2023屆陜西省西安高新唐南中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案解析_第1頁(yè)
2023屆陜西省西安高新唐南中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案解析_第2頁(yè)
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2023屆陜西省西安高新唐南中學(xué)化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含答案解析_第4頁(yè)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、已知:15P、33As位于同一主族,下列關(guān)系正確的是A.原子半徑:As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3C.非金屬性:Cl>As>SD.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO42、分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有A.4種B.5種C.6種D.7種3、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說(shuō)法正確的是()A.氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子C.氯元素的化合價(jià)只有-1價(jià)D.氯的原子核外有7個(gè)電子4、下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl5、把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如右圖所示,不影響氯氣反應(yīng)速率的因素是()A.Cl-的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.H+的濃度6、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A.利用化石燃料燃燒放出的熱量使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料,可減少“白色污染”C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪;油脂中的碳鏈含碳碳單鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油D.石油的分餾和煤的干餾,都屬于化學(xué)變化7、在25℃和101kPa的條件下:化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是()A.?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B.生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C.由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低8、下列敘述正確的是A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子B.凡是能電離的物質(zhì)一定能達(dá)到電離平衡C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D.氨水中全部是NH4+、OH-,無(wú)分子存在9、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是A.氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2SeB.原子半徑:O>S>SeC.非金屬性:Si>P>SD.最高正價(jià):N<O<F10、烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷11、據(jù)報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如下圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程B.該過程中,CO沒有斷鍵形成C和OC.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2D.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程12、氮水中存在NH3?HA.固體氯化銨 B.稀硫酸 C.固體氫氧化鈉 D.水13、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A.Cl2CO2NaOHB.NaClH2O2NH4C1C.NaClNa2O2NH4ClD.NaClHeNaOH14、與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()A.CH4 B.Cl- C.NH4+ D.NH2-15、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是()甲:500℃,10molSO2和5molO2反應(yīng)乙:500℃,V2O5作催化劑,10molSO2和5molO2反應(yīng)丙:450℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲16、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A. B.C. D.17、“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對(duì)這三種物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3 B.中子數(shù)之比為1:1:1C.摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D.化學(xué)性質(zhì)不相同18、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.在水中通入氯氣:Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2OC.往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+D.往氯化鐵溶液中加入銅:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+19、根據(jù)元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()A.周期表中第七周期最多容納32種元素B.周期表中共有18個(gè)列,其中形成化合物種類最多的在第14列C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中20、下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是A.是天然氣的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)21、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B.其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中,加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí),為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量,可采取加入少量CuSO4溶液22、在3個(gè)2L的密閉容器中,在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng):3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號(hào)起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A.2ρ1=ρ2>ρ3B.容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.05mol/(L·min)C.c1<c3D.2c1<1.5二、非選擇題(共84分)23、(14分)下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無(wú)色液體。(1)寫出C→E的化學(xué)方程式:___________。(2)實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C,其化學(xué)方程式為:_____,干燥C常用______________(填寫試劑名稱)。(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí),會(huì)觀察到_________________現(xiàn)象,若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式:_______________________。24、(12分)X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體,在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化:已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題:(1)Y元素在周期表中的位置是______;X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入______(填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為______。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1.將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中,正確的是______(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等25、(12分)從石油中獲取乙烯已成為目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑。請(qǐng)根據(jù)下圖回答:(1)以石油為原料,獲取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代號(hào))。A水解B裂解C分餾(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,B分子中官能團(tuán)的名稱是__________。(3)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________,反應(yīng)類型是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為__________。(原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比)(4)某同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。實(shí)驗(yàn)時(shí),為分離出乙酸乙酯中混有的少量A和B,試管中應(yīng)先加入__________,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示),最后分離出乙酸乙酯用到的主要儀器是__________。26、(10分)紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng),質(zhì)量越好,原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯,請(qǐng)回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________,反應(yīng)類型是____________________。(4)反應(yīng)開始前,試管b中盛放的溶液是_______________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。27、(12分)溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答以下問題。(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)過程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪薩_______氣體。(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);使用冷凝管時(shí),進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中,充分反應(yīng)后,為提純溴苯,進(jìn)行以下操作:①將燒瓶中的液體倒入燒杯中,然后向燒杯中加入少量水,過濾,除去未反應(yīng)的鐵屑,過濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。②濾液再經(jīng)一系列處理,最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要進(jìn)一步提純溴苯,可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。物質(zhì)苯溴苯沸點(diǎn)/℃80156水中溶解性微溶微溶a.洗滌b.過濾c.蒸餾d.結(jié)晶28、(14分)取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號(hào)為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應(yīng)后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下:編號(hào)甲乙丙丁戊固體組成NaI、NaBr、NaClNaBr、NaClNaCl氯氣的體積/mlV2V3V4V5V固體質(zhì)量/g54.6243.6435.4830.1429.25求:(1)請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌瞻譥_____________、____________;(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______,原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。29、(10分)按要求完成下面每一小題:(1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是________,互為同素異形體的是________,互為同系物的是________,互為同分異構(gòu)體的是________。①金剛石與石墨

