)方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，代入化學(xué)方程式中計(jì)算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計(jì)算溶液的質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法即加入的物質(zhì)的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體、沉淀、雜質(zhì)的質(zhì)量。將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液。實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與滴入硝酸銀溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含硝酸銀的質(zhì)量為。（2）A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【答案】3.4g1.7%【解析】【分析】根據(jù)題意和題中圖像變化可知，氯化鈉不飽和溶液加入硝酸銀，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉和氯化銀沉淀，反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO=NaNO+AgCl；隨著硝酸銀溶33液的加入，沉淀不斷增加，當(dāng)原溶液中氯化鈉恰好反應(yīng)完時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大，即圖像中的A點(diǎn)，此時(shí)加入的硝酸銀溶液為50g;繼續(xù)加入硝酸銀溶液，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，至B點(diǎn)時(shí)，加入硝酸銀溶液的總質(zhì)量為100g，即反應(yīng)完畢后又加入了相同的硝酸銀溶液50g,因此B點(diǎn)時(shí)，溶液中硝酸銀的質(zhì)量即前50g反應(yīng)過程中消耗的硝酸銀質(zhì)量，已知氯化鈉質(zhì)量，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的方程式設(shè)未知數(shù)求解；A點(diǎn)時(shí)，溶液的成分是硝酸鈉溶液，可以根據(jù)氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的方程式設(shè)未知數(shù)求出硝酸鈉質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量得出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量?！驹斀狻拷猓涸O(shè)生成的氯化銀的質(zhì)量為x,生成的硝酸鈉的質(zhì)量為y,所消耗的硝酸銀的質(zhì)量為zNaCI+AgNO3=NaNO3+AgCI&58.517085143.51.17gzyx58.5=170=85=143.51.17gzyxx=2.87gy=1.7gz=3.4g

、由于到B點(diǎn)，實(shí)際又加入了50g硝酸銀溶液，所以硝酸銀的質(zhì)量為3.4g1.7g、A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=1.7%1.17g+50g+51.7g-2.87g【點(diǎn)睛】本題考查分析化學(xué)反應(yīng)過程及圖像變化過程，再利用化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行綜合計(jì)算；分析過程中要注意結(jié)合圖像去理解化學(xué)反應(yīng)的過程，注意圖像中的拐點(diǎn)的意義，注意所求未知量在反應(yīng)過程中的出現(xiàn)點(diǎn)；計(jì)算過程中按照計(jì)算的基本步驟，設(shè)未知數(shù)，列方程式與質(zhì)量關(guān)系，列式求解，對于多個未知量，一個方程式的計(jì)算可以同時(shí)計(jì)算，最后再分開計(jì)算；還要注意題目中對計(jì)算結(jié)果的精確值即保留小數(shù)位數(shù)的要求。26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)【答案】解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：26-6.526x100%=75%黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：26-6.526x100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.1125.8-19.5x100%=15.1%答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%【解析】分析：(1)燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)銅的質(zhì)量

式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)銅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量x100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量x100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出.解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+