第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 章節(jié)復(fù)習(xí)與測(cè)試-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第二章海水中的重要元素——鈉和氯章節(jié)復(fù)習(xí)與測(cè)試學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．含有NA個(gè)微粒的物質(zhì)物質(zhì)的量一定是1mol B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98C．2.24LCO2含0.1NA個(gè)CO2分子 D．0.5molCH4中有2molC-H2．下列說(shuō)法正確的是A．碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100gB．摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位C．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，約為6.02×1023mol-1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L3．某興趣小組要配制物質(zhì)的最濃度為0.1mol/L的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是A． B． C． D．4．下列說(shuō)法正確的是①氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)，均可以?xún)?chǔ)存在鋼瓶中②鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧③金屬鈉著火不能用水撲滅④和長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同⑤新制氯水可以使干燥的有色布條褪色⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥5．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11.2L含有的分子數(shù)為B．相同質(zhì)量的與所含氧原子個(gè)數(shù)比為4：6C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有氫原子的個(gè)數(shù)為D．1mol和的混合物中含的氧原子數(shù)為6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是A．萃取時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開(kāi)旋塞，先將水層放出B．做焰色試驗(yàn)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色C．乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D．可用溶液和稀區(qū)分和7．“侯氏制堿法”的流程如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以從反應(yīng)混合物中析出C．母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅燒制純堿時(shí)生成的CO2可重復(fù)利用8．常用作供氧劑的是A．MgO B．Na2O C．H2O2 D．Na2O29．某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過(guò)濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說(shuō)法不正確的是A．生成的黑色固體中含有CB．白色固體是Na2OC．實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性D．金屬Na著火不能用CO2滅火10．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是(括號(hào)里為少量雜質(zhì))A．CO2(CO)：用酒精燈點(diǎn)燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩堝中加熱C．FeCl2(FeCl3)：加入足量銅粉，過(guò)濾D．Fe2O3(Al2O3)：氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌11．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置正確，并且說(shuō)法正確的是如果過(guò)量，鹽酸就可全部消耗驗(yàn)證鈉與水反應(yīng)是否放熱比較和的熱穩(wěn)定性發(fā)出黃色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D12．下列關(guān)于鈉的氧化物的說(shuō)法正確的是A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O與Na2O2中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比不相同C．將金屬鈉切開(kāi)，表面變暗，最終得到淡黃色固體D．保持溫度不變，向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+濃度增大13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．14．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標(biāo)的物理量是A．溶解度 B．體積分?jǐn)?shù) C．物質(zhì)的量濃度 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)15．假設(shè)12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，如果以0.024kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值中肯定不變的是()A．氫氣的摩爾質(zhì)量B．16g氧氣所含的分子數(shù)C．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量D．一定條件下，跟2g氫氣相化合的氧氣的物質(zhì)的量16．能正確表示下列變化的離子方程式是A．硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O17．某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。下列物質(zhì)①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合題意的是A．③④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．全部18．若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NAB．常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)為NAC．7.8gNa2O2晶體中所含離子總數(shù)為0.4NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA二、填空題19．物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角。圖為鈉及其化合物的“價(jià)-類(lèi)”二維圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，通常把物質(zhì)①保存在_______中。(2)寫(xiě)出淡黃色固體②與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有若廣泛的應(yīng)用。圖I、II中_______能更好說(shuō)明二者的穩(wěn)定性。II中受熱處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)下列關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是_______。A．相同條件下的溶解度；B．可以用澄清石灰水區(qū)別溶液和溶液C．可以用加熱的方法除去固體中的雜質(zhì)D．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體多E.溶液和溶液均顯堿性20．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是_____，b過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)___，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_____。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____。21．根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)指定反應(yīng)的方程式。(1)①工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______。②將少量鈉投入氯化鐵溶液中發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程中化學(xué)方程式分別為_(kāi)______、_______。③向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量的CO2，有NaHCO3晶體析出，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。(2)CuCl常用作殺菌劑、催化劑等。一種利用廢棄銅鋅合金制取CuCl的流程如下圖所示：④堿溶Zn時(shí)還會(huì)產(chǎn)生H2，寫(xiě)出堿溶時(shí)Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。⑤已知稀硝酸氧化Cu時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染空氣的NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。⑥寫(xiě)出沉銅時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______。三、實(shí)驗(yàn)題22．溶液配制是實(shí)驗(yàn)室必須完成的一項(xiàng)工作，請(qǐng)完成以下內(nèi)容：(1)某實(shí)驗(yàn)所用1.0mol/L鹽酸是用36.5%密度為1.19g/mL的濃鹽酸配置的，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是__，配制480mL1.0mol/L稀鹽酸需要量筒量取該濃鹽酸__mL。配制溶液時(shí)除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要用到的玻璃儀器為_(kāi)_。(2)下列哪些操作會(huì)使所配置的溶液的濃度偏小__。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過(guò)長(zhǎng)D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)E．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)F．燒杯中有少量水答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．阿伏伽德羅常數(shù)適用于微觀粒子，物質(zhì)構(gòu)成微?？梢允欠肿?、原子、離子，含有NA個(gè)微粒的物質(zhì)不一定是1mol，必須指明微粒必須與組成物質(zhì)的基本微粒相同，如含有NA個(gè)氫原子的水分子物質(zhì)的量是0.5mol，故A錯(cuò)誤；B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有指明氣體所處的狀態(tài)，不能計(jì)算2.24LCO2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．