山東省濟(jì)寧市嘉祥縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濟(jì)寧市嘉祥縣第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（

）

A．SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

B．葡萄糖與新制的Cu(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

C．BrCl與Br2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H2O=HBr+HClO

D．在Al(OH)3膠體中加入Ba(OH)2溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解參考答案：答案：C2.下列說法不正確的是A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀D．谷氨酸分子（

）縮合最多可形成2種二肽參考答案：C3.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A、實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗

B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略4.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（

）

A．純凈水幾乎不含任何雜質(zhì)，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養(yǎng)、更健康。B．“乙醇汽油”因油價(jià)上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物。C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：答案：D5.參考答案：C略6.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OC．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4K++H++SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】球棍模型與比例模型；核素；結(jié)構(gòu)式；電離方程式的書寫．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，圖示為甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根據(jù)成鍵情況來書寫結(jié)構(gòu)式；C、原子符號的左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字是質(zhì)子數(shù)；D、共價(jià)鍵在熔融狀態(tài)下不能被破壞．【解答】解：A、為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B、次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，符號為：53131I，故C正確；D、KHSO4屬于離子化合物，由鉀離子與硫酸氫根離子構(gòu)成，熔融狀態(tài)下的電離出鉀離子與硫酸氫根離子，電離方程式為：KHSO4K++HSO4﹣，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目比較綜合，涉及球棍模型、結(jié)構(gòu)式的書寫、原子的表示方法等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用、分析解決問題的能力，注意對知識的全面掌握．7.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol﹣1B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol﹣1參考答案：C【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；B、酸堿中和反應(yīng)生成的硫酸鋇過程中放熱；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算比較；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷．【解答】解：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，選項(xiàng)中由已知熱化學(xué)方程式計(jì)算可知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、反應(yīng)中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放熱的，所以放出的熱量比57.3kJ多，即B項(xiàng)中△H＜﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，設(shè)質(zhì)量為1g2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣12

571.6KJmol

142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣12

1452KJmol

22.69KJ所以H2（g）放出的熱量多，故C正確；D、①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ?mol﹣1按蓋斯定律計(jì)算①×3﹣②得到6H2（g）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+2H2O（l）△H=﹣262.8kJ?mol﹣1．可知正確的是3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=﹣131.4kJ?mol﹣1，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，燃燒熱，中和熱概念的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．8.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑

B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子2mol

D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?gt;Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D9.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故A錯誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯誤；10.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl參考答案：CA、硝酸鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C、碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示BaCO3和H2SO4之間的反應(yīng)，故C錯誤；D、氯化鋇是可溶性的鋇鹽，硫酸是強(qiáng)酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故D正確．11.下列說法正確的是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四種離子的半徑依次減小B．熔融的NaHSO4中陰陽離子的數(shù)目比為1︰2C．氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4︰5︰6D．一個(gè)乙醛分子中存在7對共用電子參考答案：D12.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電參考答案：AD13.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體bmL氣體

D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略14.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是A．二氧化硫常用來漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略15.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．36L

B．22.4L

C．28L

D．11.2L參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過量，以此計(jì)算該題．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

81.5mol

0.1mol4mol，則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox

4x

x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy

y

y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含MgAl）中鋁含量，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）

如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性

。（2）樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

。（3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測得的氣體體積能否進(jìn)行鋁的含量計(jì)算？

（填“能”或“否”）參考答案：（1）安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加水，向上（下）移動水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁是由前20號元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+丁。請按要求回答下列問題：

(1)若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水。①則丙的電子式為

；②該反應(yīng)的離子方程式為

。(2)若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體。①則丙的結(jié)構(gòu)式為

；②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為XkJ，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

(3)若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽。假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的l/11。

①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有(填“氧化”或“還原”)

性；②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有

，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(4)若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氧化物，常用作肥料，其水溶液pH<7；丙為氮的氯化物；丁為HCl。當(dāng)消耗6.72LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)得到0.10mol丙。①用離子方程式表示乙的水溶液pH<7的原因：

。②請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：略18.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)我市某地的煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：已知：離子開始沉淀pH完全沉淀pHFe3+2.13.2Al3+4.15.4請回答下列問題：（1）“酸浸”后得到的殘?jiān)兄饕械奈镔|(zhì)是___________，物質(zhì)X的化學(xué)式為___________；（2）“酸浸”時(shí)影響鋁浸出率的因素可能有(寫出兩個(gè))___________、___________；（3）為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過程是_______________________________________________________；（4）Al(OH)3可添加到塑料中作阻燃劑的原因是___________________________；（5）以Al和MnO2為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時(shí)MnO2轉(zhuǎn)化為MnO(OH)，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________；（6）預(yù)處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預(yù)處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為__________。參考答案：（1）SiO2(2分)

CO2(2分)（2）鹽酸的濃度

反應(yīng)溫度(寫一個(gè)得1分，共2分)（3）加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH至3.2，過濾洗滌除去Fe(OH)3后，再繼續(xù)加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液pH到5.4，過濾洗滌得到Al(OH)3(3分)（4）Al(OH)3分解時(shí)吸收大量熱量且分解生成高熔點(diǎn)的Al2O3(2分)（5）Al+3MnO2+3H2O=3MnO(OH)+Al(OH)3(2分)

（6）96.9%(2分)試題分析：含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁；（1）能和酸反應(yīng)的物質(zhì)有氧化鋁和氧化鐵，