無(wú)機(jī)及分析-第03章化學(xué)反應(yīng)基本原理-帶答案

11110313章化學(xué)反響根本原理〔1〕一、推斷題：、熱的物體比冷的物體含有更多的熱量。 〔 × 〕、熱是一種傳遞中的能量. 〔 √ )、同一體系同一狀態(tài)可能有多個(gè)熱力學(xué)能。 〔 × 〕、體系的焓值等于恒壓反響熱. 〔 × 〕、最穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零。 〔 × 〕、由于CaCO分解是吸熱的,所以它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為負(fù)值。 ( × 〕3、體系的焓等于體系的熱量 〔 × 〕8、由于反響焓變的單位是kJmol-1，所以熱化學(xué)方程式的系數(shù)不影響反響的焓變值。 〔 × 〕二、計(jì)算題：11。20L，97.3kPa800J1。UUQWQPV80097.3103(1.501.20)103771J2ΔHΘ的值，計(jì)算以下反響的ΔHΘ〔298K〕是多少：f m rm〔1〕HO〔l〕+ O〔g) HO〔l);2 2 22ΔHΘ/kJ?lf m

H〔l〕+? O〔〕== HO〔；2 2 22—285.8 0 -187。8ΔHΘ〔298K〕=—187。7-〔-285.8+?×0〕rm=98kJ?mol-1〔2)CH(g)+HO〔g〕 CO〔g〕+3H(g〕.4 2CH(g)+H4

2O(g)==CO〔g〕+3H2

〔。2ΔHΘ/kJ?f m

—74.6 -241.8 -110。5 0ΔH〔298K〕=〔-110。5+3×0)-〔-74.6–241?！硆m=205。9kJ?mol—11111032第3章 化學(xué)反響根本原理〔2〕一、推斷題：、放熱反響均是自發(fā)反響。 〔 × )、ΔS為負(fù)值的反響均不能自發(fā)進(jìn)展. 〔 × 〕3、冰在室溫下自動(dòng)溶化成水，是熵增加起了主要作用。 〔 √ 〕4、由于 GΘ=-RTlnKΘ，所以溫度上升,平衡常數(shù)減小。 〔 × 〕T二、選擇題：1、以下物質(zhì) HΘ在室溫下不等于零的是〔 D )f mA、Fe〔s) B、C〔石墨)C、Ne(g〕D、Cl(l〕2反響NO(g+C〔g〕 1/2〔g)+Cg，H＜0有利于使NO和CO取得最高轉(zhuǎn)化率的條件(A〕2 2A、低溫高壓 B、高溫高壓 C、低溫低壓 D、高溫低壓3、某反響A+B C的K=10-10，這意味著(D〕A正方向的反響不行能進(jìn)展，物質(zhì)CB、反響向逆方向進(jìn)展,物質(zhì)C不存在，C、它是可逆反響，兩個(gè)方向的時(shí)機(jī)相等，物質(zhì)CDC4、在等溫(1000K〕條件下，某反響KΘ=1，則 GΘ(1000K)的值為〔A〕rmA、0 B、1 C、2.303RT D、—2。303RT5、反響3H〔g〕+N〔g〕 2NH(g〕的平衡常數(shù)為K,則在一樣條件下反響2 2 3NH〔g〕 3/2Hg〕+1/2N〔g〕的平衡常數(shù)KD)3 2 2 1A、K=K B、K=1/K C、K=K21 1 1

D、K=〔1/K〕2；1三、填空題：1、反響〔s+H〔〕 CO(g)+H〔，H〉當(dāng)上升溫度時(shí)該反響的平衡常數(shù)將 增2 2大〔填變化趨勢(shì)),系統(tǒng)中CO〔g)的含量有可能 增大 (填變化趨勢(shì));增大系統(tǒng)壓力會(huì)使平衡逆向移動(dòng)；保持溫度和體積不參與N(，平衡將 不會(huì) 移動(dòng)。2四、問(wèn)答題：1、寫出以下反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式:111103(1〕C〔s〕+HO〔g〕 CO(g〕+H〔g〕K K {P(CO)/P}{P(H)/P}P(HO)/P22〔2)2MnO—(aq〕+5HO(aq)+6H+〔aq〕 2Mn2+(aq〕+5O〔g〕+8HO〔l〕4 22 2 2KK{C(Mn2)/C}2{P(O)/P}5{C(MnO)/C}2{C(HO)/C}5{C(H)/C}6242 22、對(duì)于可逆反響C〕+HO〔〕 C〔〕+H〔g，2 2(1〕到達(dá)平衡時(shí)各反響物和生成物的濃度確定相等；×(2)v增大，v減小,所以平衡向右移動(dòng)；×正 逆

H＞0，推斷以下說(shuō)法是否正確？為什么？〔3)由于反響前后氣體分子數(shù)相等,所以增加壓力對(duì)平衡沒(méi)有影響;×〔4)參與催化劑使v

增加，所以平衡向右移動(dòng)；×正〔5〕由于peq

peq /pK

peqHO2

H/p隨反響的進(jìn)展，P和P不斷增加，P不斷削減,所以KΘCO H2 H2O3、以下熱力學(xué)函數(shù)中，哪些數(shù)值是零?H○(O，g，298K≠0 G○I,g,298K≠0 S○〔H,g,298K)≠0f m 3 f m 2 m 2H○(Br,s，298K)≠0 G○〔N，g，298K〕=0f m 2 f m 24、推斷以下反響中，哪些是熵增加過(guò)程，并說(shuō)明理由。①I(s〕 IgΔS〉02 2②H)(l〕 H〔g)+1/2Og〕;ΔS〉02 2 2③2CO〔g)+O(g〕 2COgΔS〈02 2五、計(jì)算題：11L容器中含有NHNHN0.30mol、H0.40mol、NH

