化學(xué)魯教版（五四制）八年級5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算素養(yǎng)提升練（含解析）

第第頁化學(xué)魯教版（五四制）八年級5.3化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算素養(yǎng)提升練（含解析）第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算

基礎(chǔ)過關(guān)全練

知識點1根據(jù)化學(xué)方程式的計算

1.(2023山東淄博張店期中)利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是()

A.化學(xué)方程式中,各反應(yīng)物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比

B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

D.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程

2.【新獨家原創(chuàng)】下列有關(guān)“2H2+O22H2O”中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的說法,不正確的是()

A.若2gH2參加反應(yīng),則消耗O2的質(zhì)量一定是16g

B.若32gO2參加反應(yīng),則生成H2O的質(zhì)量一定是36g

C.若有20gH2O生成,則消耗的H2和O2的質(zhì)量總和一定是20g

D.若1gH2與10gO2混合點燃,則生成的H2O的質(zhì)量一定是11g

3.(2022黑龍江綏濱期末)在反應(yīng)2A+5B2C+4D中,C、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22,若1.3gA與一定量的B恰好完全反應(yīng),生成4.4gD,則在此反應(yīng)中參加反應(yīng)的B和D的質(zhì)量比為()

A.40∶9B.8∶1C.10∶11D.13∶44

4.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】取24.8g過氧化銀(Ag2O2)在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化(已知:2Ag2O22Ag2O+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑),產(chǎn)生3.2gO2,固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示(圖中各點對應(yīng)固體均為純凈物)。下列說法錯誤的是()

A.X→Y過程中,發(fā)生的反應(yīng)為2Ag2O22Ag2O+O2↑

B.Y→Z過程中,物質(zhì)未發(fā)生化學(xué)變化

C.Z點對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27∶2

D.Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4g

5.2.4g鎂分別在給定質(zhì)量的氧氣中充分反應(yīng),其實驗數(shù)據(jù)如表所示:

第一次第二次第三次

給定氧氣的質(zhì)量/g11.62

生成氧化鎂的質(zhì)量/g2.544

由表中數(shù)據(jù)可知,第次實驗鎂有剩余,第次實驗氧氣有剩余,第次實驗鎂與氧氣恰好完全反應(yīng)。

知識點2根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟

6.【新特色·科技創(chuàng)新】(2022山東樂陵期中)氫氣是理想的清潔能源。如圖為氫能源利用的示意圖。

(1)光催化制氫設(shè)備中的原料是(填化學(xué)式)。

(2)氫能源汽車中,氫氣燃燒是將能轉(zhuǎn)化為能。

(3)汽車動力箱中可加入50kg水,請你幫忙計算:經(jīng)過催化,理論上最多可制得氫氣的質(zhì)量。(結(jié)果保留一位小數(shù))

7.(2022湖南衡陽中考)以下是某同學(xué)解答一道計算題的過程,請你一起參與完成相關(guān)問題。

題目:將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共27.5g放入試管中加熱,反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后,生成氯化鉀的質(zhì)量是多少

該同學(xué)很快列出計算過程,求出了氯化鉀的質(zhì)量。請你幫該同學(xué)檢查是否正確。

解:設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x。

2KClO32KCl+3O2↑

122.574.5

27.5gx

x=16.7g

答:生成KCl的質(zhì)量為16.7g。

請回答下列問題:

(1)從圖中可知完全反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量是g。

(2)上述計算過程是否正確(填“正確”或“錯誤”)。如果錯誤,請你重新利用化學(xué)方程式計算生成KCl的質(zhì)量。

8.(2022山東棗莊薛城期末)為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實驗:稱取10g石灰石樣品,反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變,稱量剩余固體的質(zhì)量為6.7g(反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2↑,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。請計算:

(1)反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。

能力提升全練

9.(2023山東淄博中考改編,7,★☆☆)現(xiàn)有鋅粉和銅粉的混合物200g,加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,測得生成氣體的質(zhì)量為4g。則原混合物中鋅粉和銅粉的質(zhì)量分別是()

(提示:銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)

A.65g、135gB.64g、136gC.130g、70gD.無法確定

10.(2023山東棗莊嶧城荀子學(xué)校期末,20,★★☆)在反應(yīng)A+3B2C+2D中,28gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng),生成88gC。若C、D的相對分子質(zhì)量之比為22∶9,則A與B的相對分子質(zhì)量之比為()

A.7∶8B.8∶7C.7∶24D.24∶73

11.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】(2022山東日照中考,12,★★★)某無色氣體含有CH4、CO、H2中的一種或幾種,在足量O2中充分燃燒,生成的CO2與H2O的質(zhì)量比為11∶9,該無色氣體不可能是()

A.CH4

B.CH4、H2分子數(shù)比為1∶2的混合氣體

C.CO、H2分子數(shù)比為1∶2的混合氣體

D.CH4、CO、H2分子數(shù)比為1∶1∶2的混合氣體

12.(2023山東菏澤中考改編,16,★★☆)孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3],另外還含有少量的SiO2等雜質(zhì)(雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組為測定孔雀石中Cu2(OH)2CO3的含量進(jìn)行如下實驗:取30g孔雀石樣品,粉碎后放入燒杯中,將200g稀硫酸分成四等份,分四次加入燒杯中,測出每次完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。