②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和(2)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為﹣37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為________晶體。(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(4)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:_________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【答案解析】A.15P、33As位于同一主族,P、Cl位于同周期,則原子半徑:As>P>Cl,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性:Cl>P>As,則熱穩(wěn)定性:HCl>PH3>AsH3,故B正確;C.同主族從上到下非金屬性減弱,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),非金屬性:Cl>S>As,故C錯(cuò)誤;D.非金屬性:S>P>As,則酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵。同主族從上到下原子半徑增大,非金屬性減弱,則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱,最高價(jià)含氧酸的酸性減弱;同周期從左向右原子半徑減小,非金屬性增強(qiáng),則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)。2、A【答案解析】

分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,為飽和一元醇,可以寫成C4H9OH,書寫丁基-C4H9異構(gòu),丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目?!绢}目詳解】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,為飽和一元醇,丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、:-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3,丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目,因此該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有4種;答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等,難度不大,利用烴基異構(gòu)判斷,比書寫丁醇的同分異構(gòu)體簡(jiǎn)單容易。注意一元取代物數(shù)目的判斷方法。3、B【答案解析】

A、氯原子最外層有7個(gè)電子,易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故A錯(cuò)誤;B、氯原子最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定的氯離子,故B正確;C、氯元素的化合價(jià)有-1,0,+1,+4,+5,+7等價(jià),故C錯(cuò)誤;D、氯的原子核外有17個(gè)電子,最外層有7個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;故選B。4、D【答案解析】

A.KOH是離子化合物,含有離子鍵、共價(jià)鍵,A不符合題意;B.H2O是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,B不符合題意;C.HCl是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,C不符合題意;D.NaCl是離子化合物,只含有離子鍵,D符合題意;故合理選項(xiàng)是D。5、A【答案解析】Mg和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑,A、Cl-不參與反應(yīng),因此Cl-濃度化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響,故A正確;B、表面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故B錯(cuò)誤;C、升高溫度,加快反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D、H+濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A,學(xué)生認(rèn)為Cl-濃度增大,鹽酸濃度增大,反應(yīng)速率加快,濃度增大,反應(yīng)速率加快,此濃度應(yīng)是參與反應(yīng)的濃度,不參與反應(yīng)的離子濃度增大,反應(yīng)速率不變。6、B【答案解析】分析:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物;B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪;D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒有新物質(zhì)生成。詳解:A.利用化石燃料燃燒放出的熱量,消耗不再生能源,且燃燒排放污染物,應(yīng)研究高效催化劑使水分解制備氫氣,是氫能開發(fā)的研究方向,故A錯(cuò)誤;

