昌寧縣一中高三4月考 高三化學(xué)

.@:云南省昌寧縣一中2019-2019學(xué)年高三4月考高三理科綜合化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題〔共7小題,每題6.0分,共42分〕1.以下關(guān)于膠體的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe〔OH〕3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe〔OH〕3膠體D．如下圖樹(shù)林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)2.石灰石是許多工業(yè)的原料之一，但制取以下物質(zhì)不需用石灰石的是〔〕A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰3.以下關(guān)于電化學(xué)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕圖①圖②圖③圖④A．圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅B．圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C．圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵棒一極的電極反響式：Fe=Fe2++2e﹣D．分別給上述4個(gè)裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe〔CN〕6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀4.以下離子組在一定條件下能共存，當(dāng)參加相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．在1L0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子6.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的選項(xiàng)是A．SiO2具有較好的導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．Mg在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作信號(hào)彈7.銻〔Sb〕在自然界中一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳復(fù)原：2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C4Sb＋6CO②關(guān)于反響①、反響②的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．反響①、②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6B．反響①中生成3molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子C．反響②說(shuō)明高溫下Sb的復(fù)原性比C強(qiáng)D．生成4molSb時(shí)，反響①與反響②中復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3分卷II二、必考題部分8.常見(jiàn)化合物A、B，其焰色反響均呈黃色，C是一種單質(zhì)。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔其他物質(zhì)均已略去〕。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫(xiě)出A的化學(xué)式________?！?〕寫(xiě)出④的化學(xué)方程式______________________________________________________。〔3〕假設(shè)溶液E中僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出⑤的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！?〕假設(shè)A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反響后，只得到一種固體化合物。那么A、B的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________________________________________________。9.鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_(kāi)_______nm〔填標(biāo)號(hào)〕。A．404.4B.553.5C．589.2D．670.8E．766.5〔2〕基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_______。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型一樣，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是_______________________________?！?〕X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)_______，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。〔4〕KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體構(gòu)造，邊長(zhǎng)為a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短間隔為_(kāi)_______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。〔5〕在KIO3晶胞構(gòu)造的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于________位置，O處于________位置。10.根據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag＋〔aq〕＋Cu〔s〕===Cu2＋〔aq〕＋2Ag〔s〕設(shè)計(jì)的原電池如下圖，其中鹽橋?yàn)榄傊柡蚄NO3鹽橋。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________?！?〕銀電極為電池的________極，寫(xiě)出兩電極的電極反響式：銀電極：________________________；X電極：________________________?！?〕外電路中的電子是從________電極流向________電極?！?〕鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是________〔填序號(hào)〕。A．K＋B．NOC．Ag＋D．SO選考題部分〔共2大題，考生可以任意選擇一題作答〕【選修3—物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】11.隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素〔用字母x等表示〕原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下圖所示。根據(jù)判斷出的元素答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕f在周期表中的位置是________?！?〕比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小〔用化學(xué)式表示，下同〕：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________>________?！?〕任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：_________________________。〔4〕1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________?！?〕上述元素可組成鹽R：zx4f〔gd4〕2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_____________________________________。②寫(xiě)出m點(diǎn)反響的離子方程式：__________________________________________。③假設(shè)在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba〔OH〕2溶液，充分反響后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol?！净瘜W(xué)選修5—有機(jī)化學(xué)根底】12.烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的構(gòu)造簡(jiǎn)式是，B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反響及B的進(jìn)一步反響如下所示。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的構(gòu)造簡(jiǎn)式是____________________________________________?！?〕H的構(gòu)造簡(jiǎn)式是_______________________________________________________?！?〕B轉(zhuǎn)化為F的反響屬于________反響〔填反響類(lèi)型名稱(chēng)〕?！?〕B轉(zhuǎn)化為E的反響屬于________反響〔填反響類(lèi)型名稱(chēng)〕?！?