溶液的形成 第一課時(shí)

第九單元

課題1溶液的形成1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念2.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用價(jià)值3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、

分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。生活中常見的幾種的溶液啤酒白醋海水醫(yī)用藥水實(shí)驗(yàn)室常見的溶液

鹽酸食鹽水

高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液硫酸銅溶液物質(zhì)溶于水1.蔗糖+水

2.食鹽+水3.硫酸銅+水4.泥沙+水5.植物油+水幾種物質(zhì)的溶解實(shí)驗(yàn)提示：溶解于水的過程一般為物理變化強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)探究一：分工合作，先固后液，先水后油，記錄現(xiàn)象固體和水的用量是否溶解振蕩后液體是否澄清靜置后液體是否分層形成了什么？物質(zhì)溶于水是否溶解振蕩后液體是否澄清靜置后液體是否分層形成了什么？1.蔗糖+水

2.食鹽+水3.硫酸銅+水4.泥沙+水5.植物油+水幾種物質(zhì)的溶解實(shí)驗(yàn)提示：溶解于水的過程一般為物理變化分層蔗糖溶液食鹽溶液懸濁液乳濁液懸濁液：不溶于水的固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳濁液：不溶于水的小液滴分散到液體里形成的混合物。實(shí)驗(yàn)探究一：硫酸銅溶液不分層4、食鹽溶液是否還能溶解蔗糖或者其他物質(zhì)？想一想1、我們剛才得到的3種溶液是純凈物還是混合物？溶液（混合物）2、如果把溶液倒出一部分，那么它的濃度、密度等各種性質(zhì)與原溶液相比是否一樣？溶液（均一性）3、如果外界條件不變，放置較長時(shí)間，食鹽或蔗糖會不會分離出來？會不會分層？溶液是穩(wěn)定的通過上面的思考題及剛才的實(shí)驗(yàn)，大家試著概括一下什么叫做溶液？溶液的特征？能以上3種溶液具有什么共同特征？一、溶液（P27）：1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)溶劑各部分性質(zhì)相同（密度、濃度等）外界條件不變，組成不會改變2、組成：溶質(zhì):溶劑:被溶解的物質(zhì)能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（≥1種）蒸餾水、液氧、酒精、冰水混合物、油水、泥沙水是否是溶液？思考?水是最常用的溶劑，酒精和汽油都能作為溶劑。想一想：蔗糖固體（C12H22O11)和食鹽固體（NaCl)、硫酸銅固體(CuSO4)都去哪了？憑肉眼還能看見嗎？真的消失了嗎？蔗糖溶解的微觀過程蔗糖分子水分子蔗糖溶液蔗糖溶液中的分子運(yùn)動蔗糖

均一擴(kuò)散到了

間，形成了

。

分子水分子蔗糖溶液中的微小粒子有：

。

蔗糖分子、H2O食鹽溶液中的離子運(yùn)動食鹽溶解的微觀過程食鹽溶液氯化鈉中的

均一擴(kuò)散到了

間，形成了

。

Na+

、Cl-水分子食鹽溶液中的微小粒子有：

。

Na+

、Cl-、H2O分子溶液形成的微觀過程：溶質(zhì)的

均勻擴(kuò)散到

間。分子或離子溶劑分子間想一想：

同種溶劑水能溶解硫酸銅、蔗糖和食鹽，卻不能溶解植物油和泥沙，說明物質(zhì)的溶解與什么有關(guān)？影響物質(zhì)溶解性的因素是什么？實(shí)驗(yàn)探究二：探究影響物質(zhì)溶解性的因素實(shí)驗(yàn)【9-2】:

在兩支試管中各加入1~2小粒碘,然后分別加入5mL水或5mL汽油；另取兩支試管中各加1~2小粒高錳酸鉀，然后分別加入5mL水或5mL汽油；振蕩，觀察現(xiàn)象。編號溶質(zhì)（1-2粒）溶劑（5ml)現(xiàn)象1碘水2碘汽油3高錳酸鉀水4高錳酸鉀汽油結(jié)論通過

或者

對比可知，碘幾乎不溶水

碘溶解，溶液顯棕色高錳酸鉀溶解，形成紫紅色溶液高錳酸鉀不溶于汽油溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不同影響物質(zhì)溶解性的因素：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同通過