CH4中有4個(gè)C-H，則0.5molCH4中有2molC-H，故D正確；故選D。2．C【詳解】A.單位錯(cuò)誤，碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，約為6.02×1023，單位為mol-1，C項(xiàng)正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積均為22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3．D【詳解】配制0.1mol/L的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故選D。4．C【詳解】①氯氣、液氯是同一種物質(zhì)；氯水是氯氣的水溶液，錯(cuò)誤；②鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，錯(cuò)誤；③金屬鈉著火不能用水撲滅，鈉和水反應(yīng)生成可燃性氫氣，正確；④和長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物都轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，正確；⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布條褪色，正確；⑥久置的氯水中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，剩下的就是鹽酸溶液，錯(cuò)誤；故選C。5．D【詳解】A．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)量的SO2和SO3，含氧原子的物質(zhì)的量之比為，即個(gè)數(shù)比為5:6，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子個(gè)數(shù)都為2，則1mol二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，D正確；故選D。6．A【詳解】A．四氯化碳的密度比水大，在萃取Br2時(shí)，先放出的是四氯化碳層，故A錯(cuò)誤；B．做焰色試驗(yàn)前，應(yīng)先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無(wú)色，排除鉑絲上粘有其它金屬元素對(duì)待檢測(cè)金屬元素的檢測(cè)造成干擾，故B正確；C．乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止引發(fā)火災(zāi)，故C正確；D．氯化銀是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液中有白色沉淀生成，硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D正確；答案選A。7．C【詳解】A．因NH3在水中溶解度較大，而CO2在水中溶解度較小，因此該流程中先通入NH3，再通入CO2，以保證反應(yīng)能夠充分進(jìn)行并提高反應(yīng)效率，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同時(shí)因該溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大，使得NaHCO3可以從反應(yīng)混合物中析出，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．過(guò)濾后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．煅燒制純堿是將NaHCO3灼燒使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重復(fù)利用，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。8．D【詳解】常用作供氧劑的是能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)，符合題意的是D。9．B【分析】由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳解】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯(cuò)誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。10．D【分析】根據(jù)除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”來(lái)分析．也就是，除去雜質(zhì)的同時(shí)，要保證不能使所需物質(zhì)的量減少，但可以增加，更不能引入新的雜質(zhì)，生成物還不能造成環(huán)境污染，并且，生成物、所選試劑與所需物質(zhì)要容易分離?！驹斀狻緼．應(yīng)將氣體通過(guò)加熱的氧化銅，將CO轉(zhuǎn)化成CO2，故A錯(cuò)誤；B．利用碳酸氫鈉受熱易分解的性質(zhì)，可將其轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3加入足量銅粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌，能達(dá)到除去Al2O3目的，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答此類(lèi)題型不但要明確除雜的基本原則“不減、不增、不污、易分”，而且對(duì)課本上常見(jiàn)的物質(zhì)的性質(zhì)必須熟悉，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)換為碳酸鈉，碳酸鈉仍為雜質(zhì)。11．B【詳解】A．二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，如果過(guò)量，鹽酸也不可能全部消耗，故A錯(cuò)誤；B．若鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，試管內(nèi)溫度升高，氣體膨脹，則“U”形管的右側(cè)液面升高，故B正確；C．比較和的熱穩(wěn)定性，應(yīng)把放在溫度較低的小試管中，故C錯(cuò)誤；D．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故D錯(cuò)誤；選B。12．A【詳解】A．脫脂棉燃燒需要具備兩個(gè)條件，一是氧氣助燃，二是達(dá)到著火點(diǎn)，該現(xiàn)象能夠說(shuō)明時(shí)放熱反應(yīng)且有氧氣生成，A正確；B．Na2O是由Na+與O2-構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1；Na2O2是Na+與構(gòu)成，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比也為2：1，B錯(cuò)誤；C．Na暴漏與空氣中表面變暗，生成的白色的氧化鈉，不能產(chǎn)生過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉，因?yàn)槭秋柡蜔龎A溶液，所以溫度不變?nèi)芤褐蠳aCl飽和溶液的濃度仍然不變，則溶液中鈉離子濃度不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．B【詳解】A．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。14．C【詳解】mol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標(biāo)數(shù)值的單位，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項(xiàng)是C。15．B【詳解】A.氫氣的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)?，則氫氣的摩爾質(zhì)量為原來(lái)的2倍，故A錯(cuò)誤；B.因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)?，阿伏加德羅常數(shù)和氧氣相對(duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，16g氧氣的物質(zhì)的量為原來(lái)的，則氧氣所含的分子數(shù)與原來(lái)相同，故B正確；C.因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)椋鯕庀鄬?duì)分子質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，故C錯(cuò)誤；D.因相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)由變?yōu)?，氫氣的摩爾質(zhì)量為原來(lái)的2倍，2g氫氣的物質(zhì)的量為原來(lái)的，則與氫氣反應(yīng)消耗的O2的物質(zhì)的量也會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】以0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)（即6.02×1023），現(xiàn)在用0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)（NA），顯然0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)的2倍，阿伏加德羅常數(shù)（NA）變?yōu)樵瓉?lái)阿伏加德羅常數(shù)的2倍（即2×6.02×1023），明確常數(shù)的規(guī)定發(fā)生變化時(shí)其數(shù)值的變化是解答本題的關(guān)鍵。16．B【詳解】A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫(xiě)成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項(xiàng)正確；C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí)，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫(xiě)成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性，+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。17．D【分析】根據(jù)可知固體增加的質(zhì)量等于與等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量；根據(jù)可知固體增加的質(zhì)量等于與等物質(zhì)的量的的質(zhì)量，據(jù)此作答?！驹斀狻坑煞治隹芍?，wg分子組成符合的物質(zhì)在中完全燃燒，將其產(chǎn)物（和水蒸氣）通過(guò)足量后，固體增重必為wg。①②③符合；④甲醛分子式為，符合；⑤的分子式為，可改寫(xiě)成，符合；⑥葡萄糖分子式為，可改寫(xiě)成，符合；D項(xiàng)正確。18．D【詳解】A.1.6gNH2-離子為0.1mol，1個(gè)NH2-含質(zhì)子數(shù)為9，故所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，200g8.5%的H2O2溶液中來(lái)自H2O2的氧原子數(shù)為×2NA=NA，但溶液中的水也含氧原子，B錯(cuò)誤；C.Na2O2晶體由Na+和O22-構(gòu)成，7.8gNa2O2為7.8g÷78g/mol=0.1mol，晶體中所含離子總數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】Na2O2晶體由Na+和O22-構(gòu)成，我們常會(huì)錯(cuò)誤地認(rèn)為，Na2O2晶體由Na+和O2-構(gòu)成，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。19．(1)