0。10mol。假設(shè)溫度保2 2 3 2 2 3持不變，需往容器中參與多少摩爾的H，才能使NH的平衡分壓增大一倍？N+3H2

2 3K C[NHK C[NH]2[N][H]330.1023300.522231111034XH才能使NH2 3223計(jì)量關(guān)系：223計(jì)量關(guān)系：132起始濃度(mol/：濃度的轉(zhuǎn)變〔mol/：0.3—0。050.4—0.15+0.1平衡濃度〔mol/： 0.25 。25+X 。2

0.2020.52，KC

0.520.25(0.25x)3∴X=0.43mol2298KFeOFeCO反響自發(fā)進(jìn)展，溫度最低為多少？反響方程式為 3C+2FeO23

23 2=4Fe+3CO2ΔHΘ/kJ?mol-1 0 —822.2 0 —394f m?SΘ/J?mol-1 K-1 5。7 90 27 214?mΔHΘ={4ΔHΘ〔Fe〕+3r m f m

HΘ(CO)}–{3ΔHΘ〔C〕+2f m 2 f m

HΘ(FeO)}f m 23=｛4×0+3×〔-394｝–｛3×0+2×(-822.2〕}=462.4kJ?mol—1ΔSΘ={4S

Θ(Fe)+

Θ〔CO)｝–

Θ(C)+2

Θ〔FeO〕}r m m

m 2 m

m 23={4×27+3×214}–{35.7+2×90}=552。9J?mol1?K—1ΔGΘ=ΔHΘ–TΔSΘ=462。–298.15×552.9×10-3 =297.5kJ?mol—1r m r m rm故298.15K假設(shè)要反響自發(fā)向右進(jìn)展，需要的最低溫度為TT轉(zhuǎn)HSr m462.4103836Kr m552.931300K〔1〕H2〔g〕+1/2S2〔g〕 H2S〔g〕,K1Θ=0。80；〔2〕3H2(g)+S〔〕 H2〔g〕+22〔g，K2Θ=?！?0。計(jì)算反響4H2(g)+2SO2〔g) S2〔g〕+4H2O〔g〕在1300K時(shí)的平衡常數(shù)KΘ。③=(②—①)×2K K K2 K21.8104230.8 5.11081第3章 化學(xué)反響根本原理(3〕一、推斷題：1、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反響。 ( ×〕2、反響速率常數(shù)取決于反響溫度，與反響物濃度無(wú)關(guān)。 〔 √〕3、反響活化能越大，反響速率也越大。 〔 ×〕二、選擇題：1、對(duì)于反響aA+bB gG+dD，假設(shè)反響速率方程式為v=kCaCb，此反響的條件是〔D〕A BA、一步完成的簡(jiǎn)潔反響； B、二步完成的反響;C、三步及三步以上完成的反響 D、上述三者均可以.2、某基元反響2Ag+B〔g〕=C〔g，將2mol〔〕和1mol〕放在1L容器中混合，問(wèn)A和B開頭A、B〔C)A、0.25 B、4 C、8 D、相等3、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反響,以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(B〕A、H越負(fù)，反響速率越快 B、活化能越小，反響速率越快C、活化能越大反響速率越快 D、S越負(fù)，反響速率越快4、對(duì)某一可逆反響承受某種催化劑以增大正反響生成物的產(chǎn)量,這種催化劑具有以下哪一性質(zhì)〔ABD〕A能增大正反響速率;B、同等程度地催化正逆反響，從而縮短到達(dá)平衡的時(shí)間;C、能使平衡常數(shù)發(fā)生轉(zhuǎn)變，從而使正反響速率加快;D使正反響活化能降低，從而使正反響速率加快.三、填空題：12A(g〕+B〔g〕=C(g)v=kCC2，該反響為3B的濃度增加為A B原來(lái)的2倍時(shí)，反響速率將增大為原來(lái)的 4倍，當(dāng)反響容器的體積增大到原來(lái)的3倍時(shí)，反響速率將變化為原來(lái)的1/27。2、在化學(xué)反響中,可參與催化劑以加快反響速率，主要是由于 減小 反響的活化能，使速率常數(shù)k 增大。四、問(wèn)答題：1、以下反響為基元反響,試寫出它們的速率方程式，并指出反響級(jí)數(shù)：〔1〕SOCl SO+Cl;v=kc(SOCl〕2 2 2 2 2 2(2〕2NO2

2NO+O2

v=k{c(NO

〕22〔3〕NO2

+CO NO+CO2

v=kc〔NO

〕c〔CO)22、對(duì)于反響A(g)+B(g〕 C〔g〕,假設(shè)A的濃度為原來(lái)的兩倍，反響速率也為原來(lái)的兩倍；假設(shè)B的濃度為原來(lái)的兩倍，反響速率為原來(lái)的四倍，試寫出該反響的速率方程。v=kc(A)｛c(B)｝23、某反響A B，當(dāng)A的濃度為0。40mol·L—1時(shí)，反響速率為0。02mol·L-1·S-1，試分別求出如下兩種狀況時(shí)的速率常數(shù)k:〔1〕反響是一級(jí)反響;(2〕反響是二級(jí)反響?！?) v=k1

c〔A〕=kc〔A〕

。02mol·-1·—1 =0.40mol·L—1·k1

k=0。05s-11〔2) v=