武大吉大第三版無機(jī)化學(xué)教案資料課后習(xí)題集規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案9-11

武?吉?第三版?機(jī)化學(xué)教案資料課后習(xí)題集規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案9-11第九章1.什么叫稀溶液的依數(shù)性？試?分?運(yùn)動論說明分?的?種依數(shù)性？答2.利?溶液的依數(shù)性設(shè)計?個測定溶質(zhì)分?量的?法。答3.溶液與化合物有什么不同？溶液與普通混合物?有什么不同？答4.試述溶質(zhì)、溶劑、溶液、稀溶液、濃溶液、不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液的含意。答為溶質(zhì)。體系叫溶液。5.什么叫做溶液的濃度？濃度和溶解度有什么區(qū)別和聯(lián)系？固體溶解在液體中的濃度有哪些表??法？?較各種濃度表??法在實(shí)際使?中的優(yōu)缺點(diǎn)。答6.如何繪制溶解度曲線？?較KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲線，說明為什么著三條曲線的變化趨勢（及斜率）不?樣？答以溶解度為縱坐標(biāo)，以溫度為橫坐標(biāo)所做出的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。KNO3溶解度隨溫度升??增?；NaCl溶解度隨溫度升??乎不變；NaSO4溶解度隨溫度升??減?。7.為什么NaOH溶解于?時，所得的堿液是熱的，?NH4NO3溶解與?時，所得溶液是冷的？答8.把相同質(zhì)量的葡萄糖和?油分別溶于100g?中，問所得溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、蒸汽壓和滲透壓相同否？為什么？如果把相同物質(zhì)的量的葡萄糖和?油溶于100g?中，結(jié)果?怎樣？說明之。答9.回答下列問題：（a）提??的沸點(diǎn)可采?什么?法？（b）為什么海?魚不能?活在淡?中？（c）?體壓強(qiáng)和溶液滲透壓有何差別？（d）為什么臨床常?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%?理?鹽?和?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%葡萄糖溶液作輸液？（e）為什么浮在海?上的冰?其中含鹽極少？（f）試述亨利（Henry）定律和拉烏爾（Raoult）定律的適?范圍是。答（a）增??的蒸?壓；（b）因?yàn)闈B透壓不同；（c）π=CRT稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想?體?程式?致。（d）在?定條件下，難揮發(fā)?電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成?，?與溶質(zhì)的本性?關(guān)。（e）?極性或弱極性的固態(tài)物質(zhì)溶于弱極性溶劑?難溶于強(qiáng)極性溶劑。（f）亨利（Henry）定律的適?范圍是中等強(qiáng)度；拉烏爾（Raoult）定律的適?范圍是任何強(qiáng)度。10.采?何種簡便的辦法可得到223K的低溫？答11.10.00cm3NaCl飽和溶液重12.003g，將其蒸?后得NaCl3.173g，試計算：（a）NaCl的溶解度。（b）溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（c）溶液物質(zhì)的量的濃度。（d）溶液的質(zhì)量摩爾濃度。（e）鹽的摩爾分?jǐn)?shù)。（f）?的摩爾分?jǐn)?shù)。解12.在288K時，將NH3?通??盛有?的玻璃球內(nèi)，?NH3不再溶解為?。已知空玻璃球重3.926g，盛有飽和溶液共重6.944g，將此盛液的玻璃球放在50.0cm3-、0.55mol·dm3-的H2SO4溶液中，將球擊破，剩余的酸需?10.4cm3-、1.0mol·dm3-NaOH中和，試計算288K時，NH3在?中的溶解度。解13.計算下列各溶液的物質(zhì)的量濃度（1）把15.6gCsOH溶解在1.50dm3?中；（2）在1.0dm3?溶液中含有20gHNO3；（3）在100cm3四氯化碳（CCl4）溶液中含有7.0mmolI2；（4）在100mL?