富含在水中的元素氯

海洋是巨大的資源寶庫海洋中含有大量的鹽類，主要為NaCl，此外還有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。資料卡片如果將海水中的鹽類全部提

取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m第二節(jié)富集在海水中的元素-氯氯的位置、結構氯氣的性質(zhì)成鹽元素——鹵素氯離子的檢驗氯氣的發(fā)現(xiàn)及實驗室制法氯氣的用途第二課時（一）氯原子結構特點

氯元素原子結構有何特點？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結構：

典型非金屬性

（強氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣＋17287舍勒(1742～1786)瑞典化學家。閱讀：P82科學史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯誤的理論只能浪費時間和精力。啟示２：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取實驗裝置制法原理收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實驗室制法跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫出化學方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

想一想MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑氯氣有毒想一想怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應該這樣干燥的氯氣常溫不與鐵反應聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。2.氯氣的化學性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應（2）、氯氣與非金屬反應（3）、氯氣與水反應（4）、氯氣與堿反應在一定條件（點燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應？金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。影片Cu+Cl2

===CuCl2點燃鐵與氯氣反應影片鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕褐煙鈉與氯氣反應影片劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl點燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3點燃白色反應規(guī)律：生成高價金屬的氯化物？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應制取嗎？黃(1)氯氣與金屬反應？例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應的金屬直接反應來制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）H2+Cl2===2HCl點燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應。實驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。影片一定條件（點燃或光照）下氯氣能與氫氣反應氫氣和氯氣的混合氣體光照或點燃后發(fā)生爆炸。通過H2在Cl2中燃燒的實驗,你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識?思考與交流(2)氯氣與非金屬反應影片1.下列關于對燃燒現(xiàn)象的認識中，不正確的是（）A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒一定是化學反應 D．燃燒一定有氧氣參與2.在含有鋇離子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是()A．AlO2

B．CO32

C．Cl

D．SO42

3.關于氯氣的敘述中，下列正確的是 （）A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物練習DCA

再見富集在海水中的元素——氯第二課時(3)氯氣與水反應次氯酸的性質(zhì)：3、強氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置只有Cl2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性例3、下列說法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預先滴有酚酞的NaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應，使NaOH無剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D想一想根據(jù)氯氣與水的反應原理,推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應?若反應,其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2想一想(4)氯氣與堿反應氯氣跟堿反應的化學方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成的HClO例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例3：如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDABC(四)氯氣的用途閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考

1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對峙的比利時伊珀爾戰(zhàn)場。趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只預先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進，縱深到達10-15公里，對手毫無防范，致使5千多人死亡，一萬五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭史上的第一次化學戰(zhàn)，從此，化學戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭被寫入了人類戰(zhàn)爭的史冊。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件二、氯離子（Cl-)的檢驗有關反應的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl2Ag++CO32-==Ag2CO3Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2