2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課堂課件精講及精練實(shí)驗(yàn)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（人教版）（原卷版）

實(shí)驗(yàn)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

一、單選題

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（）

A.傾倒液體藥品時(shí)，細(xì)口瓶上的標(biāo)簽應(yīng)朝向手心

B.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)操作中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱

C.給試管內(nèi)的液體加熱時(shí)，試管口不要對(duì)著自己或他人

D.用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)就開(kāi)始收集

2.測(cè)定粗鹽純度，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶下列操作規(guī)范的是（）

3.欲除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉）得到精鹽，不能選用的試劑是（）

A.碳酸鈉溶液B.氫氧化鉀溶液

C.稀鹽酸D.氫氧化專貝溶液

4.下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實(shí)驗(yàn)”說(shuō)法中正確的是（）

A.溶解：向水中逐漸加入粗鹽時(shí)不斷用玻璃棒攪拌

B.過(guò)濾：過(guò)濾時(shí)，有濾液賤出，會(huì)使精鹽產(chǎn)率偏高

C.蒸發(fā)：蒸發(fā)時(shí)剛有固體開(kāi)始析出，立即停止加熱

D.量取：量取10mL水時(shí)為了方便選擇100mL量筒

5.有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中說(shuō)法不正確的是（）

A.多加水，讓粗鹽加速溶解

B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同

C.粗鹽經(jīng)過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干

6.我校化學(xué)興趣小組欲將粗鹽提純，再用制取的精鹽配制7.5%的氯化鈉溶液100g。下列說(shuō)法不正確的是

（）

A.配制溶液時(shí)要稱量7.5g氯化鈉，量取92.5mL的水

B.本實(shí)驗(yàn)多次使用璃棒，有三種作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

C.本實(shí)驗(yàn)的主要步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移

D.本實(shí)驗(yàn)提純的氯化鈉可能不純，導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

7.氯化鈉不僅是常用的調(diào)味劑，也是一種化工原料，下列說(shuō)法正確的是（）

A.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要稱量氯化鈉固體質(zhì)量為3.0g

B.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)蒸發(fā)皿中的水完全蒸干時(shí)停止加熱

C.配制一定濃度氯化鈉溶液和粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中都用到的儀器有燒杯、量筒和蒸發(fā)皿

D.用量筒量取一定量的水時(shí)，仰視會(huì)導(dǎo)致所取水的量偏少

8.粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)與泥沙，有關(guān)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（）

A.步驟為溶解、蒸發(fā)

B.加熱時(shí)需蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺(tái)

C.有大量固體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干

D.得到純凈的氯化鈉

9.下列實(shí)驗(yàn)操作不熊達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)

B.稱量2.5g氯化鈉、量取47.5mL水溶解配制50g5%的氯化鈉溶液

C.向某固體中加入稀鹽酸檢驗(yàn)固體中是否含有碳酸鹽

D.將燃著的木條伸入集氣瓶中區(qū)分氧氣和空氣兩瓶氣體

10.為除去粗鹽中的泥沙、MgCb、CaCL等雜質(zhì)，可將粗鹽溶解于水，再進(jìn)行下列四步操作：①過(guò)濾；②

加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加過(guò)量稀鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是（）

A.④③①②⑤B.②④③①⑤

C.②④①③⑤D.④②③①⑤

11.在粗鹽提純的分組實(shí)驗(yàn)中，小民同學(xué)在計(jì)算產(chǎn)率時(shí)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏高，他進(jìn)行了深刻的反思，造成產(chǎn)

率偏高的原因可能是（)

A.操作①中粗鹽沒(méi)有充分溶解

B.操作④中有液體濺出

C.操作⑤中水分沒(méi)有完全蒸干

D.操作⑤中沒(méi)有使用玻璃棒攪拌

12.宋代《開(kāi)寶本草》中記載了KNCh的提純方法，”所在山澤。冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃

煎煉而成”。提純中不涉及到的實(shí)驗(yàn)方法是（）

A.溶解B.蒸發(fā)

C.結(jié)晶D.升華

13.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除“實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是（）

A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)

B.溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解

C.稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上

D.蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺

14.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除過(guò)程中，涉及到稱量、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.稱量時(shí)粗鹽放在天平左盤(pán)的稱量紙上