溶液中含1.00gK2Cr2O7。解14.制備5.00dm3、0.5mol·dm3-的氫溴酸，問需要在標(biāo)準(zhǔn)情況下的HBr?體多少dm3？解15.現(xiàn)有?甲酸溶液，它的密度是1.051g·cm3-，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的HCOOH，已知此溶液中含有25.00g純甲酸，求此溶液的體積。解16.現(xiàn)擬制備?種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨?溶液，它的密度為0.925g·cm3。問制備250dm3此溶液需?多少體積的氨?（在標(biāo)準(zhǔn)情況下）？解17.現(xiàn)有?K2HPO4溶液，它的體積為300dm3，其中含有5.369gK2HPO4·3H2O，計算這種溶液K2HPO4的物質(zhì)的量濃度。解18.為防?1dm3?在—10℃時凝固，需要向其中加?多少克甲醛HCHO？解19.在26.6g氯仿（CHCl3）中溶解0.402g萘C10H8，其沸點(diǎn)?氯仿的沸點(diǎn)?0.455K，求氯仿的沸點(diǎn)升?常數(shù)。解20.與?體?液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液，其凝固點(diǎn)降低值為0.543K，求氯仿的沸點(diǎn)升?常數(shù)。解21.323K時200g?醇中含有23g?揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液，其蒸汽壓等于2.76×104Pa。已知323K?醇的蒸汽壓為2.93×104Pa，求溶質(zhì)的相對分?質(zhì)量。解22.有某化合物的苯溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?是15∶100；在293K，1.013×105Pa下以4dm3空?緩慢地通過該溶液時，測知損失了1.185g的苯（假設(shè)失去苯以后，溶液的濃度不變）試求？（1）該溶質(zhì)的相對分?質(zhì)量；（2）該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)（已知293K時，苯的蒸汽壓為1×104Pa；1.013×105Pa下，苯的沸點(diǎn)為353.10K，苯的凝固點(diǎn)為278.4K）。解章1．把下列氫離?濃度、氫氧根離?濃度換算成pH和pOH。（1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-；（3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。解2．把下列pH、pOH換算成氫離?濃度、氫氧根離?濃度。（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2解和α及3．已知298K時某?弱酸的濃度為0.010mol·dm3-，測得其pH為4.0。求Kθa稀釋?體積變成2倍后的Kθ、α和pH。a解4．將1.0dm30.20mol·dm3-的HAc溶液稀釋導(dǎo)多?體積時才能使Hac的解離度?原溶液增?1倍？解5．求0.10mol·dm3-鹽酸和0.10mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-24和HC2O-4的濃度。解為1.2×6．計算0.010mol·dm3-的H2SO4溶液中各離?的濃度，已知H2SO4的Kθ2102-。解7．有?混合酸溶液，其中HF的濃度為1.0mol·dm3-，HAc的濃度為0.10mol·dm3-，求溶液中H+，F(xiàn)-，Ac-,HF和HAc的濃度。解8．計算下列各緩沖溶液的有效pH范圍（1）HCO-3—CO-23；（2）HC2O-4—C2O-24；（3）H2PO-4—HPO-24；（4）HPO-24—PO-34；（5）H3PO4—H2PO-4解9．將0.10dm30.20mol·dm3-HAc和0.050dm30.20mol·dm3-NaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。解10．欲配制0.50dm3pH值為9，其中[NH+4]=1.0mol·dm3-的緩沖溶液，需密度為0.904g·cm3-、含氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0%的濃氨?的體積？固體氯化銨多少克？解11．