B.利用二氧化碳制備全降解塑料,減少白色污染,環(huán)保節(jié)能,方法合理,所以B選項(xiàng)是正確的;C.油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí),主要是低沸點(diǎn)的植物油;油脂中的碳鏈為碳碳單鍵時(shí),主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪,故C錯(cuò)誤;

D.石油的分餾與混合物的沸點(diǎn)有關(guān),沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,而煤的干餾屬于化學(xué)變化,有煤焦油等物質(zhì)生成,故D錯(cuò)誤。

因此,本題答案選B。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)與生活的判斷,平時(shí)要注意知識(shí)積累,注意總結(jié)化石燃料的利用和環(huán)境保護(hù)的關(guān)系以及其他一些熱點(diǎn)名詞。7、D【答案解析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol,則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量,故A錯(cuò)誤;B.因H-Cl鍵能431kJ/mol,則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量,故B錯(cuò)誤;C.由鍵能與焓變的關(guān)系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,△H<0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量,故D正確。答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,△H等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量總和。8、A【答案解析】

A.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,故其溶液中不存在H2SO4分子,A項(xiàng)正確;B.強(qiáng)電解質(zhì)電離完全,不存在電離平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子,無(wú)需通電;通電電解氯化鈉溶液,產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨水是弱電解質(zhì),部分電離,氨水中除了NH4+、OH-,還有NH3·H2O分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。9、A【答案解析】分析:A.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定;B.根據(jù)同主族原子半徑遞變規(guī)律解答;C.根據(jù)同周期非金屬性遞變規(guī)律解答;D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù)。詳解:A.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,則氫化物穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,A正確;B.同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:O<S<Se,B錯(cuò)誤;C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),則非金屬性:Si<P<S,C錯(cuò)誤;D.主族元素的最高價(jià)等于族序數(shù),但由于F是最活潑的金屬,沒有正價(jià),氧元素也沒有最高價(jià),則最高正價(jià):N>O>F,D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【答案解析】測(cè)試卷分析:選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號(hào),該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷,故D正確。故選D??键c(diǎn):考查有機(jī)物的命名11、D【答案解析】測(cè)試卷分析:A.根據(jù)能量—反應(yīng)過程的圖像知,狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量,該過程是放熱過程,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂,B項(xiàng)正確;C.狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2,而不是與氧氣的反應(yīng),C項(xiàng)正確;D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究?!久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的探究。題目著重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力,注意把握題給信息,難度不大。由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),CO與O在催化劑表面形成CO2,不存在CO的斷鍵過程,以此解答該題。12、C【答案解析】

A.NH4Cl固體,銨根離子濃度增大,平衡逆向移動(dòng),c(OH?)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.硫酸會(huì)消耗氫氧根離子,氫氧根離子濃度減小,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NaOH固體,溶液中氫氧根離子濃度增大,電離平衡逆向移動(dòng),C項(xiàng)正確;D.加水稀釋,氨水的濃度減小,平衡正向移動(dòng),氫氧根離子濃度減小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。13、B【答案解析】A.Cl2中含有共價(jià)鍵、CO2中含有共價(jià)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價(jià)鍵、NH4C1中含有共價(jià)鍵和離子鍵,故B正確;C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子,不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)晴:本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系,明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,含有離子鍵的化合物為離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵注意:并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵,稀有氣體中不含化學(xué)鍵,為易錯(cuò)點(diǎn)。。14、D【答案解析】

