2021-2022學(xué)年安徽省安慶市民辦三環(huán)普通高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省安慶市民辦三環(huán)普通高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

參考答案：A略2.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變?cè)撗b置的氣密性良好B脫脂棉燃燒Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣C燒杯①的澄清石灰水先變渾濁NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解DU形管右端的液面高鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕參考答案：A試題分析：A．向里推活塞時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變，可知?dú)饷苄粤己茫蔄正確；B．實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明生成NaOH，可說(shuō)明生成氧氣并放熱，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉易分解，圖中裝置不能對(duì)比，且小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．U形管右端的液面高，則瓶?jī)?nèi)氣體增多，則發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A3.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Br－、SO42-、NH4+

④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、Br-

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl-A．①②

B．③⑥

C．②④

D．③⑤參考答案：A略4.“瘦肉精”：一種能減少脂肪增加瘦肉作用的藥品，有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，重則導(dǎo)致心臟病。下列關(guān)于兩種常見(jiàn)瘦肉精的說(shuō)法不正確的是

(

)克倫特羅clenbuterol

萊克多巴胺ractopamineA．克倫特羅分子的分子式為C12H18ON2Cl2B．克倫特羅能發(fā)生加成、氧化、消去等反應(yīng)C．克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別D．萊克多巴胺與足量NaOH反應(yīng)，生成物的化學(xué)式為C18H20NO3Na3參考答案：D略5.鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

(

)

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e=Ni2O3+3H2O參考答案：C略6.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸水銀B冰醋酸福爾馬林苛性鈉碘化氫乙醇C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D膽礬氯水硫酸鋇次氯酸氨氣參考答案：D略7.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)目為8NAB.工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAC.含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NAD.足量鋅與一定量濃H2SO4反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA參考答案：CA、常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A正確；B.工業(yè)合成氨是可逆反應(yīng)，但工業(yè)合成氨時(shí)，每生成1molNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故B正確；C.CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解，含有1molCO32-的Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目多于2NA，故C錯(cuò)誤；D、足量鋅與濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始生產(chǎn)二氧化硫，最后隨濃硫酸濃度減小為稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同，足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵：質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的換算，易錯(cuò)點(diǎn)：C注意水解反應(yīng)，CO32-是弱酸鹽離子，在溶液中部分水解；D、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行變化為稀硫酸的反應(yīng)特征與鋅反應(yīng)時(shí)，生成二氧化硫或氫氣電子轉(zhuǎn)移相同。9.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是A．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH3分子的比例模型：C．氫氧化鈉的電子式：

D．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H—C≡C—H參考答案：D略10.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)約增加25250～30300kPa，這對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（鈣長(zhǎng)石）

（鎂橄欖石）

（鈣鎂）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于（

）

A．鈣長(zhǎng)石生成

B．鎂橄欖石生成

C．鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略11.工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）

A．物質(zhì)的量之比可能是：

B．氧化性比較：

C．NO2既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性

D．將反應(yīng)后的氣體通過(guò)石灰水可得到純凈的氮?dú)鈪⒖即鸢福篋略12.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Ca2+、AlO2—、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO-、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略13.下列實(shí)際應(yīng)用與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)有色玻璃

B．明礬凈水

C．冶金工業(yè)用高壓電除塵

D．甘油加水作護(hù)膚劑參考答案：答案：D14.下列離子方程式正確的是A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－+OH－===CO2↑＋H2OC．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓參考答案：D略15.（2004·廣東卷）8.下列敘述正確的是（

）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想：①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

（填化學(xué)式，下同）所致．②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

所致．（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液

b、CCl4

c、無(wú)水酒精

d、KSCN溶液．請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1

方案2

（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：

．（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是

（填離子符號(hào)）．②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br﹣被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為

．參考答案：（2）①Br2；②FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色；（4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①Fe2+；②1.2mol/L．