B.粗鹽溶解時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌

C.蒸發(fā)時(shí)，在恰好蒸干時(shí)停止加熱

D.過(guò)濾時(shí)漏斗下端尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁

15.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳和氧氣都可以不用酒精燈

B.粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒有引流、攪拌作用

C.用pH試紙測(cè)定某溶液的酸堿性時(shí)，pH>7,該溶液是堿溶液

D.配制氯化鈉溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽

2

16.粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)離子（SO4sMg2+、Ca2+等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），以下是粗鹽提純

思維導(dǎo)圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）

③過(guò)量NaOH④過(guò)量Na2cO3

[①:粗鹽|②過(guò)量BaCl；

J降液|溶液■溶滿~溶液~

A.⑤中加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為7

B.①中通過(guò)溶解、過(guò)濾操作，可除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)

C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響可溶性雜質(zhì)的除去

D.②、③、④中通過(guò)加入相應(yīng)試劑沉淀雜質(zhì)離子，是因?yàn)橄鄳?yīng)離子在溶液中不能大量共存

17.下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（）

A.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，氯化鈉未完全溶解就過(guò)濾，對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響

B.測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置氣密性不好會(huì)導(dǎo)致測(cè)出的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大

C.配制6%的氯化鈉溶液，量水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.用紅磷在密閉容器中燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷量不足對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響

18.現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（）

A.粗鹽溶解時(shí)，為使氯化鈉充分溶解，加水的量越多越好

B.蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)停止加熱

C.配制溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶保存等步驟

D.配制溶液時(shí)必備的儀器有托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、漏斗、量筒、膠頭滴管等

19.下圖是分離與提純海水的流程：

下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）

A.通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂

B.粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

C.常用于淡化海水的方法有蒸儲(chǔ)法、過(guò)濾法等

D.海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿

20.粗鹽中通常含泥沙、CaCL、MgCL及硫酸鹽等雜質(zhì)，粗鹽經(jīng)過(guò)處理可以得到純凈的氯化鈉，流程如下

圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

過(guò)量過(guò)量過(guò)量過(guò)殳

粗處三團(tuán)也駕BaCh^^NmCO弁gq^p^一就

A.“操作3”為降溫結(jié)晶

B.加入過(guò)量鹽酸的目的只是為了除去過(guò)量的碳酸鈉

C.若8g粗鹽經(jīng)過(guò)上述處理后得到純凈NaCl質(zhì)量可能大于8g

D.過(guò)濾后濾液中的主要離子有：Na+、Ca2\C「、CO；、OH

二、填空題

21.食鹽是人類生存的必需品，獲取食鹽的途徑有多利1

（1）開(kāi)采巖鹽。地下鹽層含氯化鈉、硫酸鈉等物質(zhì)，構(gòu)成硫酸鈉的陰離子是（填符號(hào)）。除去氯化

鈉溶液中的硫酸鈉應(yīng)選用的試劑是（填化學(xué)式）溶液。

（2）熬制井鹽。用井中產(chǎn)生的天然氣作為燃料熬制井鹽。CH,燃燒的化學(xué)方程式是o

（3）海水曬鹽。某地海水中主要物質(zhì)的含量見(jiàn)表。該海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,配制某氯化鈉溶

液需85mL水，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為mL。

物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量（g）

水96.5

氯化鈉2.7

硫酸鈉0.2

......

（4）松花蛋的制作過(guò)程也需用氯化鈉，還有生石灰、純堿等，制作料泥時(shí)將上述原料加入水中，混合均勻

即可。從物質(zhì)分類的角度看，該料泥是_____物，料泥中的“純堿”是（填物質(zhì)的名稱）的俗稱；原料

中可以做干燥劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），它與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)過(guò)程

熱量(填“放出”或“吸收”)。

22.為除去粗鹽中的CaCL、MgCL、Na2s。4雜質(zhì)，依次進(jìn)行的操作有：①加水溶解；②加過(guò)量的BaCL溶

液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2co3溶液；⑤過(guò)濾；⑥加適量的鹽酸；⑦蒸發(fā)結(jié)晶。

(1)寫(xiě)出NaOH溶液與MgCb溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)操作⑤得到的固體成分除了有氫氧化鎂，還有哪些固體？

(3)上述試劑中的鹽酸不能用硝酸代替，請(qǐng)說(shuō)明原因。

(4)寫(xiě)出操作⑦中玻璃棒的作用。

23.下圖是去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)的三步操作。

(1)三步操作的正確順序是(填序號(hào))。

(2)B中，用璃棒不斷攪拌的目的是。

24.結(jié)合《粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除》實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，回答問(wèn)題。