氫氧根離子OH-中質(zhì)子數(shù)為9個(gè),電子數(shù)是10個(gè)。A.CH4分子中質(zhì)子數(shù)是10,電子數(shù)是10,所以和OH-中質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;B.Cl-中質(zhì)子數(shù)是17,電子數(shù)是18,所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同,B錯(cuò)誤;C.NH4+中質(zhì)子數(shù)是11,電子數(shù)是10,所以和OH-中質(zhì)子數(shù)不同,電子數(shù)相同,C錯(cuò)誤;D.NH2-中質(zhì)子數(shù)是9,電子數(shù)是10,所以和OH-中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、C【答案解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等,溫度越高、濃度越大、壓強(qiáng)越大、加入催化劑,則反應(yīng)速率越大。容器恒容,甲與乙的溫度相同,反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同,即反應(yīng)物濃度相同,但乙加催化劑,所以乙的反應(yīng)速率比甲的快;甲與丁的溫度相同,但丁的反應(yīng)物的物質(zhì)的量小,即丁的濃度小,所以甲的反應(yīng)速率比丁快;丙與丁的物質(zhì)的量相同,即濃度相同,但丙的溫度低,所以丁的反應(yīng)速率比丙快;綜上所述,按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是:乙、甲、丁、丙。答案為C。16、A【答案解析】

A.反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,圖中反應(yīng)為吸熱反應(yīng),符合題意,A項(xiàng)正確;B.反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),不符合題意,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.濃硫酸是稀釋放熱,但不是化學(xué)反應(yīng),不符合題意,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合題意,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。17、C【答案解析】

A.質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1,A錯(cuò)誤;B.中子數(shù)之比為4:5:6,B錯(cuò)誤;C.摩爾質(zhì)量之比為8:9:10,C正確;D.互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)相似,因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同,D錯(cuò)誤,答案選C。18、B【答案解析】

A.在水中通入氯氣,反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,次氯酸為弱酸,在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:Cl2+H2O=Cl-+H++HClO,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故B正確;C.一水合氨為弱電解質(zhì),氫氧化鋁不溶于氨水,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;D.氯化鐵溶液中加入銅,反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,正確的離子方程式為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故D錯(cuò)誤。故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),注意氫氧化鋁不溶于弱堿。19、D【答案解析】

A.周期表中第七周期最多容納32種元素,A正確;B.周期表中共有18個(gè)列,其中形成化合物種類最多的在第14列,即含有碳元素的第ⅣA族,B正確;C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等,C正確;D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中,例如He的最外層電子數(shù)是2個(gè),位于0族而不是第ⅡA族,D錯(cuò)誤。答案選D。20、B【答案解析】測(cè)試卷分析:A.天然氣的主要成分是甲烷,不是乙烯,故A錯(cuò)誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正確;C.乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,故C錯(cuò)誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B?!究键c(diǎn)定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及所含元素是解題關(guān)鍵,乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,據(jù)此解答。21、D【答案解析】

A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng),改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率,故A不符合題意;B、其他條件不變,增大壓強(qiáng),增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),使化學(xué)反應(yīng)速率加快,故B不符合題意;C、碳酸鈣是固體,濃度視為常數(shù),即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快,故C不符合題意;D、加入少量的CuSO4,發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,鋅粉是過量,即也不影響生成H2的總量,故D符合題意;答案選D。22、A【答案解析】A、反應(yīng)前后都是氣體,容器的容積都是2L,乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍,根據(jù)ρ=m/V可知:2ρ1=ρ2,丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?,氣體質(zhì)量小于甲,所以密度ρ2>ρ3,A正確;B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率=(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/(L·min),同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/(L·min),B錯(cuò)誤;C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向進(jìn)行,氨氣的濃度增大,則c1>c3,C錯(cuò)誤;D、恒溫、恒容條件下,假設(shè)乙容器的容積為4L,則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡,各組分的含量、濃度相等,此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1,然后將容器的容積縮小到2L,若平衡不移動(dòng),2c1=1.5mol/L,由于壓強(qiáng)增大,平衡向著正向移動(dòng),氨氣的濃度增大,所以2c1>1.5mol/L,D錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:本題以化學(xué)平衡移動(dòng)原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查基本理論,難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡,然后利用外界條件對(duì)平衡的影響分析解答。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案解析】

