公開課二輪復習化工流程圖題解題策略課件

1化工流程圖題解題策略

高三化學二輪復習1化工流程圖題解題策略

高三化學二輪復習1一、化工流程圖的地位

無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景，體現能力立意的命題指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力。近年來福建高考理綜24題中持續(xù)出現，這兩年難度有所下降。一、化工流程圖的地位 無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產過2重要物質的工業(yè)生產原理重要物質的工業(yè)生產原理3重要物質的工業(yè)生產原理重要物質的工業(yè)生產原理4化工流程題型的結構原料或原料預處理，核心化學反應（涉及除雜、凈化）目標產物含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液III沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件化工流程題型的結構原料或原料預處理，核心化學反應目標產物含雜5一、化工流程題型的結構箭頭：箭頭進入的是投料(即反應物)、出去的是生成物(包括主產物和副產物)，回頭線表示物質循環(huán)使用。原料或原料預處理，核心化學反應涉及除雜、凈化目標產品一、化工流程題型的結構箭頭：箭頭進入的是投料(即反應物)、出6二、化工流程題型中的關鍵詞a．研磨b．水浸（或酸浸）c．灼燒（或煅燒）1、原料預處理中二、化工流程題型中的關鍵詞a．研磨1、原料預處理中7生產條件控制調PH值控制溫度、壓強、催化劑除雜試劑的選擇氧化劑沉淀劑物質分離結晶分液蒸餾過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)結晶核心反應生產條件控制調PH值控制溫度、壓強、催化劑除雜試劑的選擇氧化8

工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：原料處理分離提純獲得產品獲得副產品1、化工流程實質是化學反應流程，明確流程中每步操作的目的。2、以元素化合物基礎知識為核心構建流程網絡聯(lián)系圖。3、挖掘圖表中有效信息和關鍵字詞以特定元素守恒為線，以不同存在形態(tài)為點工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：原料處理分離9(14年福州市檢)9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性A＞B＞C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液AFe2+Fe3+Fe3+(14年福州市檢)9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程10（14年福建省檢）8.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右下圖所示。下列說法不正確的是A．X可能含有2種鹽B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7SO2SO2SO32-、HSO3-（14年福建省檢）8.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右11硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目

。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分

(2)2Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===2Fe(OH)3＋Cl－硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工12(3)根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12—6.8×10－62.8×10－9(3)根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最13(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物________(選填序號)。

a．大理石粉b．石灰乳

c．純堿溶液d．燒堿溶液(5)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。(6)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。b.d蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物___14例：實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),其過程如下：(1)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為

。(2)過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的

吸收。a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸(3)過程③中,需要加入的物質名稱是

。(4)過程④的實驗操作是

。(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70℃～80℃,目的是

。鐵的氧化物、FeS、SiO2Fe3+FeSO4·7H2OSO20[Fe(OH)SO4]n+3+24FeS+3O2+6H+==4Fe3++6H2O+4SC鐵粉蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾促進Fe3+的水解

例：實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、15（12福建高考）

24（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為

。②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是(填離子符號)。③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉移2個mol電子，該反應的離子方程式為

。+3HCO3-+2（12福建高考）24（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下163.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;③HClO2可看成是強酸。103.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于17

現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是_____A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4CFe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl218含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件（2）加入氧化劑的目的是____________________（3）物質Y是用來調節(jié)溶液的PH，則Y不可以是____A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3根據下表數據，則溶液的pH應控制在

范圍內。B3.2≤PH＜4.7將Fe2+氧化成Fe3+

Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧19含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件（4）除去Fe3＋的有關離子方程式是（物質Y在（3）中選擇合適的選項）：__________________________________

______________________（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

CuO+2H+

=

Cu2++H2O

不能蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧20214、CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程：已知：①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110~120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2214、CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。2122沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題：⑴加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是

。⑵操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是

和過濾。⑶制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因______________________________________。5.2～7.6蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶降低烘干溫度，防止產品分解(4)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為

。原工藝較新工藝也有優(yōu)點，其主要優(yōu)點______________________________________________.減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產品中混有硝酸鹽硝酸替代新工藝中的鹽酸和過氧化氫，比新工藝流程少，節(jié)約成本22沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(O2223無機化工流程試題以陌生的背景考查熟悉的化學知識

（自信、技巧、嚴謹答題）

反應速率與平衡理論的運用；氧化還原反應的判斷、方程式書寫；利用控制pH分離除雜；利用溶解度分離；常用的分離方法、實驗操作；流程中的物質轉化和循環(huán)；綠色化學評價；23無機化工流程試題以陌生的背景考查熟悉的化學知識

