武大吉大第三版無機(jī)化學(xué)教案資料課后習(xí)題集規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案9-11_第1頁
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武?吉?第三版?機(jī)化學(xué)教案資料課后習(xí)題集規(guī)范標(biāo)準(zhǔn)答案9-11第九章1.什么叫稀溶液的依數(shù)性?試?分?運(yùn)動論說明分?的?種依數(shù)性?答2.利?溶液的依數(shù)性設(shè)計?個測定溶質(zhì)分?量的?法。答3.溶液與化合物有什么不同?溶液與普通混合物?有什么不同?答4.試述溶質(zhì)、溶劑、溶液、稀溶液、濃溶液、不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液的含意。答為溶質(zhì)。體系叫溶液。5.什么叫做溶液的濃度?濃度和溶解度有什么區(qū)別和聯(lián)系?固體溶解在液體中的濃度有哪些表??法??較各種濃度表??法在實(shí)際使?中的優(yōu)缺點(diǎn)。答6.如何繪制溶解度曲線??較KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲線,說明為什么著三條曲線的變化趨勢(及斜率)不?樣?答以溶解度為縱坐標(biāo),以溫度為橫坐標(biāo)所做出的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。KNO3溶解度隨溫度升??增?;NaCl溶解度隨溫度升??乎不變;NaSO4溶解度隨溫度升??減?。7.為什么NaOH溶解于?時,所得的堿液是熱的,?NH4NO3溶解與?時,所得溶液是冷的?答8.把相同質(zhì)量的葡萄糖和?油分別溶于100g?中,問所得溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、蒸汽壓和滲透壓相同否?為什么?如果把相同物質(zhì)的量的葡萄糖和?油溶于100g?中,結(jié)果?怎樣?說明之。答9.回答下列問題:(a)提??的沸點(diǎn)可采?什么?法?(b)為什么海?魚不能?活在淡?中?(c)?體壓強(qiáng)和溶液滲透壓有何差別?(d)為什么臨床常?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%?理?鹽?和?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%葡萄糖溶液作輸液?(e)為什么浮在海?上的冰?其中含鹽極少?(f)試述亨利(Henry)定律和拉烏爾(Raoult)定律的適?范圍是。答(a)增??的蒸?壓;(b)因?yàn)闈B透壓不同;(c)π=CRT稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想?體?程式?致。(d)在?定條件下,難揮發(fā)?電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成?,?與溶質(zhì)的本性?關(guān)。(e)?極性或弱極性的固態(tài)物質(zhì)溶于弱極性溶劑?難溶于強(qiáng)極性溶劑。(f)亨利(Henry)定律的適?范圍是中等強(qiáng)度;拉烏爾(Raoult)定律的適?范圍是任何強(qiáng)度。10.采?何種簡便的辦法可得到223K的低溫?答11.10.00cm3NaCl飽和溶液重12.003g,將其蒸?后得NaCl3.173g,試計算:(a)NaCl的溶解度。(b)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(c)溶液物質(zhì)的量的濃度。(d)溶液的質(zhì)量摩爾濃度。(e)鹽的摩爾分?jǐn)?shù)。(f)?的摩爾分?jǐn)?shù)。解12.在288K時,將NH3?通??盛有?的玻璃球內(nèi),?NH3不再溶解為?。已知空玻璃球重3.926g,盛有飽和溶液共重6.944g,將此盛液的玻璃球放在50.0cm3-、0.55mol·dm3-的H2SO4溶液中,將球擊破,剩余的酸需?10.4cm3-、1.0mol·dm3-NaOH中和,試計算288K時,NH3在?中的溶解度。解13.計算下列各溶液的物質(zhì)的量濃度(1)把15.6gCsOH溶解在1.50dm3?中;(2)在1.0dm3?