優(yōu)質(zhì)課二氧化硫的性質(zhì)和作用市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

第一單元含硫化合物性質(zhì)和應(yīng)用二氧化硫性質(zhì)和作用第一課時(shí)第1頁(yè)1.掌握SO2物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解SO2對(duì)空氣污染，硫酸型酸雨形成原因、危害和防治方法。(自學(xué)為主)本節(jié)課要處理問(wèn)題第2頁(yè)一、二氧化硫物理性質(zhì)顏色：氣味：密度：溶解性：毒性：無(wú)色刺激氣味密度比空氣大易溶于水（1：40）有毒第3頁(yè)思考1.二氧化硫溶于水是像蔗糖溶于水一樣是個(gè)物理改變還是像氯氣溶于水一樣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了呢？可不能夠經(jīng)過(guò)試驗(yàn)來(lái)證實(shí)？2.從物質(zhì)分類角度看，二氧化硫?qū)儆谑裁搭愋脱趸?？?頁(yè)二、SO2化學(xué)性質(zhì)：1.與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3(可逆反應(yīng))第5頁(yè)2.含有酸性氧化物通性

①與堿反應(yīng)

②與堿性氧化物反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2+CaO=CaSO3思索：請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硫與Ca(OH)2、CaO反應(yīng)化學(xué)方程式。（類比CO2）注意：用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2需排除SO2干擾第6頁(yè)思考3.分析SO2中硫元素化合價(jià)，結(jié)合氧化還原知識(shí)，判斷SO2含有什么性質(zhì)？第7頁(yè)現(xiàn)象：結(jié)論：3.SO2還原性：高錳酸鉀褪色二氧化硫含有還原性5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4酸性KMnO4（強(qiáng)氧化性）SO2第8頁(yè)4.SO2氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O1.以下物質(zhì)中硫元素只顯示還原性是（）A.H2SB.SO2

C.SD.H2SO4A練習(xí)第9頁(yè)現(xiàn)象：現(xiàn)象：在品紅溶液通入SO2氣體

5.SO2漂白性：品紅溶液褪色加熱后溶液變回紅色SO2品紅溶液漂白原理：SO2＋品紅

無(wú)色物質(zhì)

△不穩(wěn)定

SO2能使品紅褪色，是SO2特征反應(yīng)，常被用來(lái)判別或檢驗(yàn)SO2。第10頁(yè)1.硫酸型酸雨怎樣形成？2.酸雨有哪些危害？二氧化硫起源？3.怎樣防治？自學(xué)思索第11頁(yè)什么是酸雨

當(dāng)降水PH低于5.6時(shí),降水即稱為酸雨。第12頁(yè)酸雨成因第13頁(yè)酸雨使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚(yú)類、水生生物酸湖魚(yú)類生活正常魚(yú)卵難以孵化大多數(shù)魚(yú)不能生存酸雨與鳥(niǎo)類酸雨與青蛙第14頁(yè)土壤酸化使農(nóng)作物樹(shù)木生長(zhǎng)遭到破壞第15頁(yè)酸雨使橋梁、雕塑等建筑物腐蝕加緊第16頁(yè)

科學(xué)家粗略預(yù)計(jì)，1990年我國(guó)化石燃料約消耗近700百萬(wàn)噸，占世界消耗總量12%。不過(guò)我國(guó),1950年至1990年四十年間,增加了30倍。化石燃料與酸雨第17頁(yè)含硫金屬冶煉，化工生產(chǎn)，尤其是硫酸生產(chǎn)SOx工業(yè)過(guò)程與酸雨第18頁(yè)防治辦法：防：1.優(yōu)化能源質(zhì)量，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)；2.抓好工業(yè)二氧化硫排放治理；治：治理已經(jīng)造成污染（如向田地撒石灰）全民提高環(huán)保意識(shí)！第19頁(yè)so2是產(chǎn)生酸雨主要原因。那么，so2是不是有百害而無(wú)一利呢？換個(gè)角度看問(wèn)題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸第20頁(yè)2、依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，描述SO2性質(zhì)：（1）SO2使滴有酚酞NaOH溶液紅色褪去，SO2表達(dá)

性；（2)SO2使品紅褪色，SO2表達(dá)

性；（3)SO2使KMnO4褪色，SO2表達(dá)

性。酸漂白還原練習(xí)第21頁(yè)練習(xí)1.以下氣體中，有毒、會(huì)污染空氣，不過(guò)能夠用堿液吸收是（）A.COB.CO2

C.SO2D.N2C2.降低酸雨產(chǎn)生路徑可采取以下辦法中（）①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤C第22頁(yè)補(bǔ)充：二氧化硫制備N(xiāo)a2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2+H2O第23頁(yè)二.二氧化硫物理性質(zhì):顏色：狀態(tài)：氣味：毒性：密度：溶解度：無(wú)色氣體有刺激性氣味比空氣大易溶于水（1:40）有毒第24頁(yè)可選取藥品KMnO4溶液，3%H2O2水溶液，BaCl2溶液，稀鹽酸，SO2氣體設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)SO2含有還原性我們一起來(lái)研究第25頁(yè)“黃”銀耳是怎樣“變”成“雪白雪白”呢？

第26頁(yè)“空中死神”——酸雨

SO2主要起源有哪些？酸雨危害有哪些？怎樣防治酸雨？交流討論第27頁(yè)結(jié)論：SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，

所以可能現(xiàn)有氧化性，也可能有還原性。SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4催化劑來(lái)自于空氣里煙塵中金屬氧化物四、酸雨1、酸雨的形成第28頁(yè)（2）含硫礦石冶煉（3）硫酸、磷酸、紙漿等工業(yè)排放廢氣（1）主要來(lái)自化石燃料燃燒2、SO2主要起源第29頁(yè)3、酸雨危害①影響水生物繁殖；②使土壤肥力下降，逐步酸化；③加緊了橋梁、雕塑等建筑物腐蝕速度。第30頁(yè)4、酸雨防治①研究開(kāi)發(fā)能代替化石燃料新能源；②對(duì)含硫燃料進(jìn)行預(yù)先脫硫處理；③對(duì)釋放二氧化硫進(jìn)行處理或回收利用；氫能、太陽(yáng)能、核能。④提升全民環(huán)境保護(hù)意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作。4月22日世界地球日6月5日世界環(huán)境日第31頁(yè)同學(xué)們:學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則怠！請(qǐng)談?wù)劚竟?jié)課你收獲了什么？第32頁(yè)1、物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味、氣體、密度比空氣大、易液化、有毒、易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)（1）含有酸性氧化物性質(zhì)（2）含有還原性（4）含有漂白性二氧化硫

能使品紅溶液褪色（用于檢驗(yàn)二氧化硫存在）課堂小結(jié)與品紅等有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，受熱恢復(fù)顏色（3）含有氧化性3、作用重視環(huán)境保護(hù)，預(yù)防酸雨危害環(huán)境！第33頁(yè)4.二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（）A、和氯氣單獨(dú)經(jīng)過(guò)時(shí)相同B、和二氧化硫單獨(dú)經(jīng)過(guò)時(shí)相同C、是二者作用效果之和D、失去3.以下能夠用來(lái)判別CO2和SO2方法是（）A.通入紫色石蕊試液

B.聞