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（2）①根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想；②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來(lái)猜想；（3）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（5）①還原性強(qiáng)的離子先被氧化；②根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．解答：解：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪eCl3、FeBr3（或Fe3+）所致，故答案為：FeCl3、FeBr3（或Fe3+）；（3）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色，故答案為：

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液變成（血）紅色方案2b下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色；（4）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（5）①因還原性Fe2+＞Br﹣，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe2+先被氧化，故答案為：Fe2+；②設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c，由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3﹣2）+c×0.1L×2××（1﹣0），解得c=1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）H

He1.3120

0.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.08641.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.5788

0.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt

回答下列問(wèn)題：（1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是。說(shuō)明同一主族元素能力從上到下逐漸增強(qiáng)。（2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)Ge元素第一電離能I1的最小范圍

。（3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為兩個(gè)中心重合，各面分別平行的兩個(gè)正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點(diǎn)畫(huà)出與Si最近的C（用○表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫(huà)出相應(yīng)Si（用·表示）的位置。參考答案：（1）從上到下依次減小，失電子。（2）0.7086—0.7865（3）畫(huà)對(duì)碳原子得，畫(huà)對(duì)硅原子得。

略18.從煤化工行業(yè)中可以得到許多重要的工業(yè)資源。回答下列問(wèn)題：（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會(huì)引起催化制中毒，大氣污染等問(wèn)題。①羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成兩種正鹽的離子方程式為_(kāi)________________________________。②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應(yīng)中部分物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C=OC=SH-SH-H鍵能（kJ·mol-1）745577339436

則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_(kāi)________________。（2）羰基硫在高溫下發(fā)生水解反應(yīng)：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T℃時(shí)，將0.30molCOS(g)與0.50molH2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30。①0~30s內(nèi)，COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留3位有效數(shù)字)。②向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉(zhuǎn)化率增大的是_________(填字母)。A.COS

B.H2O

C.H2S

D.CO2（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖所示。①由圖中信息可知，0~t1時(shí)間段內(nèi)，一定發(fā)生的反應(yīng)是__________________________(用離子方程式表示)。②t1時(shí)刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。參考答案：(1)①COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O

②1073kJ·mo1-1

(2)①8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)

3.69

②B

(3)①H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

②t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而溶液中的Fe3+的量基本不變解析：①根據(jù)原子守恒規(guī)律：羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成硫化鈉和碳酸鈉兩種正鹽，離子方程式為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O；正確答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。②設(shè)CO分子中的碳氧鍵的鍵能為XkJ·mo1-1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=745+577+436-2×339-X=+7，X=1073kJ·mo1-1；正確答案：1073kJ·mo1-1。（2）①設(shè)COS的變化量為xmol，計(jì)算如下：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)起始：0.3

0.5

0

0變化：x

x

x

x平衡：0.3－x

0.5－x

x

xH2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x/0.8×100%=0.3，解得x=0.24mol；0~30s內(nèi)，COS的平均反應(yīng)速率v(COS)=0.24/10×30=8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；各物質(zhì)濃度分別為c(COS)=0.006mol·L-l,c(H2O)=0.026mol·L-l,c(H2S)=0.024mol·L-l,c(CO2)=0.024mol·L-l,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(H2S)×c(CO2)/c(H2O)×c(COS)=(0.024)2/0.026×0.006=3.69；正確答案：8.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)；3.69。②通入COS，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但COS的轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；通入水蒸氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率增大，B正確；通入H2S，生成物濃度增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；通入CO2，生成物濃度增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，COS的轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

（3）含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氫被鐵離子氧化成單質(zhì)硫,隨著時(shí)間的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化為Fe3+,Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫,所以n(Fe3+)基本不變,硫化氫不斷被氧化成硫單質(zhì)；①由圖中信息可以知道,0~t1時(shí)間段內(nèi),鐵離子濃度在下降,所以一定發(fā)生的反應(yīng)H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；正確答案:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+。②t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而溶液中的Fe3+的量基本不變；正確答案：t1時(shí)刻后，溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+，生成的Fe3+再與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而溶液中的Fe3+的