第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．已知反應：，該反應可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數(shù)比為1：12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA3．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO24．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③5．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA6．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標準狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF7．H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是(

)A．共價鍵的方向性 B．共價鍵的飽和性C．共價鍵的鍵角 D．共價鍵的鍵長8．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵9．下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是（

）A．中既有極性鍵又有非極性鍵B．凡是有化學鍵斷裂的過程一定發(fā)生了化學反應C．非金屬元素之間只能形成共價化合物D．所有鹽、堿和金屬氧化物中都含有離子鍵10．溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大，這是因為A．溴單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素原子B．Br2是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Br2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．Br2、CCl4都是有機物，而H2O是無機物11．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．簡單氫化物水溶液的酸性：C．同周期中第一電離能大于Y的元素有3種D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物中心原子的雜化方式不同二、非選擇題（共10題）13．溶質(zhì)在溶劑中的溶解度取決于多種因素，請回答下列問題：(1)實驗發(fā)現(xiàn)：CH4極難溶于水，而HF極易溶于水，其原因是_______。(2)通常條件下，1體積的水可溶解700體積的NH3，請說明三點理由：_______。14．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種。(2)氯乙烷的沸點(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。15．含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有_______，該螯合物中N的雜化方式有_______種。16．(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計算過程。17．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個正六邊形。18．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3819．二氧化氯(ClO2)是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑，實驗室用如圖方法制備飲用水消毒劑ClO2：已知：NCl3為強氧化劑，其中N元素為-3價。下列說法不正確的是A．NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形B．電解池中總反應的化學方程式為：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑C．飲用水制備過程中殘留的ClO2可用適量FeSO4溶液去除D．X溶液中主要存在的離子有：H+、Na+、Cl-20．肼(N2H4)是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，實驗室用NH3與Cl2合成肼(N2H4)并探究肼的性質(zhì)。實驗裝置如圖所示：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：性狀熔點/℃沸點/℃性質(zhì)N2H4無色液體1.4113與水混溶、強還原性N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水回答下列問題：(1)裝置A試管中的試劑為_______(填化學式)。儀器a的名稱是_______。(2)N2H4是_______分子(填“極性”或“非極性”)。(3)裝置B中制備肼的離子方程式為_______，該裝置中通入NH3必須過量的原因是_______。(4)上述裝置存在一處缺陷，會導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是_______。(5)①探究N2H4的性質(zhì)。取裝置B中溶液，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到無色晶體。肼是一種二元弱堿，肼與硫酸反應除能生成N2H6SO4外，還可能生成的鹽為_______。(填化學式)。②測定肼的質(zhì)量分數(shù)。取裝置B中的溶液3.2g，調(diào)節(jié)溶液pH為6.5左右，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用cmol·L-1的碘溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應)，滴定過程中有無色、無味、無毒氣體產(chǎn)生。滴定終點平均消耗標準溶液20.00mL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分數(shù)為_______%。21．在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應：，為測定該反應的平衡常數(shù)K進行如下實驗，實驗步驟如下：I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量，充分攪拌溶解，待過量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分數(shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。已知：i.ii.與難溶于iii.室溫下，達到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1回答下列問題：(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標號)。A． B． C． D．(2)易溶于的原因是_______。(3)滴定過程中標準溶液應裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點的現(xiàn)象是_______。(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______，平衡常數(shù)_______(列出計算式即可)。(6)下列關(guān)于實驗誤差分析的說法正確的是_______(填標號)。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的K偏小22．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個未成對電子D原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ?mol﹣1；I2=1451kJ?mol﹣1；I2=7733kJ?mol﹣1；I4=10540kJ?mol﹣1E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了_______。(2)B元素的電負性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負性。B元素的第一電離能_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的第一電離能。(3)AC的空間結(jié)構(gòu)為_______，中心原子的雜化軌道類型為_______。(4)E原子中電子占據(jù)的最高能層符號是_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。(5)F元素位于元素周期表中的_______區(qū)，F(xiàn)2+的價層電子軌道表達式為_______。(6)過量單質(zhì)F與B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液完全反應，生成BC氣體，該反應的離子方程式為_______。參考答案：1．AA．電子式為，A錯誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。2．BA．H2O2是共價化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯誤；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵。在C2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵。標準狀況下，33.6LC2H4的物質(zhì)的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數(shù)目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應產(chǎn)生HI的反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.5mol，則反應生成HI分子數(shù)目小于0.5NA，C錯誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，因此不能準確計算反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。3．A原子數(shù)和價電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。NO中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個，價電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個，價電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個，價電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。4．D由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序為②＞①＞③，故選：D。5．BA．BF3中B元素化合價為+3價，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個，但相對分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯誤；故選B。6．DA．F的電負性強于H的，對成鍵電子對吸引能力更強，成鍵電子對離中心原子更遠，成鍵電子對之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標準狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負性：F>N，則N2F4中F為-1價，N為+2價，作氧化劑時只有N元素化合價才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價，故D錯誤；故選D。7．BO原子最外層有6個電子，可得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H原子最外層1個電子，只能形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則每個O原子結(jié)合2個H原子與共價鍵的飽和性有關(guān)，答案選B。8．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。9．AA.中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，A正確；B.有化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應，如熔化過程離子鍵斷裂，B錯誤；C.非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，C錯誤；D.不是全部鹽、堿、金屬氧化物中都含有離子鍵，如氯化鋁是共價化合物，不含離子鍵，D錯誤；答案選A。10．C根據(jù)相似相溶原理:極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。Br2是非極性分子，它們易溶于非極性溶劑--CCl4；而在極性溶劑水中的溶解度較小。答案選C。11．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價鍵和O-O非極性共價鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價鍵，D不符合題意；故選B。12．D短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由前三種元素組成的二元化合物，s是元素Z的單質(zhì)，溶液的為1.86，說明q為二元酸，則q為硫酸；二氧化硫和雙氧水反應生成硫酸，二氧化硫、水和氯氣反應生成硫酸和鹽酸，因此W、X、Y、Z分別為H、O、S、Cl。A．簡單離子半徑：，故A正確；B．簡單氫化物水溶液的酸性：，故B正確；C．同周期中第一電離能大于S的元素有P、Cl、Ar等3種，故C正確；D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物分別為硫酸和高氯酸，其中心原子價層電子對數(shù)分別為4、4，其雜化方式相同，故D錯誤；綜上所述，答案為D。13．(1)CH4是非極性分子，水是極性溶劑，所以CH4極難溶于水；HF是極性分子且能與水分子形成氫鍵，所以HF極易溶于水(2)NH3與H2O均為極性分子；NH3與H2O分子間易形成氫鍵；NH3與H2O易反應生成【解析】（1）的空間構(gòu)型為正四面體、是非極性分子，而的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，的空間構(gòu)型為直線型，只含H-F極性鍵，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CH4極難溶于水，HF極易溶于水，且能與水分子形成分子間氫鍵。（2）的空間構(gòu)型為V形、是極性分子，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，NH3極易溶于水，N、O的電負性大，NH3可與H2O形成分子間氫鍵，使得NH3極易溶于水，NH3能與H2O反應生成，增大了NH3在H2O中的溶解度。14．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長碳鏈有7個碳原子，根據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有：，同個碳原子上的兩個乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點亦較高，故沸點：乙醇>氯乙烷>乙烷。15．

