人教版化學期末復習第一章導學案

第一章化學實驗基本方法★【知識點一】常見物質(zhì)的分離和提純1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺①不斷攪拌;②用余熱蒸干;③液體不超過容積的2/3NaCl（H2O）固+固結晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開NaCl（KNO3）升華；能升華固體與不升華物分開酒精燈I2（NaCl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺①一貼、二低、三NaCl（CaCO3）靠；②沉淀要洗滌；③過濾時不可攪拌 液+液萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來分液漏斗①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通；④液體上從上出，下從下出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點不同的混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈、錐形瓶①溫度計水銀球位于支管口處;②冷凝水下進上出;③加碎瓷片(防暴沸)④液體不能少于容積的1/3也不能超過2/3；⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點乙醇和水、石油的蒸餾氣+氣洗氣雜質(zhì)氣體易溶于某液體洗氣瓶長進短出CO2（HCl）(1)對萃取劑的要求：①萃取劑應和原溶液中的溶劑互不相溶且不反應;②萃取劑對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;③萃取劑不與溶質(zhì)反應。⑵沉淀的洗滌：向沉淀中加蒸喋水至浸沒沉淀，靜置，將水濾出，重復2~3次。⑶沉淀是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入沉淀劑，若不產(chǎn)生沉淀，則沉淀已洗凈。2、化學方法分離和提純物質(zhì)（1）用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：四原則：①不增—一不能引入新的雜質(zhì)；②不減——不能減少被提純物質(zhì)；③易分——原雜質(zhì)或者反應后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；④易復原——被提純的物質(zhì)要容易復原。三必須：①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡（因過量試劑會形成新的雜質(zhì)）；③除雜途徑必須最佳。⑵沉淀是否完全：取上清液于試管中，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已完全。常用的化學方法：1）沉淀法：SOq2- Ba2+ Cl- Ar+ CO32- （Ca2+、Ba2+） Mg2+ OH-2）氣體法：CO32-、HCO32-——HCl OH-——NH.3）加熱分解法：Na2CO3（NaHCO3）4）氧化還原法：Cu（CUO）——CO、H25）轉化法：NaHCO3（Na2CO3）——9、HO3、粗鹽提純雜質(zhì)：HCl、CaCl2、MgSO4所加試劑:NaOH>BaCl2、Na2CO3>HCl加入試劑的順序：NaOH-—BaCl2—Na2CO3——HClBaCl2——NaOH—Na2CO3——HClBaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl注：Na2CO3要在BaCl2之后加入以除去過量的Ba2+；HCl必須最后加入以除去過量的CO32+和OH-?！铩局R點二】常見物質(zhì)的檢驗1、常見氣體的檢驗氣體 檢驗方法 ^H2~~純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。Cl2黃綠色，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍（O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）HCl無色有刺激性氣味。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。 SO2無色有刺激性氣味。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性KMnO4溶液褪色。H2S無色有具雞蛋氣味。能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 NH3無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近時能生成白煙。 NO2紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。NO無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色。CO可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CUO由黑色變成紅色。2、幾種重要的陽離子的檢驗H+：能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。Na+、K+：焰色反應，火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鉆玻片)。(3)Ba2+：稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+：與NaOH溶液反應，生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+：適量的NaOH溶液，生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于HCl或過量的NaOH溶液。Ag+：稀HCl或可溶性鹽酸鹽，生成白色AgCl沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3oNH4+：與NaOH濃溶液反應并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味的NH3氣體。Fe2+：與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3+：與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液；與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+：與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，3、幾種重要的陰離子的檢驗OH-：能使無色酚歐變?yōu)榧t色、使紫色石蕊變成藍色。Cl-：與AgNO3反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀HNO3oBr-：與AgNO3反應，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀HNO3oI-：與AgNO3反應，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀HNO3o與氯水反應，生成I2,使淀粉溶液變藍。SO42-:與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，沉淀不溶于HNO3oSO32-:與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于HCl,生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。S2-：與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉淀。CO32-：與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于HNO3(或HCl),生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體?！铩局R點三】以物質(zhì)的量為核心的幾個基本概念的意義及相互運算1、物質(zhì)的量(n)：表示一定數(shù)目微粒的集合體。 單位：摩爾(mol)阿伏加德羅常數(shù)(NA)：1mol任何粒子的粒子數(shù)。單位：mol-1通常用23/mol表示N微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關系：n=-NA2、摩爾質(zhì)量(M)：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量m質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系：n=—M3、氣體摩爾體積（Vm）：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 單位：L/molV體積與物質(zhì)的量的關系：n=—Vm注：標準狀況下，Vm=22.4L/mol常溫下,Vm=24.5L/mol4、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的粒子數(shù)?！就普摗浚捎衫硐霘鈶B(tài)方程PV=nRT為基礎來推導）：①T、P相同時，氣體的分子數(shù)之比等于其體積之比，n1：n2=V1：V2=N1：N2②T、P相同時，等質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于其體積之比，M1：M2=V2：V1③T、P相同時，體積相同的氣體，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量反比，m1：m2=M1：M2④T、P相同時，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，比值為相對密度，P1：P2=M1：M2=D⑤T、V相同時，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，P1：P2=n1：n2求氣體（混合氣體）相對分子質(zhì)量（M）的計算方法：（1）已知標況下氣體的密度p，M=22.4×p（2）已知兩種氣體的相對密度D，M（A）=DXM（B）（3）M=m（總）/n（總）（4）混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M=M1n1%+M2n2%+…+Mnn%（n%為各組分物質(zhì)的量分數(shù)）=M1V1%+M2V2%+…+MnVn%（V%為各組分的體積分數(shù)）5、物質(zhì)的量濃度（CB）：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 單位：mol/L公式：CB=nB/V若已知溶液密度p和質(zhì)量分數(shù)W,則溶液的物質(zhì)的量濃度為S單位為g/cm3）※【拓展】溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律:

（1）等體積混合：若ρ>1g/cm3,則W>1/2（w1+w2）

（2）等質(zhì)量混合：W=1/2（W1+W2）（混合前W1、w2，混合后為W）若p<1g/cm3,則Uw<1/2（w1+w2）溶液稀釋規(guī)律：“濃）*“濃）=5?。?丫（稀）m（濃）×W（濃）=m（?。罻（稀）6、溶液的配置實驗儀器：（天平、量筒）燒杯、藥匙、玻璃棒、容量瓶（一定要標明規(guī)格）、膠頭滴管主要操作：A.檢驗是否漏水；B.配制溶液：①計算；②稱量或量??；⑶溶解或稀釋；④冷卻、轉移；⑸洗滌；G定容；⑦搖勻；?貯存溶液。誤差分析（依據(jù)公式c=n/V=m/MV）：稱量藥品時間過長偏小，砝碼生銹偏大，藥品、砝碼顛倒偏小，容量瓶未烘干不影響，未洗滌燒杯和玻璃棒偏小,洗滌量筒偏大，量取濃溶液時俯視讀數(shù)偏小，量取濃溶液時仰視讀數(shù)偏大，轉移溶液前未冷卻偏大，定容后液面下降再加水偏小，定容時俯視刻線偏大，定容時俯視刻線卷。【考點例題】類型一：化學實驗安全.下列事故處理方法正確的是:（C）汽油失火時，要用泡沫滅火器滅火電路線短路失火時，要用泡沫滅火器滅火C.濃NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D.濃硫酸濺到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌類型二：混合物的分離和提純.分離以下混合物分別用什么方法？A.酒精和水： C.二氧化錳和蔗糖：B.食鹽和水： D.花生油和水：類型三：物質(zhì)的檢驗.下列離子檢驗方法正確的是(C)A.某溶液+硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有Cl-B.某溶液+氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C.某溶液+氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D.某溶液+稀硫酸，生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-類型四：以物質(zhì)的量為核心的幾個基本概念的意義及相互運算.下列說法中正確的是(C)×1023molT ×1023個氧原子C.摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 D.12g12C含有的碳原子數(shù)就是6.02×1023.下列說法正確的是(C)A.常溫常壓下，11.2LN2AB.標準狀況下，18gH2C.標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數(shù)為NAD.1molSO2類型五：阿伏伽德羅定律及推論.標況下有(1)6.72LCH4(2)3.01x1023個HCl分子(3)13.6gH2S，將B.體積 D.氫原子數(shù) 7.實驗測得某乙烯(C2H4)與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，則混合氣體中乙烯的質(zhì)量分數(shù)為(C)A.25%B.27.6%C.72.4% D.75.0%類型六：物質(zhì)的量濃度的計算.標準狀況下，1體積水吸收500體積NH3后，所得氨水密度為0.9g?cm-3，求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和氨水的物質(zhì)的量濃度各為多少？.2mol∕L鹽酸200ml和4mol∕L的硫酸100ml混合，求混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度(忽略混合前后溶液體積變化)。.VLFe2(S04)3溶液中含agSO42-,取此溶液V/2,再用水稀釋成2VL，求稀釋后溶液的C(Fe3+)oa∕576Vmol?L-I類型七：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制.用98%密度為1.84g?mL-1的硫酸配制1mol/L的稀硫酸100mL,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列，正確的是（D）A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.②③⑦⑤⑥ D.②⑥③⑦⑤⑥【跟蹤測試】1.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是 （A）ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的水從NH4Cl和I2的固體混合物中回收I2mol?L-1K2Cr2O7溶液裝~置或儀器Y≡Γ3.01x1023個OH—的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH—與molNH3質(zhì)量相同，和gNa+含有的離子數(shù)相同。如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）A.n/1mol-1 B.9nmolτ C.2nmolτ D.nmolτNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）23gNa變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA B.18g水所含的電子數(shù)為NA8gHe所含的分子數(shù)為NA D.16gO2與16gO3所含的原子數(shù)均是NA5.（雙選）若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（BC）1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2A.已知1.505x1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A.16gB.32gC.64g?mol-1 D.32g?mol-1.在標準狀況下，某氣體密度為1.25g∕L,則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ）A.12.5B.14C.28.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A.150mL1mol?L-1氯化鈉溶液 B.75mL3mol?L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol?L-1氯化鉀溶液 D.50mL3mol?L-1氯化鎂溶液.下列溶液中的與50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A.150mL1mol?L-1的NaCl B.50mL2mol?L-1的NH4ClC.150mL3mol?L-1的KCl D.50mL2mol?L-1的CaCl2.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇反應，若生成的硫酸鋇的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（ ）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：6.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反映中消耗XmolH2SO4.ymolAgNO3,據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）（mol?L-1）為（ ）A.（y-2x）/aB.（y-x）/aC.（2y-2x）/aD.（2y-4x）/a.若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)，已知2w1=w2,則下列推斷正確的是（ ）（已知氨水的密度小于純水的密度）A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1<c2<2c1.在兩個密閉容器中，分別充有