次數(shù)加稀硫酸前1234

加入稀硫酸的質(zhì)量/g050505050

燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g3077.8125.6174.5224.5

請完成:

(1)Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+。

(2)該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量是g。

(3)計算參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量。(寫出計算過程)

素養(yǎng)探究全練

13.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】(2022山東菏澤中考)我國古代將爐甘石(主要成分ZnCO3)和木炭粉混合后加熱到約800℃,可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):①ZnCO3ZnO+CO2↑,②C+2ZnO2Zn+CO2↑。

(1)某同學(xué)用100t含ZnCO398%的爐甘石,計算生成ZnO質(zhì)量的過程如下:

解:設(shè)可得到氧化鋅的質(zhì)量為x。

ZnCO3ZnO+CO2↑

12581

100tx

x=64.8t

答:可得到氧化鋅的質(zhì)量是64.8t。

請判斷該計算過程是否正確。

(2)請計算要獲取65t金屬Zn,需要氧化鋅的質(zhì)量是多少

答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)全練

1.B利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。

2.D由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)中H2、O2、H2O的質(zhì)量比為1∶8∶9,則1gH2最多與8gO2完全反應(yīng),生成9g水,故D不正確。

3.C已知C和D的相對分子質(zhì)量之比為9∶22,則可假設(shè)C和D的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a;設(shè)生成C的質(zhì)量為x。

2A+5B2C+4D

18a88a

x4.4g

則x=0.9g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為0.9g+4.4g-1.3g=4g,則此反應(yīng)中參加反應(yīng)的B、D的質(zhì)量比為4g∶4.4g=10∶11。

4.D由題意可知,X→Y過程中,發(fā)生的反應(yīng)為2Ag2O22Ag2O+O2↑;Y→Z過程中,固體的質(zhì)量沒有發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,未發(fā)生化學(xué)變化;Z→W過程中,發(fā)生的反應(yīng)為2Ag2O4Ag+O2↑。Z點對應(yīng)的固體是氧化銀,該物質(zhì)中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為(108×2)∶16=27∶2。X→Y過程中,產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為24.8g-23.2g=1.6g,又因整個過程一共產(chǎn)生3.2g氧氣,故Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為3.2g-1.6g=1.6g。

5.一三二

解析根據(jù)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO及已知量可知,第一次實驗鎂有剩余,第二次實驗鎂和氧氣恰好完全反應(yīng),第三次實驗氧氣有剩余。

6.(1)H2O(2)化學(xué)機(jī)械

(3)解:設(shè)經(jīng)過催化,理論上最多可制得氫氣的質(zhì)量為x。

2H2O2H2↑+O2↑

364

50kgx

x≈5.6kg

答:經(jīng)過催化,理論上最多可制得氫氣的質(zhì)量為5.6kg。

解析(1)由圖示可知,水是光催化制氫設(shè)備中的原料。

7.(1)9.6(2)錯誤

解:設(shè)生成KCl的質(zhì)量為y。

2KClO32KCl+3O2↑

14996

y9.6g

y=14.9g

答:生成KCl的質(zhì)量為14.9g。

解析(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,完全反應(yīng)后生成的O2質(zhì)量是27.5g-17.9g=9.6g。(2)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比;根據(jù)氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式,由氧氣的質(zhì)量可以計算生成氯化鉀的質(zhì)量。

8.(1)3.3

(2)解:設(shè)10g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3CaO+CO2↑

10044

x3.3g

x=7.5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%

答:該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

解析(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為10g-6.7g=3.3g。(2)根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可以求出碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

能力提升全練

9.C設(shè)鋅的質(zhì)量為x。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

652

x4g

解得x=130g

銅的質(zhì)量為200g-130g=70g。

10.A設(shè)C的相對分子質(zhì)量為22x,則D的相對分子質(zhì)量為9x;設(shè)生成88gC的同時生成的D的質(zhì)量為y。

A+3B2C+2D

44x18x

88gy

,解得y=36g

由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為88g+36g-28g=96g。

設(shè)A、B的相對分子質(zhì)量分別為a、b,則

A+3B2C+2D

a3b

28g96g

,解得。

11.B根據(jù)題意,無色氣體在足量O2中燃燒,生成的CO2與H2O的質(zhì)量比為11∶9,則無色氣體中碳、氫原子個數(shù)比為∶(×2)=1∶4,則無色氣體可能是CH4或CO、H2分子數(shù)比為1∶2的混合氣體或CH4、CO、H2分子數(shù)比為1∶1∶2的混合氣體。

12.(1)3H2O(2)5.5

(3)解:設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。

Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O

19644

x5.5g

x=24.5g

答:參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為24.5g。

解析(1)化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類與數(shù)目不變,所以空格處應(yīng)填寫3H2O;(2)由質(zhì)量守恒定律可知,生成二氧化碳的總質(zhì)量為30g