溶液中含有20gHNO3;(3)在100cm3四氯化碳(CCl4)溶液中含有7.0mmolI2;(4)在100mL?溶液中含1.00gK2Cr2O7。解14.制備5.00dm3、0.5mol·dm3-的氫溴酸,問需要在標(biāo)準(zhǔn)情況下的HBr?體多少dm3?解15.現(xiàn)有?甲酸溶液,它的密度是1.051g·cm3-,含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的HCOOH,已知此溶液中含有25.00g純甲酸,求此溶液的體積。解16.現(xiàn)擬制備?種質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨?溶液,它的密度為0.925g·cm3。問制備250dm3此溶液需?多少體積的氨?(在標(biāo)準(zhǔn)情況下)?解17.現(xiàn)有?K2HPO4溶液,它的體積為300dm3,其中含有5.369gK2HPO4·3H2O,計算這種溶液K2HPO4的物質(zhì)的量濃度。解18.為防?1dm3?在—10℃時凝固,需要向其中加?多少克甲醛HCHO?解19.在26.6g氯仿(CHCl3)中溶解0.402g萘C10H8,其沸點(diǎn)?氯仿的沸點(diǎn)?0.455K,求氯仿的沸點(diǎn)升?常數(shù)。解20.與?體?液具有相等滲透壓的葡萄糖溶液,其凝固點(diǎn)降低值為0.543K,求氯仿的沸點(diǎn)升?常數(shù)。解21.323K時200g?醇中含有23g?揮發(fā)性溶質(zhì)的溶液,其蒸汽壓等于2.76×104Pa。已知323K?醇的蒸汽壓為2.93×104Pa,求溶質(zhì)的相對分?質(zhì)量。解22.有某化合物的苯溶液,溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量?是15∶100;在293K,1.013×105Pa下以4dm3空?緩慢地通過該溶液時,測知損失了1.185g的苯(假設(shè)失去苯以后,溶液的濃度不變)試求?(1)該溶質(zhì)的相對分?質(zhì)量;(2)該溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)(已知293K時,苯的蒸汽壓為1×104Pa;1.013×105Pa下,苯的沸點(diǎn)為353.10K,苯的凝固點(diǎn)為278.4K)。解章1.把下列氫離?濃度、氫氧根離?濃度換算成pH和pOH。(1)[H+]=3.2×105-mol·dm3-;(2)[H+]=6.7×109-mol·dm3-;(3)[OH-]=2.0×106-mol·dm3-;(4)[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。解2.把下列pH、pOH換算成氫離?濃度、氫氧根離?濃度。(1)pH=0.24;(2)pH=7.5;(2)pOH=4.6;(4)pOH=10.2解和α及3.已知298K時某?弱酸的濃度為0.010mol·dm3-,測得其pH為4.0。求Kθa稀釋?體積變成2倍后的Kθ、α和pH。a解4.將1.0dm30.20mol·dm3-的HAc溶液稀釋導(dǎo)多?體積時才能使Hac的解離度?原溶液增?1倍?解5.求0.10mol·dm3-鹽酸和0.10mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-24和HC2O-4的濃度。解為1.2×6.計算0.010mol·dm3-的H2SO4溶液中各離?的濃度,已知H2SO4的Kθ2102-。解7.有?混合酸溶液,其中HF的濃度為1.0mol·dm3-,HAc的濃度為0.10mol·dm3-,求溶液中H+,F(xiàn)-,Ac-,HF和HAc的濃度。解8.計算下列各緩沖溶液的有效pH范圍(1)HCO-3—CO-23;(2)HC2O-4—C2O-24;(3)H2PO-4—HPO-24;(4)HPO-24—PO-34;(5)H3PO4—H2PO-4解9.將0.10dm30.20mol·dm3-HAc和0.050dm30.20mol·dm3-NaOH溶液混合,求混合溶液的pH值。解10.欲配制0.50dm3pH值為9,其中[NH+4]=1.0mol·dm3-的緩沖溶液,需密度為0.904g·cm3-、含氨質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.0%的濃氨?的體積?