浙江省麗水市雙溪口中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省麗水市雙溪口中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應(yīng)用的是A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.Al2O3+3C2Al+3CO↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.2Ag2O4Ag+O2↑參考答案：B試題分析：A、鈉時活波金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法制取，所以不選A；B、工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，沒有用碳做還原劑，所以選B；C、鐵較活波，工業(yè)上用熱還原反冶煉，所以不選C；D、汞銀等不活波的金屬用其氧化物受熱分解的方法制取，所以不選D。2.下列說法正確的是(

)A.多糖、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,一定條件下都能水解B.普通玻璃、鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都是硅酸鹽制品C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的參考答案：A多糖可水解為單糖，蛋白質(zhì)水解為蛋白質(zhì)，故A正確；有機(jī)玻璃是有機(jī)物，故B錯誤；干餾是化學(xué)變化，故C錯誤；羊絨衫是羊毛制造、棉襯衣由棉花制造，故D錯誤。3.下列推論正確的是（

）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略4.下列物質(zhì)中，含有共價鍵的單質(zhì)是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2參考答案：D5.綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物。不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）

參考答案：C6.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的

參考答案：C略7.某實(shí)驗小組設(shè)計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：（1）本實(shí)驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（2）在中和熱測定實(shí)驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是

．（4）該實(shí)驗小組做了三次實(shí)驗，每次各取溶液50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．實(shí)驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2﹣t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g?℃），則根據(jù)計算結(jié)果，寫出表示該中和熱的離子方程式

．參考答案：（1）偏小；（2）偏小．（3）偏??；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏??；（4）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．考點(diǎn)：中和熱的測定．專題：實(shí)驗題．分析：（1）根據(jù)少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，反應(yīng)的鹽酸偏少，放出的熱量偏??；（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏?。?）根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，電離過程中需要吸收熱量進(jìn)行判斷；（4）溫差（t2﹣t1）應(yīng)取三次實(shí)驗的平均值6.7℃來計算中和熱；根據(jù)中和熱的概念寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏低，故答案為：偏??；（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏?。?）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，故答案為：偏小；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏??；（4）表中三次測量數(shù)據(jù)都是有效的，三次溫差的平均值為：=6.7℃，△H=﹣=﹣=﹣56.012kJ/mol，根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol，故答案為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．點(diǎn)評：本題考查了中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱測定中必須盡量減少熱量的散失，無論使測定數(shù)據(jù)更準(zhǔn)確，還需要保證酸堿中有一種物質(zhì)過量．8.試管A中含有10mL0.6mol／LNa2CO3溶液，試管B中含有10mL0.8mol／LHCl溶液，現(xiàn)將試管A逐漸倒入試管B中產(chǎn)生氣體的體積與將試管B逐漸倒入試管A中產(chǎn)生氣體的體積比為

A、4：l

B、5：3

C、3：1

D、2：1．參考答案：D略9.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是A.鈹(Be)原子失電子能力比鎂強(qiáng)B.B的金屬性比Al強(qiáng)C.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：D【分析】同周期從左到右元素金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素中從上到下，元素金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱；且非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，【詳解】A.同主族從上向下金屬性增強(qiáng)，則鈹(Be)原子失電子能力比鎂弱，A項錯誤；B.B和Al同主族，位于Al的上一周期，則其金屬性比Al弱，B項錯誤；C.硒(Se)與S同主族，位于S的下一周期，則非金屬性：S>Se，故硒(Se)化氫不如硫化氫穩(wěn)定，C項錯誤；D.Sr與Ca同主族，位于Ca的下一周期，金屬性比較：Sr>Ca，則氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，D項正確；答案選D。10.下列說法正確的是（）A．NaOH堿性比KOH強(qiáng)B．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律的作用．分析：A．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；B．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20；D．8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列．解答：解：A．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故A錯誤；B．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，在IA族中金屬性最弱，故B錯誤；C．X2+核外電子數(shù)目為18，則X核外電子數(shù)為20，X在第四周期第ⅡA族，故C正確；D．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故D錯誤，故選C．點(diǎn)評：本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關(guān)系．11.某Na2SO3樣品已部分被氧化為Na2SO4，經(jīng)測定該混和物中含硫25％，則混和物中Na2SO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為