或者

對比可知，1、23、41、32、4想一想：

上述食鹽溶液、蔗糖溶液、

硫酸銅溶液中溶質(zhì)都是固體，溶質(zhì)一定只能是固體嗎？【實(shí)驗(yàn)9-3】振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論出現(xiàn)分層均勻混合，溶液呈紅色不分層乙醇能溶解在水中實(shí)驗(yàn)探究三：溶質(zhì)一定只能是固體嗎？溶液中溶質(zhì)和溶劑的確定溶質(zhì)溶劑氣+液混合固+液混合液+液混合無水有水氣體液體固體液體量少量多非水物水注意：1.只要有水存在，水總是溶劑（無論量的多少）2.若溶液未指明溶劑，一般都指的是水溶液指出下列6種溶液的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑碳酸鈉溶液碘酒植物油的汽油溶液95%的酒精石灰水稀鹽酸

碘（固）

酒精

酒精（液）

H2O

植物油（液）

汽油

碳酸鈉（固）

H2O氫氧化鈣（固）H2O溶液的命名規(guī)律？HCl（氣）H2O溶質(zhì)和溶劑的狀態(tài)？全稱：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液。簡稱、俗稱溶液的應(yīng)用農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無土栽培的植物生長在營養(yǎng)液中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用的溶液醫(yī)療上用的溶液思考：為什么許多化學(xué)反應(yīng)常在溶液中進(jìn)行？補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：維生素C泡騰片實(shí)驗(yàn)成分介紹：含檸檬酸、碳酸氫鈉（小蘇打）等原理介紹：此2種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)分散到均一穩(wěn)定的混合物形成溶液溶劑溶質(zhì)水是最常用的溶劑一、溶液的形成被溶解能溶解液體固體氣體溶液命名：溶質(zhì)+的+溶劑+溶液溶液形成微觀過程：溶質(zhì)的分子（或離子）均勻擴(kuò)

散到溶劑分子之間（≥1種）一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)以小液滴形式分散到不均一不穩(wěn)定的混合物形成乳濁液【溶液和乳濁液區(qū)別】溶液是均一、穩(wěn)定的；乳濁液不穩(wěn)定，靜置會分層清洗試管，整理儀器。其中有油污的試管，如何清洗？實(shí)驗(yàn)后的處理滴加少量洗滌劑。乳化現(xiàn)象：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在謝謝指導(dǎo)!P30洗滌劑去除油污的原理

--乳化現(xiàn)象現(xiàn)象用水沖洗后的試管后試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油水和植物油及洗滌劑分層分層形成乳狀渾濁液體形成乳狀渾濁液體分層不分層

不干凈

干凈實(shí)驗(yàn)9-4思考：從實(shí)驗(yàn)?zāi)憧筛兄绞裁?？（無洗滌劑）（有洗滌劑）1、不是任何液體互相混合都能溶解的。2、水與油混合（分層）不均一、不穩(wěn)定，故不能形成溶液。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3、洗滌劑能去油污。乳化劑：能防止小液滴聚集的物質(zhì)洗潔精等常見乳化劑洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大油珠，所以加了洗滌劑的乳濁液可以穩(wěn)定存在乳化現(xiàn)象：乳化現(xiàn)象在日常生活中的應(yīng)用用洗滌劑清洗餐具、衣物和身體上的油污。思考：汽油和洗滌劑都能除去衣物上的油污，二者除污的原理是否相同？有何區(qū)別？汽油除油污是溶解；洗滌劑除油污是乳化。1.下列生活中的常見物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水

B．“雪碧”汽水 C．碘酒

D．冰、水混合物D2.以下四個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)不能制成溶液的是（）B3.一杯食鹽水，若上部的密度為1.1g/cm3，則下部的密度是（）A.大于1.1g/cm3B.等于1.1g/cm3C.小于1.1g/cm3D.無法判斷B4.下列說法中正確的是（）A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

C.長期放置后不會分層的液體一定是溶液

D.溶液一定是無色的，且溶劑一定是水B6.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，往往是先分別配制成溶液，后再進(jìn)行反應(yīng)，其原因是（）A在溶液中兩種物質(zhì)才能反應(yīng)B因?yàn)樗鼈兌既苡谒瓹配制成溶液后才能生成不溶性的氫氧化銅D配制成溶液后兩種物質(zhì)的粒子易接觸碰撞，反應(yīng)快而且徹底5.溶液中的溶質(zhì)可以是（）

A．固體

B．液體

C．氣體

D．三者都可以DD碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。乙甲丙碘分子（1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是

，溶劑是

；（2）甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒有畫出）。①如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

；②根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，

（填甲、乙、丙）的示意圖符合事實(shí)。中考鏈接：2009年廣州中考22題下列物質(zhì)充分混合后所得混合物是否為溶液?是溶液的寫出溶質(zhì)的化學(xué)式。(1)碳酸鈣溶于過量的稀鹽酸