2012高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課時(shí)作業(yè)25蘇教版

.課時(shí)作業(yè)25難溶電解質(zhì)的積淀溶解平衡時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題4分，共48分)1．以下有關(guān)AgCl積淀的溶解平衡的說法正確的選項(xiàng)是()A．AgCl積淀生成和積淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．高升溫度，AgCl積淀的溶解度增大D．向AgCl積淀中加入NaCl固體，AgCl積淀的溶解度不變剖析：加入NaCl固體后，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左搬動，AgCl積淀的溶解度減小。答案：AC2．(2011·寧波模擬)已知25℃時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液，則以下說法中，正確的選項(xiàng)是()A．25℃時(shí)，0.1mol/LHF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化1C．該系統(tǒng)中，Ksp(CaF2)＝KaHFD．該系統(tǒng)中有CaF積淀產(chǎn)生2剖析：A項(xiàng)中由于HF是弱酸，不能夠完好電離，故c(H＋)<0.1mol/L，pH>1。B項(xiàng)中Ksp與溫度有關(guān)而與濃度沒關(guān)。C項(xiàng)中Ksp(CaF2)與Ka(HF)不是倒數(shù)關(guān)系。D項(xiàng)中c(F－)＝1.9×10－22＋c×10－3csp2mol/L，c(Ca)＝0.1mol/L，Q＝1.9，Q>K，因此有CaF積淀生成。答案：D3．(2011·湖南雅禮中學(xué)測試)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．溶度積大的化合物溶解度必然大B．向含有AgCl固體的溶液中加入適合的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，因此AgCl是弱電解質(zhì)專業(yè)..剖析：對于陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同樣的電解質(zhì)來講，A項(xiàng)表達(dá)是錯(cuò)誤的；溫度一準(zhǔn)時(shí)，AgCl的溶解度和溶度積都必然，B正確；K是離子濃度冪之積，AgCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C、D兩項(xiàng)均sp錯(cuò)。答案：B4．將必然量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會改變B．最后會獲取碳酸鈣的極稀的飽和溶液2＋32－332＋32－的反應(yīng)C．由于Ca＋CO===CaCO↓很簡單發(fā)生，因此不存在CaCO===Ca＋COD．由于碳酸鈣難溶于水，因此改變外界條件也不會改變碳酸鈣的溶解性答案：B5．(2011·濟(jì)南模擬)以下說法正確的選項(xiàng)是()A．兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度必然小B．Ksp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，因此離子濃度改變時(shí)，積淀平衡會發(fā)生搬動C．所謂積淀完好就是用積淀劑將溶液中某一離子除凈D．溫度一準(zhǔn)時(shí)，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液答案：D6．在BaSO飽和溶液中，加入NaSO(s)，達(dá)平衡時(shí)()424A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－)＝[K(BaSO)]1/24sp4C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋2－)＝Ksp(BaSO4))·c(SO4D．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋2－)≠Ksp(BaSO4))·c(SO4答案：C7．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況以下：(1)CuSO4＋Na2CO32＋2－＋HO===Cu(OH)↓＋CO↑32222＋2－===CuCO3↓次要：Cu＋CO342(2)CuSO＋NaS主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑以下幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的序次是()A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>CuCO3>Cu(OH)2專業(yè)..C．CuS>Cu(OH)>CuCOD．CuCO>Cu(OH)>CuS2332答案：D8．Cu(OH)2在水中存在著以下積淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)2＋(aq)－，在常Cu＋2OH(aq)sp－204(Cu2＋)＝0.02mol·L－12溫下K＝2×10。某CuSO溶液中c，在常溫下若是要生成Cu(OH)沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于()A．2B．3C．4D．52積淀應(yīng)滿足：c(Cu2＋2－sp2。依照信息，當(dāng)c(Cu2剖析：析出Cu(OH))·c(OH)>K[Cu(OH)]－20－20＋－2－20－2×102×10－9)·[c(OH)]＝2×10時(shí)開始出現(xiàn)積淀，則c(OH)＝cCu2＋＝0.02＝10－1＋－5－1Cu(OH)積淀，應(yīng)調(diào)整pH>5。c)＝10mol·L，pH＝5，因此要生成2答案：D9．向含I－－AgNO溶液，積淀的質(zhì)量與加入AgNO溶液體積的關(guān)系如和Cl的稀溶液中滴入33圖所示，則原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值為()A．(2－1)/1B．1/2VVVVVC．