弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡

第一課時強弱電解質(zhì)強弱電解質(zhì)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物常見的電解質(zhì)：金屬氧化物酸堿鹽水范圍：前提：水溶液或熔化狀態(tài)導(dǎo)電自身②非電解質(zhì)

在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物（除H）乙醇等絕大多數(shù)有機物NH3注意1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。

練習(xí)：指出下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、鹽酸、CH3COOH

練習(xí)：指出下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)

H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、鹽酸、CH3COOH弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電所以均為電解質(zhì)。弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？？

因為電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出了自由移動的離子。弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四

鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸？想一想弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四實驗3-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值實驗探究：與足量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度比較溶液的pH1mol/LCH3COOH1mol/LHCl項目大小快慢弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+=Mg2++H2↑反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四鹽酸中存在H+、Cl-

無HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四

部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。強電解質(zhì)：

能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。弱電解質(zhì)：2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四下列電解質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)呢？H2SO4NaOHNaClNH3·H2OCH3COOH弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四弱電解質(zhì)的電離強弱電解質(zhì)課件人教版高中化學(xué)選修四Nab.Br2c.CaOd.Al2O3e.SO3f.H2Sg.H2SO4h.

HClHClOj.HFk.Ba(OH)2NH3?H2Om.NaCln.BaSO4o.H2Op.C2H5OH(1)

屬于電解質(zhì)的有

(2)屬于非電解質(zhì)的有

(3)屬于強電解質(zhì)的有

(4)屬于弱電解質(zhì)的有cdfghijklmnoepcdghkmnfijlo物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強酸弱酸弱堿水某些有機物某些非金屬氧化物離子化合物共價化合物物質(zhì)的分類不電離共價化合物分子完全電離部分電離強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、部分共價化合物共價化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋屠合铝姓f法正確的是（）A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)。C、純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實質(zhì)相同。E、強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強?！铍娊赓|(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C〖概念辨析〗練：下列關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的敘述正確的是A.離子化合物一定是強電解質(zhì)B.極性共價化合物一定是強電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價化合物是強電解質(zhì)D.某些具有極性鍵的共價化合物是弱電解質(zhì)CD〖概念辨析〗(高考廣東)下列說法