初中化學(xué)（人教版）第九單元 溶液-人教版九年級化學(xué)單元考點(diǎn)解讀

第頁2019資源大賽官網(wǎng)：/topic/2019/xkwzyds第九單元溶液【考試要求】1.認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見的溶劑。2.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象，以及物質(zhì)溶于水時的溫度變化；3.了解飽和溶液的含義。能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。4.理解固體溶解度的涵義，利用溶解度曲線解決相關(guān)問題；

5.認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。6.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。

【命題分析解讀】1.溶液的概念、乳化現(xiàn)象、物質(zhì)溶于水能量的變化、溶液的組成、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算以及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及誤差分析等，常以選擇題和填空題形式出現(xiàn)。中考此部分內(nèi)容一般會和其他知識綜合在一起考查，內(nèi)容都基礎(chǔ)，難度不大。2.中考會以溶解度曲線為載體,考查溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、結(jié)晶溶液配制等問題。都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細(xì)節(jié)。解答有關(guān)溶解度曲線的試題時。3.飽和溶液和不飽和溶液的判斷以及兩者之間的相互轉(zhuǎn)化、溶解度曲線及綜合知識，考查題型選擇題和填空題形式，是難點(diǎn)也是考查的重點(diǎn)。甘肅中考都以解答題的方式考查這一內(nèi)容，有一定的綜合性，出題陷阱較大，學(xué)生容易失分，在復(fù)習(xí)時要注意細(xì)節(jié)?！局锌济}規(guī)律】考點(diǎn)考查內(nèi)容題型溶液的形成及乳化溶液的形成、溶質(zhì)、溶劑的種類選擇題溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象填空與選擇題乳化現(xiàn)象填空與選擇題飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉(zhuǎn)化選擇題結(jié)晶現(xiàn)象選擇題溶解度固體物質(zhì)的溶解度及溶解度曲線填空與選擇題氣體物質(zhì)溶解度與那些因素有關(guān)選擇題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算計算題溶液的稀釋與濃縮計算題配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液結(jié)合粗鹽中不溶性雜質(zhì)的去除考查配制氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因?qū)嶒烆}【考點(diǎn)詳覽】考點(diǎn)一溶液的形成1.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢韬螅梢缘玫饺芤旱氖牵―）A．面粉B．沙土C．汽油D．氯化鈉【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。不溶性固體在水中形成懸濁液、不溶性液體在水中形成乳濁液?！窘獯稹緼.面粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液；B.沙土不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，不是溶液；C.汽油不溶于水，與水混合形成的是乳濁液，不是溶液；D.氯化鈉易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液?！久}點(diǎn)評】本題的考點(diǎn)是溶液的概念、組成及其特點(diǎn)，應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分，識記了解相關(guān)的范圍是解題的關(guān)鍵，是選項過程的具體探討，屬基礎(chǔ)性知識考查題?？键c(diǎn)二物質(zhì)溶于水時的溫度變化2.物質(zhì)溶于水，溶液的溫度可能發(fā)生變化，觀察圖甲所示實驗，判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低（填“升高”、“降低”或“不變”）【分析】物質(zhì)溶于水，溶液對外表現(xiàn)的溫度可能發(fā)生變化，表現(xiàn)為升高或降低，仔細(xì)觀察圖即可解決問題?！窘獯稹课镔|(zhì)溶于水，溶液對外表現(xiàn)的溫度可能發(fā)生變化，觀察圖甲所示實驗，判斷硝酸銨溶于水時溶液的溫度降低；【命題點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)溶于水時溫度的變化，與生活實際聯(lián)系比較密切．要加強(qiáng)記憶有關(guān)的知識點(diǎn)，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中，屬基礎(chǔ)性知識考查題?？键c(diǎn)三飽和溶液與不飽和溶液3.能證明20℃時某一硝酸鉀溶液己達(dá)到飽和的方法是（B）A．向20℃時該溶液中加入少量水，溶液變稀B．向該溶液里加入少量硝酸鉀固體，攪拌、過濾并稱量，固體的質(zhì)量不變C．取少量溶液降溫，有固體析出D．取少量溶液升高溫度，無固體析出【分析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼、向20℃時該溶液中加入少量水，溶液變稀，飽和溶液與不飽和溶液加入少量水，溶液均會變稀，不能說明是20℃時的飽和溶液。B.向該溶液里加入少量硝酸鉀固體，攪拌、過濾并稱量，固體的質(zhì)量不變，說明加入的硝酸鉀沒有溶解，說明原溶液為20℃時的飽和溶液。C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，接近飽和的溶液降低溫度也可能有晶體析出，不能說明是20℃時的飽和溶液。D.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，取少量溶液升高溫度，無論是飽和溶液還是不飽和溶液，均無固體析出，不能說明是20℃時的飽和溶液。【命題點(diǎn)評】本題考查飽和溶液與不飽和溶液的概念及其區(qū)別。要加強(qiáng)記憶有關(guān)的知識點(diǎn)，并能夠理解應(yīng)用；本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，容易出現(xiàn)辨析題，主要出現(xiàn)在選擇題中，屬基礎(chǔ)性知識考查題。考點(diǎn)四溶解度及溶解度曲線4.右圖是甲、乙兩種固休物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（C）A．