2021-2022學年江蘇省連云港市大港職業(yè)中學高二化學期末試題含解析

2021-2022學年江蘇省連云港市大港職業(yè)中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學用語表示正確的是A．乙酸乙酯的結構簡式：CH3COOCH2CH3

B．

2-甲基-1-丙醇

C．乙炔的電子式：

D．乙醇分子的比例模型：參考答案：A2.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D略3.

下列物質一定不是天然高分子的是A.尼龍

B.蛋白質

C.橡膠

D.纖維素

參考答案：A略

4.1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃、1.01×105Pa時測定）。將aL混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL。若a－b=6，由x的值為A．4

B．4.5

C．5.5

D．6參考答案：B略5.在密閉容器中進行下列反應：A(g)＋B(g)

R(g)＋2L此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是(

)A．正反應吸熱，L是氣體

B．正反應放熱，L是氣體C．正反應放熱，L是液體

D．正反應吸熱，L是固體參考答案：B略6.為加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是()A．用水濕潤

B．加熱干燥C．加NaOH

D．滴入少量稀鹽酸參考答案：D加入少量稀鹽酸，使次氯酸鈣轉變?yōu)榇温人?，故反應速率加快?.向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＝-197.74kJ·mol-1，4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是

（

）A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的ΔH保持不變B．用Y表示4min內的反應速率為0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數K增大參考答案：D略8.下列關于苯的敘述中正確的是

(

)A．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略9.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。據此判斷氧化銀是

A.負極，并被氧化

B.正極，并被還原

C.負極，并被還原

D.正極，并被氧化參考答案：B10.結合下圖判斷，下列敘述正確的是A.I和II中正極均被保護B.I和II中負極反應均是Fe－2e－=Fe2+C.I和II中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.I和II中分別加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均變?yōu)檠t色參考答案：A略11.下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（

）A．碘和氯化鉀

B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸參考答案：略12.如果能與堿反應生成鹽和水的非金屬氧化物稱為酸性氧化物，則下列不屬于酸性氧化物的是A.CO

B.CO2

C.SiO2

D.SO2參考答案：A13.下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B．只有②③

C．只有①③④

D．全部參考答案：略14.以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)B.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C.該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-====BO2-+6H2OD.每消耗1molH2O2，轉移的電子為1mol參考答案：C略15.下列敘述中，錯誤的是（）A．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c（OH﹣）增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D考點：水的電離；電解質與非電解質；弱電解質在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；B．水的電離是吸熱過程；C．氫氧化鈉是強電解質能完全電離；D．鹽類的水解促進水的電離．解答：解：A．NaCl在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故A正確；B．升溫促進電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，故B正確；C．氫氧化鈉電離出氫離子，故溶液中c（OH﹣）增大，故C正確；D．硫酸銨水解促進水的電離，故D錯誤．故選D．點評：本題考查電解質，水的電離，注意氫氧化鈉電離出氫離子，使溶液中c（OH﹣）增大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：△

提示：實驗室制Cl2的化學反應方程式為MnO2+4HCl（濃）=

MnCl2+Cl2↑+H2O根據要求填空：(1)寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式

；(2)B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________________；(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是；(4)E裝置的作用是____________(填編號)；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫(5)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________；(6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是____________(填編號)。A．CH4

B．CH3Cl

C．CH2Cl2

D．CHCl3

E．CCl4參考答案：(1)CH4

＋Cl2CH3Cl＋HCl

(2分)

(2)干燥混合氣體

(2分)

(3)除去過量的氯氣(2分)(4)CD

(2分)

(5)分液

(2分)

(6)AB

(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了制備重要的有機原料一氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學設計的方案。甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，理由是：CH3-CH3+Cl2

CH3-CH2Cl+HCl乙同學：選乙烯和適量氯化氫適當條件制備，理由是：CH2=CH2+HCl

CH3-CH2Cl您認為上述兩位同學的方案中，合理的是_____________；簡述你的理由：

。參考答案：甲同學的方案；由于烷烴的鹵代反應是分步反應，而且反應很難停留在一元取代階段，所以得到的產物往往是混合物；而用乙烯和HCl只有一種加成產物，所以可以得到相對純凈的產物。18.(7分)Ⅰ.固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質,可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用作固硫劑的有。

A.CaO B.Na2CO3C.NH4NO3 D.P2O5Ⅱ.以黃鐵礦為原料,采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下:

請回答下列問題:(1)在爐氣制造中,生成SO2的化學方程式為

。

(2)爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣、及干燥,如果爐氣不經過精制,對SO2催化氧化的影響是。

(3)在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是、,從而充分利用能源。

參考答案：Ⅰ.ABⅡ.(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除塵水洗礦塵,砷、硒等化合物使催化劑中毒,水蒸氣對設備和生產有不良影響(3)利用反應放出的熱量預熱原料氣體上層反應氣經熱交換器溫度降到400~500℃進入下層使反應更加完全19.化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）寫出G的分子式：

。（2）寫出A的結構簡式：

。（3）寫出F→G反應的化學方程式：