V1/(V2－V1)D．V2/V1剖析：本題以氯化銀和碘化銀積淀為知識載體，觀察對圖像的觀察能力和思想能力，是一道能力綜合題。含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，第一世成碘化銀積淀(由于碘化銀積淀的溶度積小于氯化銀，也可從黃色積淀判斷出來)，則n(I－31)＝c(AgNO)×V；爾后逐漸生成氯化銀積淀，到耗資AgNO3溶液的體積為V2時(shí)，氯化銀積淀質(zhì)量達(dá)到最大值。因此n(Cl－)321c(I－)/c(Cl－)＝＝c(AgNO)×(V－V)。可得原溶液中n(I－)/n(Cl－)＝[c(AgNO3)×V1]/[c(AgNO3)×(V2－V1)]＝V1/(V2－V1)。答案：C10．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．在必然溫度下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡專業(yè)..B．高升飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數(shù)增大D．溶度積大的化合物溶解度必然大答案：A11．(2009·浙江卷)已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液對照，前者的c(Mg2＋)大24固體，c(Mg2＋)增大B．25℃時(shí)，在Mg(OH)懸濁液中加入少量的NHClC．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－14spNHCl溶液中的K小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不能能轉(zhuǎn)變?yōu)闉镸gF22的溶度積小，因此其電離出的2＋4剖析：由于Mg(OH)Mg濃度要小一些，故A項(xiàng)錯(cuò)；由于NH＋能夠直接結(jié)合－Mg(OH)2的電離平衡正向搬動，2＋)增大，Mg(OH)2電離出的OH，從而促使c(Mg故B項(xiàng)正確；由于Ksp僅與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度的大小、難溶電解質(zhì)量的多少等沒關(guān)，故C項(xiàng)錯(cuò)；由于Ksp[Mg(OH)2]和Ksp(MgF2)相差不大，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11時(shí)，也能夠生成MgF2積淀，即由Mg(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镸gF2，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案：B12．常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為2＋2－Zn或Zn(OH)4物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．pH<12的溶液中不存在2－Zn(OH)4B．若是溶液中c(Zn2＋)＝0.1mol·L－1，則c(H＋)≥1×10－6mol·L－1C．控制pH在8～12能夠分別出溶液中的鋅離子D．Zn(OH)2(s)2＋－－10Zn(aq)＋2OH(aq)的溶解平衡常數(shù)為1×10剖析：由圖像可知，2－，A正確；pH在8～12，鋅離子以pH<12的溶液中不存在Zn(OH)4Zn(OH)2形式積淀可分別出，C正確；由a點(diǎn)可確定Zn(OH)2(s)2＋(aq)－Zn＋2OH(aq)的溶解平衡常數(shù)為1×10－17，D錯(cuò)；則B中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，B錯(cuò)。專業(yè)..答案：AC二、填空題(共52分)13．(12分)利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特點(diǎn)，醫(yī)學(xué)上在進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常用BaSO4作內(nèi)服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視。Ⅰ.醫(yī)學(xué)長進(jìn)行鋇餐透視時(shí)為何不用BaCO3？(用離子方程式表示)________________________________________________________________________.某課外活動小組為了研究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：①5mL水，②40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液，④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。以上各溶液中，Ba2＋的濃度由大到小的序次為()A．②>①>③>④B．②>①>④>③C．①>④>③>②D．①>②>④>③(2)已知298K時(shí)，sp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述條件下，溶液②中的SO2－濃度為4________mol·L－1，溶液③中Ba2＋的濃度為________mol·L－1。(3)某同學(xué)取同體積的溶液②和溶液④直接混雜，則混雜液的pH為________(設(shè)混雜溶液的體積為混雜前兩溶液的體積之和)。剖析：Ⅰ.因BaCO3能與酸反應(yīng)生成Ba2＋令人體中毒，故不能夠用來作鋇餐。Ⅱ.(1)①中c(Ba2＋)＝BaSO4－5－1sp＝1.0×10mol·LK②中c(Ba2＋)＝0.2mol·L－1③中2－)＝0.5mol·L－1c(SO4c(Ba2＋)＝2.2×10－10－1mol·L④中2－)＝0.1mol·L－1c(SO4c(Ba2＋)＝1.1×10－9mol·L－1故Ba2＋的濃度由大到小序次為②①④③。(2)Ksp(BaSO4)c(SO42－)＝1.1

