2022年山東省萊蕪市辛莊中心中學高二化學下學期期末試卷含解析

2022年山東省萊蕪市辛莊中心中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.國家發(fā)改委、中宣部等十七部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內形成全民節(jié)能減排氛圍．下列有關做法不符合這一要求的是（）A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發(fā)生如下反應：2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：D考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學反應中的能量變化．分析：節(jié)能減排就是工業(yè)上減少化石燃料的燃燒，淘汰高耗能產業(yè)，研制新的能源，減少二氧化碳氣體的排放．解答：解：A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率，符合要求，故A正確；B．安裝汽車尾氣催化轉化裝置，能減少空氣污染，符合要求，故B正確；C．使用乙醇汽油能減少化石能源的使用，太陽能、氫能都是清潔能源，故C正確；D．火力發(fā)電會消耗大量的煤并且造成大氣污染，水力，核能，風力都是清潔能源，故D錯誤．故選D．點評：本題考查生活環(huán)境的污染和治理，新能源的使用，難度不大，平時注意知識的積累．2.下列金屬冶煉的反應原理，不正確的是（

）A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略3.在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B．C．

D．參考答案：B4.下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中產物含有2種官能團的反應是（

）A．①

B．①③④

C．②

D．①②④參考答案：C略5.參考答案：C6.pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略7.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋bkJ·mol－1參考答案：C解析乙炔燃燒放出熱量，故ΔH<0，選項B、D項排除；熱量的數值與化學方程式中的化學計量數相對應。生成1molCO2氣體和液態(tài)水放出的熱量為bkJ，所以生成4molCO2和液態(tài)水放出的熱量為4bkJ。8.已知硫在純氧中燃燒火焰更明亮，在相同溫度和壓強下，將兩份32g的硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，若前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（

）

A.Q1＝Q2

B.Q1＞Q2

C.Q1＜Q2

D.無法判斷參考答案：C略9.下列四種物質，不能與CO2反應的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH

參考答案：C略10.常溫下，在盛有溴水的三支試管中分別加入三種無色的液態(tài)有機物，振蕩后靜置，出現如下圖所示現象，則加入的三種有機物可能正確的一組是（

）A．①是溴乙烷，②是環(huán)己烷，③是酒精

B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油C．①是苯，②是CCl4，③是酒精

D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚參考答案：C略11.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

(

)A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：B12.根據對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是（）A．硼和硅 B．鋁和鐵 C．碳和鋁 D．銅和金參考答案：A【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質具有相似性，這種規(guī)律被稱為“對角線規(guī)則”，根據元素的位置情況來判斷．【解答】解：A．硼和硅位于對角線位置，性質相似，故A正確；B．鋁為主族元素，鐵為過渡金屬，不位于對角線位置，故B錯誤；C．碳和鋁不對角線規(guī)則，物質的性質不相似，故C錯誤；D．銅和金都為ⅠB族元素，不處于對角線，故D錯誤．故選A．13.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現原子利用率為100%的是①取代反應②消去反應③加成反應④酯化反應⑤縮聚反應⑥加聚反應

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C14.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（

）A．m＝n

B．m＞n

C．m＜n

D．無法判斷參考答案：B略15.某化學反應其△H=—122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（

）

A．在任何溫度下都能自發(fā)進行

B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C．僅在高溫下自發(fā)進行

D．僅在低溫下自發(fā)進行參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如下圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖。(1)裝置中的一處錯誤是_______________________________。(2)試管上方長玻璃管的作用是_______________________________。(3)濃鹽酸在該反應中的作用是_______________________________。(4)此反應需水浴加熱，不用溫度計控制水浴溫度的原因是______________________。(5)生成的酚醛樹脂為_______色_______態(tài)。(6)實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量_______浸泡幾分鐘，然后洗凈。(7)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式__________________________________，此有機反應類型是_____________________。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）設計出使汽油氧化直接產生電流的燃料電池是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，該電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，該晶體在高溫下能傳導O2—。完成下列問題：

（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該燃料電池放電時發(fā)生反應的化學方程式

_____________________________________________________。

（2）該燃料電池正極的電極反應式是________________________________________，固體電解質里的O2—向___________（填“正”或“負”）極移動。

（3）人們設計用燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是____________________________________________________。參考答案：（1）

（2）

負

（3）燃料電池具有較高的能量利用率略18.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數式表示）。（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。a．c（H2）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加

d．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小參考答案：（1）

（2）c、d

（3）c、d試題解析：（1）tB時間內，生成nBmolCH3OH，則消耗2nBH2，則△c(H2)＝2nB/3，v(H2)＝；（2）用甲醇和用氫氣表示的速率之比等于2:1，不等于方程式中的系數比，故a錯誤；因體積不變，氣體的質量不變，任何時刻密度不變，故b錯誤；根據，不變，不變，說明不變，所以反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；各種物質的濃度不變，反應也達到平衡狀態(tài)，故d正確；（3）增加壓強平衡向著正反應方向移動，正、逆反應速率都增大，H2物質的量減小，CH3OH物質的量增大，但由于體積縮小，達新平衡時c(H2)濃度可能比原平衡大，重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小所以選項a、b錯誤，c、d正確。考點：化學反應速率、化學平衡狀態(tài)的標志、化學平衡移動19.有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：

。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：

。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成