A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體,C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,是氨氣,則B為氮?dú)猓珹與過氧化鈉反應(yīng)生成D,則A為二氧化碳,D為氧氣,M是最常見的無(wú)色液體,M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮,二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣,方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O,氨氣是堿性氣體,干燥氨氣用堿石灰。(3)一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮,若用排水法收集,則二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?!敬鸢更c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題要抓住突破口,例如能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣,紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣,常見的無(wú)色液體為水,淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、第2周期,VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【答案解析】X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2.X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體;

短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),判斷為氫氧燃料電池,X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,Y原子序數(shù)為7,X為N元素,X+Z=B;Z+Y=A,一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),說(shuō)明Z元素為H,則X、Y、Z分別為O、N、H,A、B、C分別為NO、H2O、NH3;(1)Y為氮元素,元素周期表中位于第2周期,VA族;同周期元素從左到右,原子序數(shù)逐漸增大,原子半徑逐漸減小,因此O、N原子半徑的大小:O<N,故答案為:2周期,VA族;<;(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,是氫氧燃料電池,負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O;正極發(fā)生還原反應(yīng),通入的是氧氣,故答案為:氧氣;H2+2OH--2e-=2H2O;(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO,是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<1,反應(yīng)為:N2+3H22NH3;,△H<1;a、達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,故a錯(cuò)誤;b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng),設(shè)起始量都為1mol,則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%,所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%,故b正確;c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%,H2和NH3共占51%,所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1:1,故c錯(cuò)誤;d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,故d正確;故選bd;點(diǎn)睛:本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為2,一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。25、BCH2=CH2羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)83.02%飽和碳酸鈉溶液Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O分液漏斗【答案解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,石油經(jīng)催化裂解的方法獲得乙烯,一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A為乙醇;在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,則B為乙酸,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)工業(yè)上以石油為原料,通過催化裂解的方法獲取大量乙烯,故答案為:B;(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;B為乙酸,乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,官能團(tuán)為羧基,故答案為:CH2=CH2;羧基;(3)A與B的反應(yīng)是在濃硫酸作用下,乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;若有1mol乙醇反應(yīng),期望乙酸乙酯的總質(zhì)量為88g,生成物乙酸乙酯和水的總質(zhì)量為106g,則該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為88g106g×100%≈83.02%,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;酯化反應(yīng);83.02%;(4)乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸,可以加入飽和碳酸鈉溶液,中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O;最后用分液的方法分離出乙酸乙酯,分液用到的主要儀器是分液漏斗,故答案為:飽和碳酸鈉溶液;Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O;分液漏斗?!敬鸢更c(diǎn)睛】乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙醇和乙酸,飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,便于聞乙酸乙酯的香味;能夠溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯是解答的關(guān)鍵。26、羥基防止暴沸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)飽和碳酸鈉溶液分液【答案解析】

(1)醇的官能團(tuán)是羥基,乙醇中含有羥基;(2)液體加熱要加碎瓷片,防止暴沸;(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,同時(shí)該反應(yīng)可逆,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng);(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯,除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;(5)因B中的液體混合物分層不互溶,可用分液方法分離。27、+Br2+HBrHBr放熱a漏斗c【答案解析】

苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下,發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫,生成的溴化氫極易溶于水,用NaOH溶液吸收HBr,并防止倒吸。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),而苯和液溴都易揮發(fā),所以用冷凝管將揮發(fā)的原料進(jìn)行冷凝,回流至反應(yīng)器?!绢}目詳解】(1)苯和液溴在溴化鐵作催化劑的作用下,發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯和溴化氫,化學(xué)方程式為+Br2+HBr;HBr極易溶于水,在燒瓶?jī)?nèi)與空氣中的水結(jié)合形成白霧;(2)利用冷凝管,將受熱揮發(fā)的原料重新冷凝成液體,回流至三口燒瓶中,該反應(yīng)為放熱反應(yīng);冷凝時(shí),冷凝管中應(yīng)該充滿水,為了充分冷凝,所以應(yīng)該下口進(jìn)水,進(jìn)水口應(yīng)是a;(3)①過濾操作需要用

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