＝c(Ba2＋2－))·c(SO4×10－10－10－10.2＝5.5×10mol·L2＋1.1×10－10－10－1c(Ba)＝0.5＝2.2×10mol·L中和反應(yīng)后Ba(OH)2節(jié)余，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O專業(yè)..0．04L×0.2mol·L－10.04L×0.1mol·L－1余n[Ba(OH)2]＝0.004mol，n(OH－)＝0.008mol－－1c(OH)＝0.1mol·L＋2＋＋H2O＋CO2↑答案：Ⅰ.BaCO3＋2H===BaⅡ.(1)B(2)5.5×10－102.2×10－10(3)1314．(14分)已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有必然量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)懸濁液中，加入適合的飽和氯化銨溶液，固體完好溶解。2甲同學(xué)的講解是：22＋＋－①M(fèi)g(OH)(s)Mg2OHNH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②＋－HO③2由于＋＋－NH水解顯酸性，H與OH反應(yīng)生成水，以致反應(yīng)①平衡右移，積淀溶解；4乙同學(xué)的講解是：Mg(OH)2(s)2＋＋－①M(fèi)g2OHNH4＋－NH3·H2O②＋OH＋－NH3·H2O，以致反由于NH4Cl電離出的NH4與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)應(yīng)①平衡右移，Mg(OH)2積淀溶解。丙同學(xué)不能夠必然哪位同學(xué)的講解合理，于是采納以下的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的講解只有一種正確，他采納的試劑是________(填寫編號)。A．NH4NO3B．CH3COONH4C．Na2CO3D．NH3·H2O請你說明丙同學(xué)作出該選擇的原由________________________________________________________________________。丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的講解更合理________________________________________________________________________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________________________________________________________________________。剖析：能夠選擇中性的CH3COONH4溶液，滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)講解正確，若Mg(OH)2不溶，則說明甲同學(xué)講解正確。依照題意，乙講解正確，原理近似專業(yè)..“強(qiáng)堿制弱堿”。答案：(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液，若Mg(OH)2溶解，則說明乙同學(xué)講解正確，若Mg(OH)2不溶，則說明甲同學(xué)講解正確2＋乙Mg(OH)2＋2NH4===Mg＋2NH3·H2O15．(12分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)sp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17K依照以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小序次為：________________________________________________________________________。若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中－的物質(zhì)的量濃度為________。Y①由上述Ksp判斷，在上述(3)的系統(tǒng)中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)變，并簡述原由：________________________________________________________________________。②在上述(3)系統(tǒng)中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)變？依照你的見解選答一項(xiàng)。若不能夠，請簡述原由：________________________________________________________________________。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的必要條件是：________________________________________________________________________。剖析：(2)由于AgY比AgX更難溶，則向AgY的飽和溶液中加入AgX固體，發(fā)生積淀的轉(zhuǎn)變，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，則c(Y－)減小。(3)25℃時(shí)，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，而將0.188gAgY溶于100mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，則c(Y－)專業(yè)..－6－11.0×10mol·L。(4)spspAgY向AgZ的轉(zhuǎn)變。在(3)中，c(Ag＋)＝1.0×10－6由于K(AgZ)<K(AgY)，能夠?qū)崿F(xiàn)－1－)>1.8×10－4－1時(shí)，即可由AgY向AgX轉(zhuǎn)變。mol·L，當(dāng)c(Xmol·L答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0×10－6－1mol·L(4)sp×10－12sp×10－17①能，K(AgY)＝1.0>K(AgZ)＝8.7②能，當(dāng)溶液中c(X－)>1.8×10－4mol·L－1時(shí)，AgY開始向AgX轉(zhuǎn)變，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完好轉(zhuǎn)變，必定保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol·L－1。