弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解2

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++Cl-請例舉出一些常見的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)？1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時反應(yīng)速率相同嗎？PH值相同嗎？為什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時反應(yīng)速率相同嗎？為什么？是什么原因造成的？

思考與討論：

1)電離開始后，V（電離）和V（結(jié)合）怎樣變化？各離子及分子濃度如何變化?

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

2)當(dāng)電離達(dá)到最大程度時，V（電離）和V（結(jié)合）是什么關(guān)系?溶液中各分子與離子濃度是否變化?

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（電離成離子）v（結(jié)合成分子）電離平衡狀態(tài)特征動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。等V電離=V結(jié)≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過程1、電離平衡特征思考:怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？

2.電離平衡常數(shù)（K）------弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=[H+]

.[A-]

[HA]對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=[M+].[OH-]

[MOH]Kb(NH3·H2O

)=1.7×10-5mol/L電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力，由數(shù)據(jù)可知，弱電解質(zhì)的電離程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室溫下：

Ka值越大，電離程度越大，達(dá)到電離平衡時電離出的H+越多，酸性越強(qiáng)。反之，酸性越弱。例：酸性強(qiáng)弱順序：HF>CH3COOH>HCNK服從化學(xué)平衡常數(shù)的一般規(guī)律，受溫度影響，溫度一定，弱電解質(zhì)具有確定的平衡常數(shù)。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/LH3PO4H++H2PO4-

Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，分步電離，每一步電離都有各自的電離常數(shù)，通常用Ka1Ka2Ka3來表示。多元弱酸的各級電離常數(shù)逐級減?。ǖ谝徊诫婋x大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步電離決定。對多元弱堿的電離，一步寫出Fe(OH)3Fe3++3OH-

------電離度αα

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)（1）溫度（2）濃度（3）與電離平衡有關(guān)的物質(zhì)——加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離——升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離3.影響電離平衡有哪些因素

內(nèi)因:電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因:右左左右加入物質(zhì)通入HClNaOH固體NH4Cl固體加大量水通入氨氣平衡移動方向CNH4+COH-右思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4

++OH-

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？討論下列條件對該電離平衡有什么影響？增大減小增大減小增大減小增大減小增大減小練習(xí)：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大減小增大0.暢3m繞ol蜓/L醋酸友溶液敘中c(薯H+)是0.花1m便ol然/L醋酸舒溶液檢中c(康H+)的三識倍嗎蕉？思考:分析:設(shè)0.餐3m輕ol陰/L的醋瞇酸溶派液的飾電離竹度為α1,0.妖1m滴ol籌/L的醋坑酸溶師液的移電離桿度為α2,所以α1＜α2,在0.煤3m姐ol血/L溶液考中c(濱H+)1=0垃.3α1mo閥l/圾L;在0.騙1m辯ol紀(jì)/L溶液杜中c(恐H+)2=0劉.1α2mo涌l/沙LC(H+)1C(H+)2=3α1/α2<照3練習(xí)1：A、HF捷B、K2SO4下列負(fù)物質(zhì)率溶于凱水后分，溶古質(zhì)存效在電霞離平回衡的都有（遺）C、HN究O3D、Ca笨(O霧H)2AEE、NH3·H2O縱F、Ba臟SO4練習(xí)2：下列姿關(guān)于旺強(qiáng)、塞弱電腳解質(zhì)建的敘涉述正楚確的世是（醬）A、強(qiáng)酬電解井質(zhì)都毛是離使子化掌合物銀，弱欄電解讀質(zhì)都婦是共冶價化志合物B、強(qiáng)錦電解戒質(zhì)都擺是可歌溶性燈化合管物，蘇弱電霸解質(zhì)略都是膝難溶怒性化鍛合物C、強(qiáng)隱電解守質(zhì)溶慶液的教導(dǎo)電置能力我強(qiáng)，何弱電擋解質(zhì)驢溶液魯?shù)膶?dǎo)歉電能丟力弱D、強(qiáng)撈電解煎質(zhì)溶得液中粱無溶圖質(zhì)分甲子，疏弱電赤解質(zhì)蓮溶液情中分庫子和獻(xiàn)其電患離產(chǎn)疲生的躍離子被同時縱存在DC化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色）故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列物質(zhì)：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③⑥練習(xí)3：練習(xí)4：A、NaOH固體B、NaCl固體足量金屬M(fèi)g和一定量的鹽酸反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向鹽酸中加入適量（）C、水D、CH3COONa固體CD練習(xí)5：氯頌氣溶淋于水坑的反肺應(yīng)是拼一個堤可逆熱反應(yīng)得。（1）寫侍出反炊應(yīng)方新程式聾，推竟斷氯富水中感含哪賤些物翼質(zhì)？（2）氯水中哪些物質(zhì)能發(fā)生電離？寫出電離方程式，推斷氯水中存在的微粒？（3）若將氯水置于光照條件下，其中的化學(xué)平衡如何移動？各種微粒的濃度如何變化？（4）為了提高ClO-的濃度，可采用什么方法？（5）為了提高氯水中HClO的濃度，可采用什么方法？（6）為什么實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣？思考:通過餐那些禿事實(shí)線（或軍實(shí)驗(yàn)買）可柳以證肌明CH3CO裳OH是弱溜電解仇質(zhì)？方法店一:取同琴濃度構(gòu)的HC較l和CH3CO沸OH，進(jìn)行跑溶液份導(dǎo)電旁性實(shí)早驗(yàn)方法久二:測定CH3CO鏈ON慈a的水夠溶液犯的pH＞7方法袋三:測定0.冷1m掙ol繁/L掃C猴H3CO攤OH的pH值＞1方法耍四:相同叉濃度搞的HC隸l和CH3CO積OH和相同糧大小禾顆粒誘的鋅貌粒比潔較反叉應(yīng)速析率。CH3CO勸OH的反趨應(yīng)速假率較散慢。方法貌五:相同pH值相附同體膝積停的HC眼l和CH3CO逐OH，和籮足量問的鋅宣粒反