2022年山東省煙臺市萊陽第六中學高一化學期末試卷含解析

2022年山東省煙臺市萊陽第六中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．依據(jù)碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳；D．依據(jù)碳原子個數(shù)守恒解答．【解答】解：A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯誤；D．物質(zhì)的量相同時，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應生成二氧化碳的量相同，故D錯誤；故選：A．2.下列反應中不可以設(shè)計成原電池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O參考答案：C略3.將0.４mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入１L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為：（

）A．3：2

B．2：3

C．2：1

D．1：3參考答案：D略4.下列敘述中正確的是（

）A．H和D原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B．金剛石和石墨的性質(zhì)完全相同C．O2和O3互為同位素D．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)不一定是純凈物參考答案：D略5.下列除雜質(zhì)選用試劑錯誤的是

編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑ASO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液BCl2HCl飽和食鹽水CNONO2水DFeAl氫氧化鈉溶液參考答案：A略6.下列物質(zhì)熔沸點高低比較正確的是

A．SiO2<CO2

B.CCl4<CF4

C.NaCl<HCl

D.HF＞HCl參考答案：D7.甲、乙、丙三種溶液各含有一種X—（X—為Cl—、Br—或I—），甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，溶液無明顯變化，由此推斷甲、乙、丙中含有的X—依次為（

）

A．Br—、I—、Cl—

B．Br—、Cl—、I—

C．I—、Br—、Cl—

D．Cl—、I—、Br—參考答案：A略8.國家有關(guān)部門規(guī)定，從2001年7月1日在全國禁用含鉛汽油，全面推廣使用無鉛汽油。無鉛汽油的含意是A．汽油中不含鉛元素

B．汽油中不人為的加入含鉛物質(zhì)C．汽油中含鉛元素在規(guī)定的指標范圍內(nèi)D．不含雜質(zhì)的純凈汽油參考答案：C9.下列說法中正確的是A、反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A考點：粗鹽提純．專題：離子反應專題．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④；故選A．點評：除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．11.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.簡單陽離子半徑:X>R

B.X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子C.M的氫化物常溫常壓下為液體

D.最高價氧化物對應水化物的酸性:

Z<Y參考答案：B分析：同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，根據(jù)圖中規(guī)律不難得出X、Y、Z、M分別為H,C,N,S，R為Na。詳解：A項，同主族元素原子序數(shù)越大原子半徑越大，所以離子半徑：X<R，故A項錯誤；B項，H與C可以形成CH4,CH4為正四面體結(jié)構(gòu)的分子，故B項正確；C項，S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，故C項錯誤；D項，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性C<N,所以酸性H2CO3<HNO3，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。12.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、萃取、蒸餾

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：A略13.下列電離方程式錯誤的是（

）A．NaHSO4=Na++H++SO42-

B．CuSO4=Cu2++SO42－C．NaHCO3=Na++HCO3－

D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－參考答案：D略14.能通過化學反應使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．氯化鐵 C．乙烷 D．乙烯參考答案：D【考點】乙烯的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)．【分析】烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應和氧化還原反應．【解答】解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．苯、乙烷既不能與溴水反應，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．故選D．15.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯,具有抗癌性。已知鯊烯分子含有30個C原子及6個C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為

A．C30H60

B．C30H56

C．C30H52

D．C30H50參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象回答各問題。實驗操作實驗結(jié)論(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無__________。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，無________。(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有__________。

參考答案：(1)CuSO4、CaCO3

(2)Na2SO4

Na2CO3

(3)MgCl2解析：（1）將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶液呈藍色，說明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，原混合物中的氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，說明原混合物含有MgCl2。點睛：本題考查了物質(zhì)檢驗的實驗方法和反應現(xiàn)象的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應現(xiàn)象是推斷的依據(jù)和關(guān)鍵。注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NaH（H為-1價）是有機合成中的重要物質(zhì)之一，其化學性質(zhì)非?；顫?，在潮濕空氣中能自燃，有關(guān)反應為2NaH+O2=2NaOH。請回答下列題目：（1）用“雙線橋法”標出上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。（2）上述反應中，還原劑是______，被還原的元素是______。反應中每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子______mol。（3）NaH遇水會劇烈反應，生成氫氣和一種強堿。請寫出該反應的化學方程式___。參考答案：(1)

(2)NaH

O

2

(3)NaH+H2O===NaOH+H2↑解析：(1)===反應中H元素的化合價由-1價升高到+1價，O元素的化合價由0價降低到-2價，反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用“雙線橋法”表示為，故答案為：；(2)上述反應中，NaH中H元素化合價升高，被氧化，是還原劑，氧氣中O元素的化合價降低，被還原，是氧化劑；根據(jù)(1)的分析，反應中每生成1molNaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為：NaH；O；2；(3)NaH遇水會劇烈反應，生成氫氣和一種強堿，反應的化學方程式為NaH+H2O===NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O===NaOH+H2↑。18.(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為

，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是

，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是

，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是

，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為

、

，原子半徑最大的金屬元素的名稱是

，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

。參考答