將1.0mol·dm3-Na3PO4和2.0mol·dm3-鹽酸等體積混合，求溶液的pH值。解12．取0.10mol·dm3-某?元弱酸溶液0.050dm31.10mol·dm3-KOH溶液混合，。將混合液稀釋?0.10dm3后，測得pH=5.25，求此?元弱酸得Kθa解13．求下列濃度均為0.10mol·dm3-的溶液的pH。（1）NaHCO3(2)Na2S(3)NH4Cl(4)NaH2PO4解14.寫出下列分?或離?的共軛酸。SO-24，S-2，H2PO-4，NH3，HNO3，H2O答15．寫出下列分?或離?的共軛堿。HAc，H2O，NH3，HPO-24，HS-答16．舉列說明酸堿電?理論中有哪?類常見反應(yīng)。答17．已知Zn(OH)2的溶度積為1.2×1017-，求其溶解度。解。18．已知室溫時下列各鹽的溶解度（以mol·dm3-表?），試求各鹽的Kθsp（1）AgBr(8.8×107-mol·dm3-)；（2）Mg(NH4)PO4(6.3×105-mol·dm3-)；(3)Pb(IO3)2(3.1×105-mol·dm3-)解19．在0.10dm3含有2.0×103-mol·dm3-的Pb2+溶液中加?0.10dm3含I-0.040mol·dm3-的溶液后，能否產(chǎn)?PbI2沉淀？解Q=20．將5.0×103-dm3-0.20mol·dm3-的MgCl2溶液與5.0×103-dm3-0.10mol·dm3-的NH3·H2O溶液混合時，有?Mg(OH)2沉淀產(chǎn)?？為了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中?少要加?多少克固體NH4Cl？（忽略加?固體NH4Cl后溶液的體積的變化）解21．將0.010mol的CuS溶于1.0dm3-鹽酸中，計算所需的鹽酸的濃度。從計算結(jié)果說明鹽酸能否溶解CuS？解22．現(xiàn)有0.10dm3溶液，其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010molK2CrO4，逐滴AgNO3溶液時，何者先沉淀？解23．?Na2CO3溶液處理AgI，使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3，轉(zhuǎn)化進(jìn)?到底的條件是什么？根據(jù)計算結(jié)果預(yù)測轉(zhuǎn)化反應(yīng)能否進(jìn)?到底？解24．如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4，在1.0dm3-此沉淀的飽和溶液中應(yīng)加?多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3？解25．某?元弱酸強(qiáng)堿形成的難溶鹽MA，在純?中的溶解度（不考慮?解）為1.0×103-mol·dm3-，弱酸的Kθa為106-，試求該鹽在[H+]保持為2.4×106-mol·dm3-的溶液中的溶解度。解1．?離?電?法配平下列反應(yīng)式：（1）PbO2+Cl-→?Pb+2+Cl2（酸性介質(zhì)）（2）Br2?→?BrO-3+Br-（酸性介質(zhì)）（3）HgS+2NO-3+Cl-→?HgCl-24+2NO2（堿性介質(zhì)）（4）CrO-24+HSnO-2?→?HSnO-3+CrO-2（堿性介質(zhì)）（5）CuS+CN-+OH-?→?Cu(CN)-34+NCO-+S（堿性介質(zhì)）解（5）2CuS+9CN-+2OH-=2Cu(CN)-34+NCO-+2S-2+H2O2．?離?電?法配平下列電極反應(yīng)：（1）MnO-4?→?MnO2（堿性介質(zhì)）（2）CrO-24?→?Cr(OH)3（堿性介質(zhì)）（3）H2O2?→?H2O（酸性介質(zhì)）（4）H3AsO4?→?H3AsO3（酸性介質(zhì)）（5）O2?→?H2O2(aq)（酸性介質(zhì)）解3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：KMnO4,K2Cr2O7,CuCl2,FeCl2,I2,Br2,Cl2,F2在?定條件下它們都能作為氧化劑，試根據(jù)電極電勢表，把這些物質(zhì)按氧化本領(lǐng)的??排列成順序，并寫出它們在酸性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物。解4．現(xiàn)有下列物質(zhì)：FeCl2,SnCl2,H2,KI,Li,Mg,Al,它們都能作為還原劑，試根