2021-2022學年江西省贛州市河田村中學高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年江西省贛州市河田村中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下面有關硅的敘述中，正確的是A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料參考答案：A略2.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag＋)

②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①③

B．③④

C．①②④

D．①②⑤

參考答案：D3.下列有關概念的描述，正確的是()A．纖維素被人體消化吸收后提供營養(yǎng)物質(zhì)B．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)不一定是糖類，但糖類一定能發(fā)生水解反應C．沒有成熟的蘋果汁遇碘顯藍色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液D．1mol二糖完全水解一定能夠生成2mol葡萄糖參考答案：C解析纖維素雖屬于糖類，但不能被消化吸收直接成為人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故A項錯；單糖不水解，故B項錯；蔗糖是雙糖，水解產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的葡萄糖和果糖，故D項錯；沒有成熟的蘋果汁中有光合作用的產(chǎn)物淀粉，故遇碘顯藍色，而成熟的蘋果汁中有葡萄糖，故成熟的蘋果汁能還原新制Cu(OH)2懸濁液。4.下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是A．石灰石

B．Ca(OH)2

C．CaCO3

D．CH4參考答案：C5.甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4C2H2+3H2，現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對氦的相對密度為2.5，則甲烷的分解率是：(

)A．50%

B．60%

C．70%

D．80%參考答案：B略6.下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是

A．錐形瓶

B．燒杯

C．蒸發(fā)皿

D．燒瓶參考答案：C略7.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高壓的措施B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣參考答案：BC略8.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI

B．還原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl￣C．離子半徑Cl-＞K+＞S2-＞S

D．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO參考答案：D略9.下列的分離方法不正確的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用鹽酸除去銅中混有的鋅

D．用淘洗的方法從沙里淘金參考答案：A略10.下列說法正確的是A．用試管夾夾試管應從試管底往上套，拇指按在試管夾的短柄上B．裝碘的試劑瓶中殘留的碘可以用酒精洗滌C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．定容時，俯視刻度線，會使所配溶液的濃度偏低參考答案：B11.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和NH3Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用來刻蝕玻璃Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，無DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作自來水的殺菌消毒Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，?/p>

參考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是體現(xiàn)SO2還原性，沒有因果關系，A錯誤；濃硫酸有吸水性，可以干燥氣體，但是不能干燥堿性氣體氨氣，Ⅱ錯，B錯誤；SiO2是酸性氧化物可以和堿反應生成鹽和水，HF可以用來刻蝕玻璃是HF特性，二者之間沒有因果關系，C正確；Al(OH)3膠體有吸附性，可做凈水劑，但是不能殺菌消毒，有因果關系，但Ⅱ錯，D錯誤；正確選項C。點睛：明礬可用作自來水的凈水劑，產(chǎn)生的Al(OH)3膠體有吸附性；高鐵酸鈉既能殺菌消毒，反應產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能夠做凈水劑。12.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合。取等質(zhì)量該混會物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是A.8mol/LNaOH

B.2mol/LHNO3

C.l8mol/LH2SO4

D.1mol/LHCl參考答案：D鎂只能與酸反應放出氫氣，鋁能與酸或氫氧化鈉反應放出氫氣，硝酸和濃硫酸為氧化性酸，與金屬反應不能產(chǎn)生氫氣，所以放出氫氣最多的應該是與1mol/LHCl反應，答案選D。13.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，則表示的是A.VL該氣體的質(zhì)量

B.該氣體每一個分子的絕對質(zhì)量C.以克為單位的1L該氣體的質(zhì)量

D.以L為單位1mol該氣體的體積參考答案：C14.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1︰3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正確的是A．只有①

B．只有②C．①②③的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D15.在含有Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+的溶液中加入足量Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應，則離子數(shù)目沒有變化的是A.Fe3+、Al3+

B.Fe3+

C.Fe2+、NH4+

D.Al3+參考答案：D加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣，F(xiàn)e3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小，Al3+不變，故選D．【點評】本題考查離子反應、離子共存，為高頻考點，明確過氧化鈉性質(zhì)及整個過程中發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意過氧化鈉的強氧化性，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）學習了元素周期律的有關知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。（1）寫出選用物質(zhì)的化學式：A

、B

。根據(jù)實驗目的，燒杯B中發(fā)生反應的離子方程式

，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為

。乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。（2）乙組同學實驗過程如下：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.當B中溶液由黃色變?yōu)槌赛S色時，立即關閉活塞a。IV……

①B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是

。②為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是操作

；現(xiàn)象

。③過程II實驗的目的是

。參考答案：（1）A．Na2CO3（或其它碳酸鹽，但碳酸鈣不給分）（2分）

B．Na2SiO3（2分）

H2O+CO2+SiO===H2SiO3↓+CO（2分） S＞C＞Si（2分）（2）①Cl2+2Br－===Br2+2Cl－（2分）

②操作：打開分液漏斗活塞，使C中的溶液流入試管D，關閉活塞b，取下試管D并振蕩；（3分）現(xiàn)象：下層溶液呈紫紅色（2分）③防止Cl2過量，排除Cl2對Br2置換I2的干擾（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.模擬石油深加工合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物質(zhì)的過程如下：請回答下列問題：(1)A能催熟水果，則A的名稱為___________。(2)B的結(jié)構簡式為___________。(3)苯生成硝基苯的反應類型為___________。(4)石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，該烷烴有______種同分異構體。(5)寫出由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式________________________。參考答案：(1)乙烯

(2)CH3CH2OH

(3)取代反應

(4)3

(5)CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O分析：B與丙烯酸反應生成丙烯酸乙酯，為酯化反應，可知B為乙醇，A與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為乙烯，結(jié)合有機物結(jié)構與性質(zhì)解答該題。詳解：（1）A能催熟水果，則A是乙烯。（2）根據(jù)以上分析可知B是乙醇，結(jié)構簡式為CH3CH2OH。（3）苯生成硝基苯的反應屬于苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，反應類型為取代反應。（4）石蠟油分解生成丙烯的同時，還會生成一種烷烴，根據(jù)原子守恒可知該烷烴是戊烷，戊烷有3種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。（5）由丙烯酸生成丙烯酸乙酯的化學方程式為CH2＝CHCOOH+CH3CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH3+H2O。點睛：本題考查了有機物的推斷與合成，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團、有機反應類型、有機方程式書寫等知識，側(cè)重考查學生對知識的掌握，比較基礎，難度不大。18.化學式為C8Hm的烷烴，m值等于________；CnH22的烷烴，n值等于________；相對分子質(zhì)量為212的烷烴的分子式為________。參考答案：1810C15H32解析