滬教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)：離子課件

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘朱佳燕昆山市蓬朗中學(xué)食鹽（主要成分是氯化鈉）氯化鈉的形成Na+Cl2NaCl點(diǎn)燃——鈉在氯氣中燃燒

鈉氯氣氯化鈉鈉離子、氯離子氯氣分子鈉原子第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之——離子復(fù)習(xí)：原子的結(jié)構(gòu)1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電質(zhì)子數(shù)已知：整個(gè)原子是不顯電性。(即電中性)核外電子數(shù)=

核外電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，但不象人造衛(wèi)星繞地球旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但它卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱(chēng)為電子層。一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的

電子層次：1234567KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高看一看2、核外電子排布規(guī)則（1）核外電子優(yōu)先排在能量低的電子層（即第一層排滿(mǎn)后再排第二層）（2）第一層最多排2個(gè)電子第二層最多排8個(gè)電子（3）最外層最多排8個(gè)電子（若第一層為最外層，最多不超過(guò)兩個(gè)）記一記3、原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核質(zhì)子數(shù)電子層各電子層上的電子數(shù)最外層氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖識(shí)一識(shí)

畫(huà)出11號(hào)鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出一個(gè)鈉原子核內(nèi)有＿個(gè)質(zhì)子，核外有＿個(gè)電子層，其中Ｋ層有＿個(gè)電子，最外層有＿個(gè)電子。

11321練一練從1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中,我們能看出什么規(guī)律?+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar找一找元素周期表規(guī)律：1.橫排（周期）規(guī)律：電子層數(shù)相同；從左往右，最外層電子數(shù)由1依次增至82.縱行（族）規(guī)律：最外層電子數(shù)相同；從上往下，電子層數(shù)依次增大金屬元素非金屬元素稀有氣體元素8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

一般情況下，化學(xué)反應(yīng)中的原子總是趨向于使自己的最外層電子數(shù)達(dá)到8，以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的___________決定最外層電子數(shù)結(jié)論:8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失電子穩(wěn)定較少（一般少于4個(gè)）易失去最外層電子不穩(wěn)定較多（一般4~7個(gè)）易得到電子不穩(wěn)定B練一練原子NeNaMgAlSClAr質(zhì)子數(shù)10111213161718原子結(jié)構(gòu)示意圖

離子符號(hào)離子符號(hào)2Na+2S2-能力提升Na+S2-Cl-Al3+Mg2+練一練離子陽(yáng)離子陰離子——帶正電荷的離子，如Na+、Ca2+等——帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、SO42-等１、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。二、離子2、分類(lèi)：３、離子的表示方法——離子符號(hào)：寫(xiě)在元素符號(hào)的右上角，電量（數(shù)字）在前（“1”一般不寫(xiě)），電性（符號(hào)）在后。例如：Al3+、CO32-課堂練習(xí):寫(xiě)出下列離子符（１）氫離子＿＿＿（２）氧離子＿＿＿＿H+O2-

4、離子符號(hào)表示的意義:例如S2-：表示一個(gè)硫離子表示一個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；課堂練習(xí):說(shuō)出下列符號(hào)表示的意義（１）Ｍｇ２＋＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（２）３Ｓ２－＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)離子電性符號(hào)聯(lián)系原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)不顯電性帶正電帶負(fù)電用元素符號(hào)表示。如Mg用陽(yáng)離子符號(hào)表示。如Mg2+用陰離子符號(hào)表示。如Cl-

反應(yīng)中一個(gè)鎂原子要失兩個(gè)電