煤油(或石蠟油)(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)

II

(4)BD【詳解】（1）由圖可知，物質(zhì)①為鈉單質(zhì)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，金屬鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)，為隔絕空氣中的氧氣和水，通常將其保存在煤油或石蠟油中，故答案為：；煤油(或石蠟油)；（2）由圖可知，物質(zhì)②為Na元素為+1價(jià)的氧化物，則為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）圖I沒(méi)有形成對(duì)比，圖II將碳酸鈉置于大試管中，將碳酸氫鈉置于小試管中，但是小試管產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，而大試管連接的澄清石灰水無(wú)現(xiàn)象，大試管溫度較高但是連接的澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，說(shuō)明碳酸鈉穩(wěn)定性比碳酸氫鈉好，即圖II能更好說(shuō)明二者的穩(wěn)定性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：II；；（4）A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，均能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水區(qū)別兩者，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此加熱可除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，故C正確；D．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大于碳酸氫鈉，根據(jù)可知，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，根據(jù)碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，則等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉放出的氣體多，故D錯(cuò)誤；E．碳酸鈉和碳酸氫鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液均顯堿性，故E正確；故答案選BD。20．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀鹽酸

2HClO2HCl＋O2↑

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存【分析】將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，得到淺黃綠色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來(lái)的）多種微粒，其性質(zhì)取決于其組成的微粒?！驹斀狻浚?）氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白脫色而表現(xiàn)漂白性，故答案為d；（2）氯水中含有Cl-離子，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀；氯水中含有酸性強(qiáng)于碳酸的鹽酸，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成鹽酸和氧氣，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑，故答案為稀鹽酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）為防止氯水中HClO見(jiàn)光易分解，應(yīng)將新制的飽和氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存，故答案為在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存?！军c(diǎn)睛】注意氯水的成分和性質(zhì)，氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒，久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性。21．(1)

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl

2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓(2)

【分析】銅鋅合金中加入氫氧化鈉，鋅與氫氧化鈉反應(yīng)生成N