〕寫(xiě)出以下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式①B→F：_____________________________________________________。②F→G：_________________________________________________。③D→E：_________________________________________________。云南省昌寧縣一中2019-2019學(xué)年高三4月考高三理科綜合化學(xué)1.【答案】C【解析】A項(xiàng)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm～100nm之間，正確；B項(xiàng)，膠體均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用光束照射，有光路通過(guò)的是氫氧化鐵膠體，故可用光束照射CuSO4溶液和Fe〔OH〕3膠體來(lái)區(qū)分；C項(xiàng)，制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體；D項(xiàng)，樹(shù)林中的晨曦與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)。2.【答案】A【解析】A項(xiàng)，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳可以獲得硅酸，不需要石灰石，故A正確；B項(xiàng)，水泥消費(fèi)中需要使用石灰石，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，工業(yè)生成玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英，需要使用石灰石，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故D錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】A、陰極上水放電生成氫氣同時(shí)產(chǎn)生氫氧根離子，F(xiàn)e為陰極，所以滴加酚酞溶液時(shí)Fe電極一側(cè)變紅，錯(cuò)誤；B、鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置是原電池，而這是電解池，錯(cuò)誤；C、③為吸氧腐蝕，碳棒為正極發(fā)生復(fù)原反響，所以碳棒一極的電極反響式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，鐵棒一極的電極反響式：Fe=Fe2++2e﹣，正確；D、③為吸氧腐蝕，Zn放電生成鋅離子，所以滴加少量K3[Fe〔CN〕6]溶液，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤．4.【答案】A【解析】B項(xiàng)，ClO-能氧化I-，不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，其離子方程式應(yīng)為Ba2++HCO+OH-==BaCO3↓+H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al3+在過(guò)量NaOH溶液中生成AlO2-，其正確的離子方程式為Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。5.【答案】A【解析】因S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,故1L0.1mol/L的Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA,A正確;1molO2和Na反響生成Na2O2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷是液體,氣體摩爾體積對(duì)其不適用,C錯(cuò)誤;NaCl是離子化合物,NaCl溶液中只存在離子不含分子,D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】二氧化硅不導(dǎo)電，不能作半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；H2O2與酸性高錳酸鉀反響時(shí)，氧元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化作復(fù)原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯(cuò)誤；常溫下Cu與濃硝酸反響，不能銅罐貯運(yùn)濃硝酸，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，所以能用鐵罐盛放濃硝酸，故C錯(cuò)誤；Mg在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼的白光，生成大量白煙，所以Mg可用于制作信號(hào)彈。7.【答案】B【解析】反響①的氧化劑是O2，每生成3molFeS轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯(cuò)，B正確；反響②中C是復(fù)原劑，那么復(fù)原性C>Sb，故C不正確；生成4molSb時(shí)，①中耗6molFe，②中耗6molC，故二者物質(zhì)的量之比為1∶1。8.【答案】〔1〕Na2O2〔2〕2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔3〕CO＋CO2＋H2O===2HCO〔4〕≤1∶2【解析】解題的基點(diǎn)：重在找到打破口，常見(jiàn)化合物A、B，其焰色反響均呈黃色，故其為Na的化合物，A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，根據(jù)此信息，推測(cè)A為Na2O2；由于C為氣體單質(zhì)，且是A、B的混合物加熱反響而來(lái)，推測(cè)C可能為O2，能與Na2O2反響生成O2的常見(jiàn)物質(zhì)是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解會(huì)生成水和二氧化碳，且B為Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，與稀硫酸反響產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體D，那么D為CO2；溶液E為Na2O2與水反響生成的氫氧化鈉。9.【答案】〔1〕A〔2〕N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較小，金屬鍵較弱〔3〕V形sp3〔4〕0.315或×0.44612〔5〕體心棱心【解析】〔1〕紫色光對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)范圍是400～430nm?！?〕K原子位于第四周期，原子構(gòu)造示意圖為，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，最高能層為N層，第4電子層為4s原子軌道，為球形。K原子半徑大，且價(jià)電子數(shù)少〔K原子價(jià)電子數(shù)為1，Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，價(jià)電子數(shù)為6〕，金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)低?！?〕I離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4，中心原子為sp3雜化，有2對(duì)孤對(duì)電子，故幾何構(gòu)型為V形?！?〕根據(jù)晶胞構(gòu)造可知，K與O間的最短間隔為面對(duì)角線的一半，即nm≈0.315nm。K、O構(gòu)成面心立方，配位數(shù)為12〔同層4個(gè)，上、下層各4個(gè)〕?！?〕由〔4〕可知K、I的最短間隔為體對(duì)角線的一半，I處于頂角，K處于體心，I、O之間的最短間隔為邊長(zhǎng)的一半，I處于頂角，O處于棱心。10.【答案】〔1〕CuAgNO3溶液〔2〕正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋〔3〕CuAg〔4〕B【解析】由反響方程式可知，該原電池的電極反響式為：正極：2Ag＋＋2e－===2Ag，負(fù)極：Cu－2e－===Cu2＋，所以X極的材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)溶液Y應(yīng)為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極。鹽橋中的K＋移向正極〔Ag極〕，NO移向負(fù)極〔Cu極〕。11.【答案】〔1〕第三周期ⅢA族〔2〕r〔O2－〕r〔Na＋〕HClO4H2SO4〔3〕等其他合理答案均可〕〔4〕2Na〔s〕＋O2〔g〕===Na2O2〔s〕ΔH＝－511kJ·mol－1〔5〕①c〔SO〕＞c〔NH〕＞c〔Al3＋〕＞c〔H＋〕＞c〔OH－〕②NH＋OH－===NH3·H2O③0.022【解析】由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下〔1〕f為鋁元素，在周期表中的位置為第三周期ⅢA族?！?〕d、e常見(jiàn)離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層構(gòu)造一樣，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r〔O2－〕＞r〔Na＋〕；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4。〔3〕可組成四原子的共價(jià)化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為。〔4〕1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，放出255.5kJ熱量，據(jù)此可寫(xiě)出該反響的熱化學(xué)方程式為2Na〔s〕＋O2〔g〕===Na2O2〔s〕ΔH＝－511kJ·mol－1。〔5〕R為NH4Al〔SO4〕2，在溶液中存在：NH4Al〔SO4〕2===NH＋Al3＋＋2SO