2022年四川省成都市潢川縣高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2022年四川省成都市潢川縣高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是（

）A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略2.高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為942kJ/mol。則下列說法不正確的是（

）A.鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B.高聚氮晶體屬于原子晶體C.該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為2:3D.由高聚氮生成1molN2會放出702kJ能量參考答案：D【詳解】A.鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定，故A說法正確；B.高聚氮晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故B正確；C.因為晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合，則每個氮原子平均形成1.5個氮氮鍵，氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為2:3，故C正確；D.由高聚氮生成1molN2的過程中斷開了3molN—N鍵，同時生成了1mol的N≡N鍵，則放出的能量為1×942-3×160=462KJ，故D錯誤，答案選D?！军c睛】本題的難點在于正確理解高聚氮這種晶體中氮原子數(shù)與N-N數(shù)的關(guān)系，在分析晶體的微觀結(jié)構(gòu)時均攤法是一種常用的方法。在晶體中每一個氮原子形成三個氮氮鍵，兩個氮原子共同形成一個氮氮鍵，故平均每個氮原子形成的共價鍵數(shù)=3×0.5=1.5個。3.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比目前國內(nèi)外廣泛使用的含氯飲用水消毒劑性能更為優(yōu)良，高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價為A．0

B．+2

C．+3

D．+6參考答案：D略4.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于(

)

A.原子晶體

B.分子晶體

C.金屬晶體

D.離子晶體參考答案：A略5.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是A．2：1

B.1:5

C.2:3

D.5:1參考答案：A略6.下列反應的離子方程式正確的是()A．氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSOB．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O參考答案：B略7.砹是鹵族元素中的一種，其原子序數(shù)比碘大。推測下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)中有明顯錯誤的是

（考察鹵素單質(zhì)的遞變規(guī)律）A．砹單質(zhì)可能為黑色的固體

B．砹的氫化物很穩(wěn)定C．砹單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機溶劑

D．砹的簡單陰離子有較強的還原性參考答案：B略8.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（

）A．元素X能形成化學式為X（OH）3的堿B．元素X可能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．假設n=1時，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故A不正確；B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確；C、當n=1時，沒有此元素存在；當n=2時，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當n=3時，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，故C正確；D、N元素能與金屬Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確；故選A．9.世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖中N型半導體為正極，P型半導體為負極C．電流從a流向bD．LED是新型有機高分子材料參考答案：A10.實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是

（

）

A．防止硫酸鐵分解

B．抑制硫酸鐵水解C．提高溶液的pH

D．提高硫酸鐵的溶解度參考答案：B略11.下列敘述正確的是

（

）A.將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金剛石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應時放出的熱量大于28.7kJ參考答案：D略12.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，18gH2O所占的體積約是22.4LC．32gO2在標準狀況下所占的體積約為22.4LD．1molNe中約含有6.02×1024個電子參考答案：CD考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：常規(guī)題型；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、標況下水為液態(tài)；C、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm來計算；D、氖原子中含10個電子．解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的分子數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其體積，故B錯誤；C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，而V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；D、氖原子中含10個電子，故1mol氖氣中含10mol電子即6.02×1024個電子，故D正確．故選CD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大13.將一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該MgCl2的物質(zhì)的量是（）A．0.05mol

B．0.1molC．0.25mol

D．0.5mol參考答案：C解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則MgCl2的物質(zhì)的量==0.25mol，故選C．14.下列物質(zhì)中既能與酸反應，又能與堿反應，且能生成同一種氣體的是A.AL

B.NaHCO3

C.Na2CO3

D.AL2O3參考答案：A15.下列變化，通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．【分析】A．Na與氧氣加熱反應生成過氧化鈉；B．二氧化硅不溶于水；C．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；D．Cu與氯氣反應生成氯化銅．【解答】解：A．NaNa2O2可一步實現(xiàn)，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，故B選；C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步實現(xiàn)，故C不選；D．CuCuCl2可一步實現(xiàn)，故D不選；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸

次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現(xiàn)白色沉淀

(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實驗現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實驗現(xiàn)象為________(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案：(1)AD

(2)圓底燒瓶

除去Cl2中的HCl氣體

(3)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

(4)紅色布條不褪色

紅色布條褪色

(5)在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置

(6)2.24

0.2【分析】（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應的方程式計算?！驹斀狻浚?）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價是－1價，處于最低價態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強的氧化性，B錯誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應，根據(jù)方程式可知在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系?參考答案：植物油中含有較多的C=C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導致人體發(fā)胖,使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血