2022-2023學年湖南省長沙市開福區(qū)長沙市第一中學高二化學第一學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、醋酸在水溶液中存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO?+H+，下列說法不正確的是A．加入醋酸鈉，平衡向左移動 B．加入碳酸鈉，平衡向右移動C．加入Na，pH變大 D．加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小2、關于金屬性質(zhì)和原因的描述正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒有關系B．金屬具有良好的導電性，是因為在金屬晶體中共享了金屬原子的價電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動便形成了電流，所以金屬易導電C．金屬具有良好的導熱性能，是因為自由電子在受熱后，加快了運動速率，電子與電子間傳遞了能量，與金屬陽離子無關。D．金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層可以滑動而破壞了金屬鍵3、在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是()A．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―4、下圖是金屬晶體內(nèi)部的電氣理論示意圖，仔細觀察并用電氣理論解釋金屬導電的原因是A．金屬能導電是因為含有金屬陽離子B．金屬能導電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動C．金屬能導電是因為含有電子且無規(guī)則運動D．金屬能導電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用5、下列各種離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—6、下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應速率增大。②其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。③6mol·L﹣1·s﹣1的反應速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反應速率大。④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)。⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多。A．①②⑤B．②④C．②⑤D．③⑥7、下列關系的表述中，正確的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)小于NaClO溶液中離子總數(shù)B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1:1C．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小關系為：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的鹽酸等體積混合溶液顯酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)8、一般的，大多數(shù)合金的熔點比其組成金屬的熔點低。生鐵是鐵和碳的合金，生鐵的熔點是1100～1200℃，則純鐵的熔點是（）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃9、下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關系中，前者比后者大的是A．氨水與氯水中微粒種數(shù)B．C2H2與C6H6分子中碳碳鍵鍵長C．NH4+離子與P4分子中的鍵角D．H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能10、將少量V2O5及一定量Ag2SO4

固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發(fā)生反應:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反應達平衡，此時c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中不正確的是A．平衡時，容器內(nèi)氣體密度為40g/LB．10min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固體，則氧氣的濃度不變D．該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為5×10-411、下列鹵代烴不能發(fā)生消去反應的是()A． B．C． D．12、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g13、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．SO3溶于水后能導電，故SO3為電解質(zhì)B．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C．硫酸酸性強于醋酸，但CaCO3難溶于硫酸，可溶于醋酸D．pH=5的鹽酸和氯化銨溶液，水的電離程度相同14、下列敘述正確的是()①兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤難失去電子的原子，易形成陰離子⑥單質(zhì)分子中不存在化學鍵，化合物分子中才存在化學鍵⑦離子化合物中一定含有離子鍵A．②⑦B．③⑦C．⑦D．①⑤⑦15、下列說法錯誤的是（）A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體16、在一定條件下，對于某濃度的Na2S溶液的敘述正確的是A．c(Na+)＝2c(S2-) B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-) D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。18、探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：請回答：X的化學式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。19、石蠟油(17個碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實驗裝置如圖所示(部分儀器已忽略)在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實驗現(xiàn)象：試管①中加熱一段時間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：裝置A的作用是________試管①中發(fā)生的主要反應有：C8H18C4H10+C4H8C8H36C8H18+C9H18丁烷可進一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機物，它們的結構簡式為________和________，這兩種有機物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應類型屬于________反應。其可能結構為________(填字母，答案可能不止一個，下同)A．B．C．D．寫出試管③中反應的任意一個化學方程式________________。試管②中的少量液體的組成是________(填序號)①甲烷②乙烯③液態(tài)烷烴④液態(tài)烯烴。20、實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現(xiàn)紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質(zhì)，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質(zhì)。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現(xiàn)象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產(chǎn)生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據(jù)實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現(xiàn)象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。21、通過下表的相關數(shù)據(jù)，計算、分析、判斷給出結論，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫下，NH3?H2OKb=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11HFKa=6.8×10-4H2SKa1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2OKw=10-14Cu(OH)2Ksp=2.2×10-20Fe(OH)3Ksp=4.0×10-38CuSKsp=6.3×10-36FeSKsp=3.6×10-18常用對數(shù)lg2=0.3lg2.2=0.34lg3=0.48（1）NH4F溶液顯____性，保存此溶液應該放在__________中。NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應時，_____(填離子符號)先與NaOH溶液中的OH-反應。向含F(xiàn)e3+和Cu2+均為0.1mol/L的溶液中加入某堿調(diào)節(jié)pH=___時，F(xiàn)e3+完全沉淀，當pH=_____時，Cu2+開始沉淀，反應CuS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+CuSO4（aq）的K=_____________；反應FeS(s)+H2SO4(aq)H2S(aq)+FeSO4(aq)的K=___________；反應CuS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_______由計算結果可以知道：實驗室制備H2S氣體應選用_________，檢驗H2S氣體應選用_________（均用上述反應中的鹽類物質(zhì)作答）除去廢水中的Cu2+使用過量的FeS固體的優(yōu)點有：a．可以除去廢水中的Cu2+，過量的FeS和生成的CuS可以通過過濾一并除去b．____________________________________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、D4、B5、A6、B7、C8、D9、C10、B11、D12、C13、C14、A15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面體形CO2、NCl，CCl4(任寫2種即可)18、Mg2SiO4或2MgO·SiO2SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O優(yōu)良的阻燃劑等19、（1）防止試管③中的液體倒吸到試管②中（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成（4）③④20、藍色懸