構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）

第2課時構(gòu)成物質(zhì)的離子原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)該層電子數(shù)電子層離子的形成1．離子電荷陽離子陰離子

帶______的原子(或原子團(tuán))叫離子。帶正電荷的原子(或原子團(tuán))叫做________，帶負(fù)電荷的原子(或原子團(tuán))叫做_______。2．離子的形成失去得到

金屬原子易______電子，形成陽離子；非金屬原子易______電子，形成陰離子。【基礎(chǔ)反饋】正負(fù)原子核鈉氯1．在一個原子中，原子核帶_____電，核外電子帶____電。2．一個原子的質(zhì)量很小，其質(zhì)量主要集中在_______上。3．氯化鈉是由_____離子和_____離子直接構(gòu)成的。4．水是由________直接構(gòu)成的。水分子5．鈉離子與鈉原子比較，下列說法正確的是()。AA．質(zhì)子數(shù)相同C．核外電子排布相同B．電子數(shù)相同D．都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)核外電子的排布1．電子層核外電子的運動沒有固定的軌道，卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為電子層。

2．核外電子的排布規(guī)律

(1)先排內(nèi)層，后排外層；

(2)第一層最多排2個電子；

(3)第二層最多排8個電子；原子分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體 原子

＝8(氦原子為2個)相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬原子<4易失去電子不穩(wěn)定非金屬原子≥4易得到電子不穩(wěn)定(4)最外層電子數(shù)不超過8個(第一層為最外層時，不超過2個)。3．化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系[例1]下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()。ABCD

點撥：在化學(xué)變化中，原子都有達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向。當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時，趨向于失去電子，此時最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于4時，趨向于得到電子，此時最外層電子數(shù)越多，越容易得到電子。

答案：D離子的形成、表示方法及判斷1．離子及離子化合物的形成過程(以NaCl為例)2．離子的表示方法及其意義離子符號的右上角是電量和電性(電量為1的省略不寫)。如：Na＋、Al3＋；Cl－、S2－等。3．原子、陰離子、陽離子的判斷(1)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)(2)陰離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)(3)陽離子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)[例2]下圖所示的是鈉原子和氯原子的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是________；鈉原子的相對原子質(zhì)量是____________。

(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是________原子；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖是______(填字母)。

點撥：由圖可知氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)大于4，