(1)粗鹽的溶解：粗鹽的溶解操作中，用玻璃棒攪拌的主要原因是;

(2)過(guò)濾：過(guò)濾后，從外觀上看更加澄清的是(選填”過(guò)濾前的液體”或“濾液”)；

(3)蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿時(shí)不小心灑出少許，濾液蒸發(fā)操作中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，就可以停

止加熱；

(4)計(jì)算產(chǎn)率：按上述操作，精鹽的產(chǎn)率比理論值(選填“偏大”、"偏小”或“不變”)。

三、流程題

25.海洋是一個(gè)聚寶盆。

(1)利用海水提取粗鹽的過(guò)程如圖所示：

一定質(zhì)量的海水，通過(guò)貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒(méi)有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)

量會(huì)（填“增大”“不變”或“減小”）。

（2）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟有:

一定體積的水

I、溶解；II、過(guò)濾；III、（填操作名稱）。上述三個(gè)步驟中，用到的可以直接加熱的儀器（玻

璃棒除外）是o常溫下，粗鹽溶解的步驟如圖1所示，從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖

1中所需水的最佳體積是mL。（提示：水的密度為Ig/mL；常溫下，100g氯化鈉飽和溶液中含

有氯化鈉25g）

（3）氯化鈉溶液在一定條件下能制備84消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。

實(shí)驗(yàn)1：20℃,鈦電極間距1cm,電壓10V,1L氯化鈉溶液，通電1小時(shí)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)1-11-21-31-41-51-6

NaCl溶液濃度1%2%3%4%5%6%

有效氯含量/（g/L）3.53.83.943.93.7

實(shí)驗(yàn)2：1L4%氯化鈉溶液，通電1小時(shí)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃電壓/V鈦電極間距/cm有效氯含量/（g/L）

2-1202018.4

2-2302018.0

2-3402017.8

2-420200.58.2

2-520201.58

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2-1、2-4、2-5的目的是。

②請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出一條有效氯含量隨影響因素的變化規(guī)律：

③能證明電壓對(duì)有效氯含量有影響的實(shí)驗(yàn)是（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

(4)從海水中提取金屬鎂，可按如圖流程進(jìn)行：

CaCO3(貝殼)步驟I>Ca(OH)：T

+H：

、\&山?.+HC1、~47t、，-?融狀態(tài)下通電廠0：

海K步驟n-§"步藤山一箕?哈港步驟""2ch步驟V

fMg

①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.步驟I通過(guò)一步反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)

B.步驟n、in、iv的目的是從海水中提純氯化鎂

C.步驟V中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.步驟n、in都發(fā)生了中和反應(yīng)

②該流程中采取的一種降低成本且減少污染的措施是。

四、綜合應(yīng)用題

26.浩瀚的大海里蘊(yùn)藏著豐富的資源，開(kāi)發(fā)海水資源前景廣闊。

(1)工業(yè)上利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽。已知海水蒸發(fā)濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量如下表：(表中數(shù)據(jù)為

每升海水在濃縮過(guò)程中析出各種鹽的質(zhì)量，單位為g)

海水密度

CaSO4NaCIMgChMgSO4NaBr

1.130.56

1.200.91

1.210.053.260.0040.008

1.220.0159.650.010.04

1.260.012.640.020.020.04

1.311.400.540.030.06

①海水從密度為1.21g/mL濃縮到1.22g/mL時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.各種鹽的溶解度增大B.海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.析出粗鹽中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

②海水在濃縮過(guò)程中，最先析出的鹽是。

(2)工業(yè)上利用粗鹽水(含有少量CaCb、MgCh)生產(chǎn)純堿，工藝流程如圖：

完成下列填空：

①粗鹽水加入沉淀劑NaOH,Na2cO3分別除去MgCb、CaCI2,固體C為。

②流程中，先“氨化”后"碳酸化''的目的是。

③“碳酸化”后過(guò)濾獲得的NH4cl可用作__________肥，也可先（填“加熱”或“冷卻”）NH4cl

溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是。

④“煨燒”時(shí)，NaHCCh分解生成的氣體D是,若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是

（3）以含有CaCL、MgCb的鹵水和貝殼（主要成分為CaCCh）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水CaCh,流程如

圖1。

圖1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①操作I的名稱是。

②以MgCb為例寫(xiě)出鹵水中除去Mg?+時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

③操作H酸化時(shí)應(yīng)選擇的酸是