A．7：6

B．6：7

C．1：7

D．7：1參考答案：D12.下列元素在一定條件下，能實(shí)現(xiàn)“”

直接轉(zhuǎn)化的元素是

（

）A.硅

B.鋁

C.鐵

D.硫參考答案：D略13.下列粒子不具有還原性的是

(

)A．H＋

B．Fe2＋

C．I—D．H2參考答案：A略14.元素周期表中未呈周期性變化的是A．原子序數(shù)

B．元素性質(zhì)

C．原子半徑

D．化合價參考答案：A隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但原子序數(shù)的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)，所以原子序數(shù)不呈周期性變化，故選A。15.某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2B.該有機(jī)物的所有碳原子可能處于同一平面上C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種D.該有機(jī)物一定條件下只能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)參考答案：DA.該有機(jī)物的分子式為C11H12O2，故正確；B.該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面結(jié)構(gòu)，所以該分子中的所有碳原子可能處于同一平面上，故正確；C.僅考慮取代基在苯環(huán)上的位置變化，則苯環(huán)上連接3個不同的取代基，應(yīng)該有10種結(jié)構(gòu)，則M的同分異構(gòu)體(不包括自身)有9種，故正確；D.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故錯誤。故選D。點(diǎn)睛：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是否共面主要考查的是典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，甲烷：正四面體結(jié)構(gòu)；乙烯：平面型結(jié)構(gòu)；乙炔：直線型結(jié)構(gòu)；苯：平面性結(jié)構(gòu)。將有機(jī)物中含有的幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組合即可進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氨氣的制取及性質(zhì)探究（圖中夾持裝置均已略去）．（1）氮元素在周期表中的位置是

；（2）寫出實(shí)驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：

．（3）如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿？（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

．（4）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

．（5）假設(shè)該噴泉實(shí)驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個燒瓶（溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到燒瓶以外），則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L﹣1．參考答案：（1）第二周期VA族；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小；（5）．解：（1）N元素的核電荷數(shù)為7，最外層為5個電子，氮元素在周期表中的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；（2）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離子出OH﹣離子，溶液呈堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，如果試紙變藍(lán)，則氨氣已滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，證明氨氣已收集滿；（4）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，操作方法為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減??；（5）氨氣溶于水，溶液體積等于氨氣體積，設(shè)氨氣的體積為VL，則溶液的體積為VL，標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：=mol，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故答案為：．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A．

B．

C．

D．

參考答案：C略18.（10分）發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6②C6H12O6

2C2H5OH＋2CO2↑(1)上述化學(xué)方程式中(C6H10O5)n的名稱是__________；①的反應(yīng)類型是

(2)C6H12O6名稱是_________，常用___________反應(yīng)實(shí)驗或它與氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)來檢驗其存在。(3)為檢驗①中(C6H10O5)n是否完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后的溶液中滴加____

。參考答案：（10分）(1)名稱是淀粉

；①的反應(yīng)類型是

水解反應(yīng)

(2)C6H12O6名稱是葡萄糖

，常用銀鏡

反應(yīng)(3)滴加碘溶液

。略19.回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.

氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________（填選項字母）A.活性炭的質(zhì)量保持不變

B.v正（N2）=2v逆（NO）C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C.當(dāng)有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。參考答案：(1)ACD

(2)0.2mol/L

0.015mol/(L·min)

(3)BC

(4)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

B

(5)391【分析】根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的定義分析解答；根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系分析解答；根據(jù)原電池原理分析解答?！驹斀狻?1)A.金屬與稀酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A符合題意；B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，是放熱反應(yīng)，故C符合題意；D.氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D符合題意；E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故E不符合題意；故選ACD。(2)根據(jù)初始時加入的是SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量0.3mol，則反應(yīng)生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為0.3mol，轉(zhuǎn)化的O2為0.15mol，由反應(yīng)物初始