固體氯化銨多少克?解11.將1.0mol·dm3-Na3PO4和2.0mol·dm3-鹽酸等體積混合,求溶液的pH值。解12.取0.10mol·dm3-某?元弱酸溶液0.050dm31.10mol·dm3-KOH溶液混合,。將混合液稀釋?0.10dm3后,測得pH=5.25,求此?元弱酸得Kθa解13.求下列濃度均為0.10mol·dm3-的溶液的pH。(1)NaHCO3(2)Na2S(3)NH4Cl(4)NaH2PO4解14.寫出下列分?或離?的共軛酸。SO-24,S-2,H2PO-4,NH3,HNO3,H2O答15.寫出下列分?或離?的共軛堿。HAc,H2O,NH3,HPO-24,HS-答16.舉列說明酸堿電?理論中有哪?類常見反應(yīng)。答17.已知Zn(OH)2的溶度積為1.2×1017-,求其溶解度。解。18.已知室溫時下列各鹽的溶解度(以mol·dm3-表?),試求各鹽的Kθsp(1)AgBr(8.8×107-mol·dm3-);(2)Mg(NH4)PO4(6.3×105-mol·dm3-);(3)Pb(IO3)2(3.1×105-mol·dm3-)解19.在0.10dm3含有2.0×103-mol·dm3-的Pb2+溶液中加?0.10dm3含I-0.040mol·dm3-的溶液后,能否產(chǎn)?PbI2沉淀?解Q=20.將5.0×103-dm3-0.20mol·dm3-的MgCl2溶液與5.0×103-dm3-0.10mol·dm3-的NH3·H2O溶液混合時,有?Mg(OH)2沉淀產(chǎn)??為了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀,在溶液中?少要加?多少克固體NH4Cl?(忽略加?固體NH4Cl后溶液的體積的變化)解21.將0.010mol的CuS溶于1.0dm3-鹽酸中,計算所需的鹽酸的濃度。從計算結(jié)果說明鹽酸能否溶解CuS?解22.現(xiàn)有0.10dm3溶液,其中含有0.0010mol的NaCl和0.0010molK2CrO4,逐滴AgNO3溶液時,何者先沉淀?解23.?Na2CO3溶液處理AgI,使之轉(zhuǎn)化為Ag2CO3,轉(zhuǎn)化進(jìn)?到底的條件是什么?根據(jù)計算結(jié)果預(yù)測轉(zhuǎn)化反應(yīng)能否進(jìn)?到底?解24.如果BaCO3沉淀中尚有0.010molBaSO4,在1.0dm3-此沉淀的飽和溶液中應(yīng)加?多少mol的Na2CO3才能使BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3?解25.某?元弱酸強(qiáng)堿形成的難溶鹽MA,在純?中的溶解度(不考慮?解)為1.0×103-mol·dm3-,弱酸的Kθa為106-,試求該鹽在[H+]保持為2.4×106-mol·dm3-的溶液中的溶解度。解1.?離?電?法配平下列反應(yīng)式:(1)PbO2+Cl-→?Pb+2+Cl2(酸性介質(zhì))(2)Br2?→?BrO-3+Br-(酸性介質(zhì))(3)HgS+2NO-3+Cl-→?HgCl-24+2NO2(堿性介質(zhì))(4)CrO-24+HSnO-2?→?HSnO-3+CrO-2(堿性介質(zhì))(5)CuS+CN-+OH-?→?Cu(CN)-34+NCO-+S(堿性介質(zhì))解(5)2CuS+9CN-+2OH-=2Cu(CN)-34+NCO-+2S-2+H2O2.?離?電?法配平下列電極反應(yīng):(1)MnO-4?→?MnO2(堿性介質(zhì))(2)CrO-24?→?Cr(OH)3(堿性介質(zhì))(3)H2O2?→?H2O(酸性介質(zhì))(4)H3AsO4?→?H3AsO3(酸性介質(zhì))(5)O2?→?H2O2(aq)(酸性介質(zhì))解3.現(xiàn)有下列物質(zhì):KMnO4,K2Cr2O7,CuCl2,FeCl2,I2,Br2,Cl2,F2在?定條件下它們都能作為氧化劑,試根據(jù)電極電勢表,把這些物質(zhì)按氧化本領(lǐng)的??排列成順序,并寫出它們在酸性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物。解4.現(xiàn)有下列物質(zhì):FeCl2,SnCl2,H2,KI,Li,Mg,Al,它們都能作為還原劑,試根

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