6

1由題意可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)可知中的2個O原子和C、N雜環(huán)上的4個N原子通過螯合作用與形成配位鍵，故該配合物中通過螯合作用形成配位鍵；中N原子價電子對數(shù)為3+0=3，中N原子價電子對數(shù)為2+1=3，C、N雜環(huán)上的4個N原子價電子對數(shù)為3，故該配合物中N原子均采取雜化，即N的雜化方式有1種。故答案為：6；1。16．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。17．

2

2:3:1

(1)利用點與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個正六邊形占有2個碳原子，故可構(gòu)成個正六邊形，故答案為：。18．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3519．D氯化銨溶液加入鹽酸后電解生成氫氣、NCl3溶液，陰極生成氫氣，陽極生成NCl3，電解方程式為，加入NaClO2溶液發(fā)生反應生成ClO2、NH3和X溶液，NCl3中N元素為?3價，該反應中Cl元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，失電子發(fā)生氧化反應，則還存在Cl元素得電子發(fā)生還原反應，所以溶液X中含Cl?，溶液呈堿性，所以還存在OH?，發(fā)生反應為：NCl3＋6NaClO2＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3NaOH＋3NaCl。A．NCl3分子中N原子價層電子對數(shù)＝，且N原子含有1個孤電子對，則該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，故A正確；B．根據(jù)圖知，電解NH4Cl溶液時生成H2和NCl3，所以方程式為，故B正確；C．飲用水中殘留的ClO2具有強氧化性，硫酸亞鐵和ClO2反應產(chǎn)生的鐵鹽，可以水解得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮物而凈水，可用適量FeSO4溶液去除，故C正確；D．根據(jù)以上分析知，溶液X中含有Cl?、OH?，溶液呈堿性，不存在和OH?反應的離子H＋，故D錯誤；故答案選D。20．(1)

Ca(OH)2、NH4Cl

長頸漏斗(2)極性(3)

2NH3+2OH?+Cl2=N2H4+2Cl?+2H2O

防止N2H4被氧化(4)B、C之間增加盛有飽和食鹽水的裝置(5)

(N2H5)2SO4

100c裝置A生成氨氣，裝置C生成氯氣，氨氣和氯氣在B中生成肼，尾氣通過燒杯中溶液吸收；（1）裝置A生成氨氣，氫氧化鈣和氯化銨加入生成氨氣，故試管中的試劑為Ca(OH)2、NH4Cl。氨氣極易溶于水，儀器a的名稱是長頸漏斗，可以防止倒吸；（2）N2H4中N原子采用sp3雜化，不是平面結(jié)構(gòu)，正、負電荷中心不重合，屬于極性分子。（3）氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，次氯酸鈉和氨氣反應生成肼和氯化鈉：2NH3+ClO-=N2H4+H2O+Cl-；總反應為：2NH3+2OH?+Cl2=N2H4+2Cl?+2H2O；已知肼具有強還原性，次氯酸鈉、氯氣具有強氧化性，肼會與其反應；該裝置中通入NH3必須過量的原因是因為N2H4具有強還原性易被Cl2氧化，NH3必須過量，促進氯氣、次氯酸鈉和氨氣反應，以利于肼的生成；（4）Cl2中含有揮發(fā)產(chǎn)生的HCl，會和裝置B中氫氧化鈉溶液反應，導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化