（自信、23謝謝謝謝2425化工流程圖題解題策略

高三化學二輪復習1化工流程圖題解題策略

高三化學二輪復習25一、化工流程圖的地位

無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產過程為背景，體現能力立意的命題指導思想，能夠綜合考查學生各方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產實際中解決問題的能力。近年來福建高考理綜24題中持續(xù)出現，這兩年難度有所下降。一、化工流程圖的地位 無機工業(yè)流程圖題能夠以真實的工業(yè)生產過26重要物質的工業(yè)生產原理重要物質的工業(yè)生產原理27重要物質的工業(yè)生產原理重要物質的工業(yè)生產原理28化工流程題型的結構原料或原料預處理，核心化學反應（涉及除雜、凈化）目標產物含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液III沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件化工流程題型的結構原料或原料預處理，核心化學反應目標產物含雜29一、化工流程題型的結構箭頭：箭頭進入的是投料(即反應物)、出去的是生成物(包括主產物和副產物)，回頭線表示物質循環(huán)使用。原料或原料預處理，核心化學反應涉及除雜、凈化目標產品一、化工流程題型的結構箭頭：箭頭進入的是投料(即反應物)、出30二、化工流程題型中的關鍵詞a．研磨b．水浸（或酸浸）c．灼燒（或煅燒）1、原料預處理中二、化工流程題型中的關鍵詞a．研磨1、原料預處理中31生產條件控制調PH值控制溫度、壓強、催化劑除雜試劑的選擇氧化劑沉淀劑物質分離結晶分液蒸餾過濾蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶蒸發(fā)結晶核心反應生產條件控制調PH值控制溫度、壓強、催化劑除雜試劑的選擇氧化32

工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：原料處理分離提純獲得產品獲得副產品1、化工流程實質是化學反應流程，明確流程中每步操作的目的。2、以元素化合物基礎知識為核心構建流程網絡聯(lián)系圖。3、挖掘圖表中有效信息和關鍵字詞以特定元素守恒為線，以不同存在形態(tài)為點工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：原料處理分離33(14年福州市檢)9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色

B．溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2OC．溶液酸性A＞B＞C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液AFe2+Fe3+Fe3+(14年福州市檢)9．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程34（14年福建省檢）8.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右下圖所示。下列說法不正確的是A．X可能含有2種鹽B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+7SO2SO2SO32-、HSO3-（14年福建省檢）8.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如右35硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目

。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分

(2)2Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===2Fe(OH)3＋Cl－硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工36(3)根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為________________________。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——開始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×10－12—6.8×10－62.8×10－9(3)根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最37(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物________(選填序號)。

a．大理石粉b．石灰乳

c．純堿溶液d．燒堿溶液(5)“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。(6)分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。b.d蒸發(fā)濃縮冷卻結晶

(4)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物___38例：實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),其過程如下：(1)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為

。(2)過程②中產生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的

吸收。a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸(3)過程③中,需要加入的物質名稱是

。(4)過程④的實驗操作是

。(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70℃～80℃,目的是

。鐵的氧化物、FeS、SiO2Fe3+FeSO4·7H2OSO20[Fe(OH)SO4]n+3+24FeS+3O2+6H+==4Fe3++6H2O+4SC鐵粉蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾促進Fe3+的水解

例：實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、39（12福建高考）

24（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為

。②步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH作用的離子是(填離子符號)。③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉移2個mol電子，該反應的離子方程式為

。+3HCO3-+2（12福建高考）24（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下403.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O;②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全;③HClO2可看成是強酸。103.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于41

現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是_____A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4CFe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl242含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件（2）加入氧化劑的目的是____________________（3）物質Y是用來調節(jié)溶液的PH，則Y不可以是____A．CuOB．CuCl2C．Cu（OH）2D．CuCO3根據下表數據，則溶液的pH應控制在

范圍內。B3.2≤PH＜4.7將Fe2+氧化成Fe3+

Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的pH3.29.06.7含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧43含雜質的水溶液Ⅰ溶液Ⅱ溶液Ⅲ沉淀純CuCl2·2H2O加入氧化劑X加入物質Y一定條件（4）除去Fe3＋的有關離子方程式是（物質Y在（3）中選擇合適的選項）：__________________________________

______________________（5）最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+

CuO+2H+

=

Cu2++