安徽省淮北市留古中學高三化學測試題含解析

安徽省淮北市留古中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

B.SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液參考答案：B略2.在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的

（

）

①飽和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外參考答案：D略1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B4.實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說法正確的是(

)A．少量BaCl2固體，v(H2)減小

B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)減小C．VmL濃鹽酸，v(H2)增大

D．VmL稀硝酸，v(H2)增大參考答案：BC略5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（

）。A.X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。篨<Y，Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑參考答案：D試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。6.在一個固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略7.已知：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＝－49.0kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是A．10min后，升高溫度能使增大B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075mol·L－1?min－1參考答案：B略8.關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是A．原子半徑Na<F

B．原子序數(shù)Na>FC．原子的電子層數(shù)Na<F

D．原子最外層電子數(shù)Na>F參考答案：B9.邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物B．鋁位于金屬活動性順序表中氫的前面，所以其與硝酸反應(yīng)一定放出氫氣C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略10.關(guān)于0.1(CH3COO)2Ba溶液的說法正確的是A．溶液呈堿性，c()<c(Ba2+)B．c(Ba2+)+c(H+)＝2c()+c()C．c(Ba2+)＝c()+c(CH3COOH)D．加入少量Ba(OH)2固體，溶液中c()和c(Ba2+)均增大參考答案：D略11.下列說法錯誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略12.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C略13.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是(

)A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C略14.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有的共用電子對數(shù)為1.9NA

B．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有相同的體積

C．0.50mol的亞硫酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA

D．常溫下，7.1gCl2與足量NaOH溶液作用，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA參考答案：C略15.萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是A．分子式為C18H24NO3B．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C．分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D．1mol萊克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，試劑的純度是影響實驗結(jié)果的一個重要因素。氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)。學會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案。方案一

稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計算NaOH的純度。（1）如何證明沉淀已洗滌干凈

方案二將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學提出了不同方法。甲同學利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積乙同學利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學的具體操作是：稱量整個裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質(zhì)量為m3g。（2）裝置中的試劑分別是X：

Y：

Z：

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO2

（填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積。圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度

（填“偏高”、“偏低”）方案三

稱取mg樣品配成VmL溶液，取V1mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標準鹽酸（濃度用c(HCl)表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2

mL，用m、V、V1、V2、c(HCl)計算NaOH的純度。（3）根據(jù)方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

化合物M是一種香料，A與D是常見的有機化工原料，按下列路線合成化合物M：已知以下信息：①A的相對分子質(zhì)量為28②回答下列問題：（1）A的名稱是________，D的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）A生成B的反應(yīng)類型為________，C中官能團名稱為________。（3）E生成F的的化學方程式為________。（4）下列關(guān)于G的說法正確的是________。（填標號）a．屬于芳香烴

b．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c．可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

d．G分子中最多有14個原子共平面（5）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基（6）參照上述合成路線，化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物，X的結(jié)構(gòu)簡式為________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為________。

參考答案：（1）乙烯，；（2）加成反應(yīng)，醛基；（3）；（4）cd；（5）18；（6）CH3CH2CHO，。試題分析：根據(jù)信息②，推出，C和D結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO和，A的分子量為28，推出A為CH2=CH2(乙烯)，B為CH3CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，（1）A為乙烯，D的結(jié)構(gòu)簡式為：；（2）A和B發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，發(fā)生加成反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式含有官能團是醛基；(3)E生成F，發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（4）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式為：，a、烴僅含碳氫兩種元素，G中含有O元素，故錯誤；b、不含有酚羥基，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯誤；c、含有醛基，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O，故正確；d、苯環(huán)是平面正六邊形，醛基共面，所有原子共面，即有14個原子共面，故正確；（5）N比M大14，說明N比M多一個“CH2”，（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有3×6=18種；(6)根據(jù)信息②，X為CH3CH2CHO，Y的結(jié)構(gòu)簡式為。18.某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強弱，進行如下實驗：實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入適量的稀硫酸，溶液立即變藍；（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．實驗②：取適量實驗①后的溶液，滴加4mL0.5mol?L﹣1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．（2）實驗②化學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是

．實驗③：取適量實驗①后的溶液，繼續(xù)滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，生成物之一為食鹽加碘的原料．（4）寫出實驗③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

．（5）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣=Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e﹣=2Fe2+．據(jù)此，將反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)式：

還原反應(yīng)式：

．參考答案：(1）ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）0.004mol；（3）SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）考點：氧化性、還原性強弱的比較．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子；（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，根據(jù)亞硫酸鈉和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；（4）次氯酸根離子具有氧化性，可以將單質(zhì)碘氧化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識來書寫；（5）原子得電子，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，原子失電子，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑．解答：解：（1）實驗①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強弱為：ClO﹣＞I2，反應(yīng)離子方程式為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，故答案為：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O；（2）實驗②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：I2＞SO42﹣，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．H2O+SO32﹣+I2=SO42﹣+2I﹣+2H+轉(zhuǎn)移電子

1mol

2mol0.5mol/L×0.004L

xx==0.004mol，答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol；（3）反應(yīng)①：ClO﹣+2I﹣+2H+=I2+Cl﹣+H2O，氧化性強弱為：ClO﹣＞I2，反應(yīng)②：H2O+I2+SO32﹣=SO42﹣+2I﹣+2H+，氧化性強弱為：I2＞SO42﹣，綜合以上得出結(jié)論：SO42﹣＞I2＞ClO﹣，故答案為：SO42﹣、I2、ClO﹣；（4）滴加次氯酸鈉溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，即碘單質(zhì)被氧化，生成物之一為食鹽加碘的原料，即碘酸鉀，發(fā)生反應(yīng)為：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O），故答案為：I2+5ClO﹣+H2O=2IO3﹣+5Cl﹣+2H+（或I2+5ClO﹣+2OH﹣=2IO3﹣+5Cl﹣+H2O）；（5）反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑中，失電子化合價升高元素是Al元素，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O），失電子，化合價降低元素是H元素，發(fā)生還原反應(yīng)，即6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑），故答案為：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O（或Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O）；6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑（2H2O+2e﹣=2OH﹣+2H2↑）．點評：本題以實驗設(shè)計為載體考查了物質(zhì)氧化性強弱的判斷，明確“同一化學反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”是解本題的關(guān)鍵，難度不大．19.(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是_______(填字母代號)。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______________。②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數(shù)目為__________________。(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成＂V＂形，每個N都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為”N8”的離子晶體，其電子式為_________________。分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_____。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_________________。(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和金屬陽離子半徑碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐步升高，原因是_______________。(6)石墨的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知石墨的密度為pg?cm3，C—C鍵的鍵長為cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨品體的層間距為_________cm。參考答案：(1)A＜C＜B＜D

(2)①sp3

②10

(3)

N≡C-C≡N

(4)PnO（3n+1）（n+2）—

(5)碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解

(6)【詳解】（1）據(jù)能量最低原理可知核外電子先占有能量低的軌道，再占有能量高的軌道可知D的能