江西省九江市高垅中學2021年高三化學模擬試題含解析

江西省九江市高垅中學2021年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關上述兩種化合物的說法正確的是A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B．丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面參考答案：D略2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A．

實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B．

鋁是一種較活潑的金屬C．

鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：答案：D考點：本題考查的是鋁的性質(zhì)以及對實驗現(xiàn)象的分析能力。解析：紅墨水柱右端上升說明反應放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿過保護層，與鋁發(fā)生置換反應，生成了液態(tài)金屬—汞。汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”在鋁汞齊表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時，鋁箔上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁。最后使鋁箔捏成的鴨子長滿白毛。故D錯。3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA參考答案：D略4.已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣

C．該反應中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略5.下列說法正確的是

（

）

A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：B略6.人類未來最理想的燃料是A.煤

B.石油液化氣C.氫氣

D.水煤氣參考答案：C略7.（2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固體，攪拌充分反應后，再加入過量鹽酸，溶液中離子數(shù)目無變化的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+參考答案：B因為加入的過氧化鈉具有強氧化性，所以二價鐵會被氧化為三價鐵，兩者變化均較大，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，鈉離子增加，反應生成NaOH與NH4+結(jié)合微熱會產(chǎn)生揮發(fā)性的氨氣，所以銨根減少，鋁離子加過量過氧化鈉時生成偏鋁酸鈉，再加過量鹽酸又反應生成鋁離子，即Al3+數(shù)目無變化．8.下列各溶液中離子濃度大小關系錯誤的是（）A．0.1mol·L－1的氨水與pH＝1的硫酸溶液等體積混合：c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．10mL

0.2mol·L－1的CH3COONa溶液與3mL1mol·L－1的硝酸混合：

c(NO3－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

C．在NaHS溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)

D．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸溶液等體積混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：答案：D9.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：D此題也為基礎題，也沒什么新意，首先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇。10.（2000·吉林、江蘇、浙江卷）11.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是（）A.C6H13COOH

B.C6H5COOHC.C7H15COOH

D.C6H5CH2COOH參考答案：B略11.下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應．【解答】解：①電解池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置，故①錯誤；②原電池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，故②錯誤；③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化，發(fā)生電能和化學能的轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生化學變化，故③正確；④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)，如銅和稀硫酸的反應，銅為陽極被氧化，可生成硫酸銅，故④正確；⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，發(fā)生氧化還原反應，為化學反應，故⑤錯誤．故選B．【點評】本題考查較為綜合，涉及電解池和原電池知識，難度不大，注意把握原電池和電解池的工作原理，學習中注意相關基礎知識的積累．12.下列離子方程式書寫正確是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3—+OH-=CaCO3↓+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：參考答案：D略13.設NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的Fe完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；B、氯氣和鐵反應后變?yōu)椹?價；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同；D、鹽酸溶液中無HCl分子．【解答】解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，則原子個數(shù)小于3NA個，故A錯誤；B、氯氣和鐵反應后變?yōu)椹?價，故1mol氯氣反應后轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個，故B正確；C、C2H2和C6H6中含有的原子個數(shù)不同，故0.5mol混合物中含有的原子個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．故選B．14.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：(

)

A．b≥40y(2－)

B．b≥80y(2－)

C．b≥40y(1－)

D．b≥80y(1－)參考答案：C略15.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復分解反應D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂；C．根據(jù)從海水中提取溴的過程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，不涉及復分解反應；D．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，根據(jù)電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應過程中不涉及復分解反應，故C錯誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點評】本題以海水資源的開發(fā)利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業(yè)及溴的提取得到，利用所學知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是

（填字母）。A.熱裂解形成燃油

B.露天焚燒C.作為有機復合建筑材料的原料

D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知====

====

====

在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為

。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。制備的離子方程式是

。參考答案：（1）BD

(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=-319.68KJ.mol-1

(3)H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32-+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42-+2H＋【解析】（1）有關環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）考察影響化學反應速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是

．（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si﹣H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se

Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為

；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為

．（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3?NH3．BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為

，B與N之間形成

鍵．（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為

個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度表達式為g/cm3．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是；（2）V形，正四面體；＞；（3）分子晶體；sp2；（4）sp3；配位；（5）原子晶體；12；．

【分析】（1）根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫；Cu+的核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式，原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定；（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別與H2O，CH4相似；若“Si﹣H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負價；（3）根據(jù)分子晶體的熔、沸點低；根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化類型；（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化方式，提供空軌道的原子和提供孤電子對的原子之間形成配位鍵；（5）根據(jù)原子晶體的硬度大；每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子又連接其它3個碳原子，據(jù)此判斷每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目；該晶胞中C原子個數(shù)=8×+6×=4，Si原子個數(shù)為4，根據(jù)ρ=計算其密度．【解答】解：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價層電子排布為3d94s0（1分），Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，能生成Cu2O；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是；（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形，正四面體；若“Si﹣H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負價，所以硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si；故答案為：V形，正四面體；＞；（3）SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體；二氧化硒分子中價層電子對=2+（6﹣2×2）=3，Se原子的雜化類型為sp2，且含有一個孤電子對，所以屬于V形；故答案為：分子晶體；sp2；（4）BF3?NH3中B原子含有3個σ鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；故答案為：sp3；配位；（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，屬于原子晶體；每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子又連接其它3個碳原子，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數(shù)目為3×4=12；該晶胞中C原子個數(shù)=8×+6×=4，Si原子個數(shù)為4，晶胞邊長=a×10﹣10cm，體積V=（a×10﹣10cm）3，ρ==g?cm3=g?cm3；故答案為：原子晶體；12；．18.工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H2請按要求回答下列問題：

(1)將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應①，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如右圖。當溫度不變縮小體積時此反應的逆反應速率(填“增大”、“減小”或“不變”)

；

0，pl

p2(均填“<”、“=”或“>”)；pl、100oC時平衡常數(shù)的值K=

。

(2)為了探究反應②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學設計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。若在300oC時其他條件不變，將該反應容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是

，K的變化是

(均填“增大”，“減小”或“不變”)。

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g)

△H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I)

△H=-44.0kJ/mol，請計算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為

kJ。(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)

，負極電極反應式為

。若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當兩極共收集到1.12L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH=

(假設反應前后溶液體積不變)．參考答案：略19.二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)

△H1=akJ·mol－1反應Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

△H2=＋72.49k