河南省商丘市雙塔鄉(xiāng)第一中學高二化學上學期期末試卷含解析

河南省商丘市雙塔鄉(xiāng)第一中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構(gòu)）(

)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B【名師點睛】解答此題要先結(jié)合分子式C4H10O確定該物質(zhì)符合飽和一元醇和醚的通式，再結(jié)合性質(zhì)：能與金屬鈉反應放出氫氣確定該物質(zhì)為飽和一元醇，結(jié)構(gòu)簡式為C4H9—OH，根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和等效氫知識判斷C4H9—有4種結(jié)構(gòu)，確定同分異構(gòu)體數(shù)目為4種。同分異構(gòu)體的書寫是高考有機化學的必考題，該類題型考查學生思維的有序性和全面性。熟練掌握醇類的性質(zhì)，靈活運用各種方法是解題的關(guān)鍵。2.X、Y、Z、W都是短周期元素，核電荷數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半徑是所處周期中最大的，W的最高價氧化物所對應的水化物是強酸，X與W的核電荷數(shù)之比為3∶8。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素

B．非金屬性：W﹥X

C．Z一定是金屬元素

D．Y與W的最高正價之和為8參考答案：B3.下列各組離子在指定的環(huán)境中一定能大量存在的是(

)A．pH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-參考答案：D略4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A．[Co(NH3)4Cl2]Cl

B．[Co(NH3)3Cl3]

C．[Co(NH3)6]Cl3

D．[Co(NH3)5Cl]Cl2參考答案：B略5.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②參考答案：B略6.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca(OH)2(aq)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．n(Ca2+)增大

B．c(Ca2+)不變

C．n(OH-)增大

D．c(OH-)減小參考答案：B7.下圖有關(guān)電化學的示意圖正確的是（

）參考答案：C試題分析：A、Zn應放在ZnSO4溶液中，Cu應放在CuSO4中，錯誤；B、Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池中Zn是負極，Cu是正極，錯誤；C、用石墨作電極電解飽和食鹽水陽極得到的產(chǎn)物是氯氣，陰極是氫離子放電，得到的是氫氣，正確；D、精煉粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液，錯誤，答案選C?？键c：考查對電化學裝置的判斷8.某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成4.48LN2O氣體（標準狀況）。如改與鋁反應（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol參考答案：B略9.在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是

A．液化氣

B．煤油

C．煤球

D．木柴參考答案：A10.下列各元素中，原子半徑依次增大的是A．Na、Mg、Al

B．N、O、FC．P、Si、Al

D．C、Si、P參考答案：C試題分析：A、Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，A錯誤；B、N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，B錯誤；C、P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，C正確；D、C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序為C、P、Si，D錯誤；選C?？键c：考查原子半徑的大小比較。11.已知（l）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是（

）A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略12.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(

)A．元素B的化合物可以用來做焰火材料B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D．元素B、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應參考答案：C試題分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是C，也可能是S，但五種元素原子序數(shù)依次增大的主族元素，即B為C，則A為H，同周期中從左向右半徑減小，因此C為Na，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，因此D為Al，E的單質(zhì)為氣體，則E為Cl，A、根據(jù)上述推斷，B為C，焰火材料是部分金屬元素，故錯誤；B、化合物分別是HCl、NaCl，前者是共價化合物，含有共價鍵，后者離子化合物，含有離子鍵，故錯誤；C、工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)氯化鈉得到金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁得到金屬鋁，電解飽和食鹽水得到氯氣，故正確；D、D的最高價氧化物對應水化物是Al(OH)3，C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故錯誤。13.下列過程屬于熵增加的是A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2參考答案：C略14.室溫下，等體積0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是(

)

A．④①②③

B．③①②④

C．①④③②

D．④②①③參考答案：A略15.在1.013×105Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列選項正確的是（

）

物質(zhì)名稱沸點(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在標準狀況時，新戊烷是氣體B．在1.013×105Pa,20℃時，C5H12都是液體C．烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低D．C5H12隨支鏈增加，沸點降低參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學生為分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物設(shè)計如下分離操作步驟流程圖：試回答下列問題：（1）A試劑的化學式_____,b試劑的名稱

；（2）操作Ⅰ的名稱是_______,

操作Ⅱ的名稱是__________；（3）寫出操作Ⅲ過程的化學方程式

。參考答案：（1）Na2CO3，濃硫酸；（每空2分）（2）分液，蒸餾（（每空2分）（3）

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ/mol，ΔS＝＋133.7J/(K·mol)。①該反應能否自發(fā)進行與________________有關(guān)。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。a．容器中的壓強不變b．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵c．v正(CO)＝v逆(H2O)d．c(CO)＝c(H2)(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為__________。②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是。a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1molCO2和3molH2參考答案：(1)①溫度②bc

(2)①0.16mol/(L·min)②吸ks5u③b＝2a，a>1(或使用合適的催化劑)

(3)cd略18.（6分）某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為

，條件I、II中均需要的試劑為

。（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有

個。（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有

種。a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．能發(fā)生消去反應（4）寫出G→F轉(zhuǎn)化的化學方程式

。參考答案：⑴

；NaOH

⑵

3

⑶

6略