t1℃時，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液B．t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲中含有少量乙，可用溶解、過濾的方法提純甲D．將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，可析出晶體【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】A.t1℃時，甲的溶解度為25g，25g甲充分溶解于100g水中，配得甲的飽和溶液，正確；B.t2℃時，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確；C.甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故甲中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，錯誤；D.甲的溶解度隨溫度的升高增大明顯，故將甲的飽和溶液從t2℃時降溫到t1℃，可析出晶體，正確；故選C．【命題點(diǎn)評】此題考查的知識點(diǎn)是固體溶解度曲線及其作用，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。這一知識點(diǎn)為是中考的必考的知識點(diǎn)，主要考查學(xué)生發(fā)掘信息的能力，難度不大。備考時，應(yīng)掌握概念的本質(zhì)差異，注意對比，作為重點(diǎn)進(jìn)行專題練習(xí)。首先必須理解并明確溶解度曲線的點(diǎn)線面的含義；其次要了解曲線變化的趨勢。明確物質(zhì)的溶解度受溫度變化有何影響以及影響程度的大小，最后綜合運(yùn)用題目信息（條件）及所學(xué)知識與技能靈活分析解決問題?？键c(diǎn)五配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液5.以下實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖請根據(jù)示意圖回答．（1）托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為12g，量筒中水的體積為68mL；（2）上述溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3%．【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答?！窘獯稹浚?）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制15%的氯化鈉溶液80g，需氯化鈉的質(zhì)量=80g×15%=12g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量=80g﹣12g=68g（合68mL）．（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，上述溶液取10g加水40g進(jìn)行稀釋，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=3%．【命題點(diǎn)評】本題的知識點(diǎn)為一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；用水稀釋改變濃度的方法．主要考查學(xué)生簡單計算的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。這一題型為中考必考題型，在復(fù)習(xí)中作為重點(diǎn)進(jìn)行專題練習(xí)?？键c(diǎn)六溶液濃度的表示——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學(xué)設(shè)計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2g，之后，將一枚質(zhì)量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去年鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為41.9g．請回答下列問題：（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑（2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.1g；（3）計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）．(35.5%)【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹浚?）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：30.2g+11.8g-41.9g=0.1g設(shè)硫酸的質(zhì)量為xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑982X0.1gX=4.9g該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)35.5%【命題點(diǎn)評】本題的知識點(diǎn)為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性。這一題型為甘肅中考必考題型，在復(fù)習(xí)中作為重點(diǎn)進(jìn)行專題練習(xí)。【真題再現(xiàn)】1．（18廣西）把少量下列物質(zhì)分別加入水中，充分?jǐn)嚢?，不能得到溶液的是（A）A．泥沙 B．純堿 C．食鹽 D．蔗糖2.（18仙桃）下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（A）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C．一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁D．實驗室常將固體藥品配制成溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率3.（18溫州）某“天氣瓶”通過樟腦在酒精溶液中的結(jié)晶情況反映氣溫變化。如圖為該“天氣瓶”在三種不同氣溫下的狀況，則瓶內(nèi)溶液一定為相應(yīng)氣溫下樟腦飽和溶液的是（C）A．甲、乙B．甲、丙C．乙、丙D．甲、乙、丙4.（18連云港）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列說法不正確的是（D）A.

T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙B.

T2℃時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D.T2℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液5.（18陜西）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g

10%的氯化鈉溶液的操作中不