湖南省益陽(yáng)市修山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

湖南省益陽(yáng)市修山鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是

A．根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素或非金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：A略2.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略3.下列離子方程式中正確的是

A．FeCl3溶液跟過(guò)量的Zn反應(yīng)：2Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+B．Fe跟稀HNO3反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+參考答案：A略4.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤(pán)天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥參考答案：A略5.下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是①硅晶體的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，都是原子晶體；②硅是地殼中含量最多的元素；③單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；④二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；⑤二氧化硅分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)硅原子組成的；⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A

①②③

B

①⑤⑥

C

③④⑤

D

②⑤⑥參考答案：D6.下列關(guān)于材料的說(shuō)法不正確的是A．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置B．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C．石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿，可用來(lái)制造化學(xué)儀器D．Si3N4是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：C略7.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略8.將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．開(kāi)始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（）

A．開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極．【解答】解：A、開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒(méi)有電流通過(guò)電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零；故C正確；D、開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．故選B．9.下列過(guò)程中，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B．將HCl通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液參考答案：D試題分析：A、NO3-在酸性條件下可氧化Fe2+，溶液鹽酸變化，故A不選；B、將HCl通入NaAlO2溶液中可生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過(guò)量，氫氧化鋁溶解，生成氯化鋁，故B不選；C、二氧化硫可漂白品紅，溶液顏色變化，故C不選；D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D選；故選D。10.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（）A

1∶7

B

1∶9

C

1∶5

D

2∶9參考答案：答案：A11.下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比正確的是①2H2S+SO2＝3S+2H2O；

2：1②6HNO3(濃)+S＝H2SO4+6NO2+2H2O；

1：6③Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO+2H2O；

1：1④Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2；

3：1A.只有①正確

B.只有③

C.只有①和④

D.①②③④都正確參考答案：B略12.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知b＝2a，則下列推斷正確的是A．ω2＝2ω1

B．ω1＝2ω2

C．ω2＞2ω1

D．ω1<ω2<2ω1參考答案：C略13.下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y<Z參考答案：B14.

參考答案：C15.關(guān)于下列裝置圖的敘述中正確的是A．裝置①是制備和收集氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置B．裝置②是蒸餾海水的實(shí)驗(yàn)裝置C．裝置③導(dǎo)氣管插入碳酸鈉溶液液面下可防止乙酸乙酯揮發(fā)D．裝置④制取氫氧化亞鐵時(shí)能觀察到白色沉淀

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。Ⅰ.化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可知分解產(chǎn)物中有____________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、____________。②裝置D中足量鹽酸的作用是______________；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________；Ⅱ.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500ml溶液。甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。丙方案：(通過(guò)測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)__________，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)開(kāi)__________，驗(yàn)證推測(cè)的方法為_(kāi)________。(2)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是________________。(3)丙方案中量氣管中最佳試劑是______________a.水

b.飽和NaHCO3溶液

c.CCl4(4)若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)________。參考答案：Ⅰ.(1)溶液變紅

NH3(2)①G

D

B

C

F

②吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾

D中出現(xiàn)白色沉淀II.(1)MnO4-+5Fe2+8H+

Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+已被空氣部分氧化取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化(2)取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已洗干凈(3)c(4)175V/m或解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，物質(zhì)的性質(zhì)和產(chǎn)物的檢驗(yàn)、滴定實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)含量的測(cè)定等。Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解會(huì)放出氨氣，氨水顯堿性，則裝置C中酚酞溶液變紅；(2)①驗(yàn)證二氧化硫，可以選用品紅溶液，驗(yàn)證三氧化硫可以選用氯化鋇溶液，氮?dú)獾男再|(zhì)比較穩(wěn)定，不與題中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可用F裝置收集驗(yàn)證，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，實(shí)驗(yàn)時(shí)需防止倒吸，則裝置連接的合理順序?yàn)锳→G→D→B→C→F。②分解產(chǎn)物中含有氨氣，鹽酸可以吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；如含有SO3，則裝置D中將產(chǎn)生白色沉淀。II.(1)甲方案中利用亞鐵離子與高錳酸鉀的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+Mn2++5Fe3++4H2O；硫酸根離子不會(huì)發(fā)生變化，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因是Fe2+已被空氣部分氧化；驗(yàn)證推測(cè)的方法為：取少量硫酸亞鐵銨溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+已被空氣部分氧化。(2)用氯化鋇溶液滴定，原理是硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，當(dāng)洗滌液中不含氯離子時(shí)即可說(shuō)明沉淀已洗干凈，檢驗(yàn)方法是：取最后一次洗滌的濾液加入AgNO3溶液，若沒(méi)有沉淀，說(shuō)明已洗干凈；(3)因氨氣極易溶于水，而不溶于四氯化碳，則測(cè)量氨氣時(shí)用四氯化碳，答案選c；(4)根據(jù)硫酸亞鐵銨的化學(xué)式得出2NH3～(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O，所以25mL溶液中硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量為mol×392g/mol=g，硫酸亞鐵銨的純度為，化簡(jiǎn)得175V/m。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：

其中水為_(kāi)_______劑。

（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。

①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（）＋________SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00mL0．049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是

。參考答案：（1）D

（2）C＋H2O（g）CO＋H2氧化（合理即可）（3）①4FeS2＋15O2＋2H2O2Fe2（SO4）3＋2H2SO4

②11042108H＋1（4）N2O

略18.歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆粒可用如下氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)__C+__KMnO4+__H2SO4→___CO2↑+__MnSO4+___K2SO4+__H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣。測(cè)得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：①寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。Ⅰ．計(jì)算K1=

。Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）。a．T1＞T2

b．T1＜T2

c．無(wú)法比較

（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。

（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用

Li2CO3和

Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，

CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與

CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?/p>

650℃下工作的燃料電池，其陽(yáng)極反應(yīng)式:2CO-4e-+2CO32-=4CO2，

則

陰極反應(yīng)式:

。（6）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH=＋131.6kJ?mol—1（3）①C+2NO

N2+CO2②Ⅰ．0.5625或9/16

Ⅱ．c

（4）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（5）O2

+2CO2

+4e-

=2CO32-

（6）7．6×10—5mo1/L

略19.（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A．A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

▲

。（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

▲

雜化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)相似，1mol甲中含有鍵的數(shù)目為

▲

。（4）D的核外電子排布式是

▲

，它的高價(jià)離子與B的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

▲

。（5）D的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖11所示，寫(xiě)出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式

▲

。B．在蘋(píng)果、香蕉等水果的果香中存在著乙酸正丁酯。某化學(xué)課外興趣小組欲以乙酸和正丁醇為原料合成乙酸正丁酯?！镆宜嵴□サ闹苽湓诟稍锏?0mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁

醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石。按圖12安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打開(kāi)冷凝水，圓底燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火加熱。在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分水器下部