化學(xué)平衡圖像解題

2/4/2023第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第3課時化學(xué)平衡的圖像解題天祝二中劉順英知識回顧影響化學(xué)平衡的因素濃度壓強溫度增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應(yīng)方向移動；其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應(yīng)里，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動

在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動；

常見圖像分類1.反應(yīng)速率—時間圖像3.百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強）—時間圖像2.物質(zhì)的量（濃度）—時間圖像4.百分含量——壓強——溫度圖像時間為橫軸溫度或壓強為橫軸1.速率-時間圖像t2t3tvt1t4v正v逆增大C（A）v逆v正減小壓強催化劑v正=v逆mA(g)+nB(g)pC（g）+qD（g）△H<0，m+n>p+qv逆v正升高溫度0v逆t1

t2tvv正因素是升高溫度?對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。跟蹤練習(xí)0(1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：(

2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：5A3B+CB的轉(zhuǎn)化率=60%2.濃度—時間圖ABCtc0.10.20.30.50.7(moI/L)（S）2s0①寫出反應(yīng)方程式何為反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系是否為可逆反應(yīng)②計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率③計算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率濃度—時間圖的關(guān)鍵3.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)T1T2正反應(yīng)吸熱>t(s)T1T2A的轉(zhuǎn)化率(%)t（s）0B的轉(zhuǎn)化率（%）0P1P2P1P2<m+n<p+q①學(xué)會“定一議二”法。即固定其中的一個因素（溫度或壓強等），然后討論另外一個因素與化學(xué)平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、平均相對分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)、反應(yīng)前后氣體體積的大小等。

某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時間—溫度(或壓強)圖的關(guān)鍵：②判斷溫度（或壓強）的大小

(先拐相平，數(shù)值大)“先拐”的先達到平衡狀態(tài)，即對應(yīng)的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應(yīng)的溫度或壓強的大小關(guān)系

跟蹤練習(xí)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1<P2T1>T2tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應(yīng)吸熱跟蹤聯(lián)系對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+n=p+q>4.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：(恒壓線/恒溫線)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)正反應(yīng)放熱正反應(yīng)吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關(guān)鍵：學(xué)會“定一議二”法，找出條件改變對平衡的影響。在以密閉容器中進行的反應(yīng),mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)m+np＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)=吸熱跟蹤練習(xí)課堂總結(jié)看圖像想規(guī)律做判斷一看面（縱、橫坐標的意義）二看線（線的走向和變化趨勢）三看點（起點、拐點、終點）四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）五看量的變化（如濃度變