江西省南昌市第十五中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

江西省南昌市第十五中學(xué)2023年化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：(已知氧化性：Fe3+>Cu2+)（）A．溶液中一定含有Cu2+B．加入KSCN溶液一定不變紅色C．溶液中一定含有Fe2+D．剩余固體中一定含銅2、某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是A．Mg2+、Al3+、Na+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．Ba2+、Mg2+、Al3+3、國際鋁業(yè)協(xié)會(IAI)公布的數(shù)據(jù)顯示，3月全球鋁總產(chǎn)量增加至216.4萬噸。下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是（）A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．鋁與堿反應(yīng)中，鋁得到電子生成陰離子AlO2-D．鋁容易失去電子，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑4、下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的Fe2O3D．鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物5、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說法正確是（）A．oa段反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2OB．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol?L﹣16、化學(xué)推動了人類的進(jìn)步。下列獲得諾貝爾獎的科技成果不屬于化學(xué)領(lǐng)域的是A．發(fā)明鋰電池 B．發(fā)現(xiàn)新行星 C．研究膽酸結(jié)構(gòu) D．創(chuàng)造分子機(jī)器7、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小8、能將溶液中FeCl3和AlCl3分離的一組試劑是A．氨水、稀硫酸B．氨水、稀鹽酸C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀鹽酸9、下列物質(zhì)不能使有色布條褪色的是()A．溶液 B．NaClO溶液 C．漂白粉溶液 D．氯水10、在物質(zhì)的分離提純實驗中，不需要用到的實驗裝置是A． B． C． D．11、認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產(chǎn)物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產(chǎn)物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應(yīng)，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產(chǎn)物都只有MgO12、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為2∶3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1113、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A．銅與硝酸溶液B．鐵粉在氯氣中加熱C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣14、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A．NaOH B．Na2O2 C．Na2O D．NaHCO315、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的是（）A．HCl B．Na2O C．MgCl2 D．NaCl16、常溫下，下列物質(zhì)中易溶于水的是（）A．MgSO4 B．AgCl C．Al(OH)3 D．BaCO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、無機(jī)物轉(zhuǎn)化題。A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。①A的化學(xué)式______________，B的俗名____________；②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是_____________。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________；②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式表示反應(yīng)__________；③檢驗B中陽離子最好的試劑是_________（寫化學(xué)式）。（3）C與NaOH溶液反應(yīng)，用離子方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的過程________、_____。18、下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_________________________________。（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_______中，請寫出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有________.A.澄清石灰水B.稀鹽酸C.加熱，稱重D.焰色反應(yīng)19、某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。20、黃銅礦（CuFeS1）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合價為+1，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO1．下列處理方案中合理的是__（填代號）a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na1SO3d．用濃硫酸吸收（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO1的方法是__．（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，所需儀器如下．①其中裝置A產(chǎn)生SO1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→__→→→f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．21、FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：①檢驗裝置的氣密性；②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；④……⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作應(yīng)該是__________________________________。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有，F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。【詳解】A.

若加入的鐵粉足量，則溶液中一定不含銅離子，選A；B.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在亞鐵離子，不選B；C.反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，不選C；D.根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，不選D；故答案為：A。2、B【解析】

由圖可知，開始無沉淀產(chǎn)生，說明先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，則一定含H+；結(jié)合圖象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，則一定含Mg2+、Al3+；溶液中Na+、Ba2+不參加反應(yīng)，無法確定是否存在，綜上所述，一定含離子為H+、Mg2+、Al3+，選項B正確。故選B?！军c睛】本題考查離子的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、圖象中離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意電荷守恒應(yīng)用，題目難度不大。首先依據(jù)“無色”可以排除溶液中有顏色的離子；分析圖像的特征，由圖線的起點是否在原點來確定原溶液中是否存在H+；由于氫氧化鋁沉淀具有兩性，結(jié)合氫氧化鈉過量時沉淀是否溶解（圖線是否有下降），來推斷原溶液中是否有Al3+；再依據(jù)圖線最終是否到達(dá)x軸來確定原溶液中是否存在Mg2+。3、C【解析】

A.地殼中各種元素含量按由多到少的順序為O、Si、Al、Fe等，其中O、Si屬于非金屬元素，Al、Fe屬于金屬元素，可知Al是地殼中含量最多的金屬元素，A正確；B.Al處于金屬與非金屬交界處，在常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，B正確；C.在鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)中，鋁失去電子生成陰離子AlO2-，C錯誤；D.鋁原子半徑比較大，最外層電子受到原子核的吸引力比較小，容易失去，因此在化學(xué)反應(yīng)中鋁常作還原劑，D正確；故合理選項是C。4、D【解析】

A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，故A錯誤；B．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，故B錯誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故C錯誤；D．Al、Al2O3和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，和酸反應(yīng)生成氯化鋁，所以酸、堿還有可水解的鹽可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，故D正確；故答案選D。5、D【解析】

由圖可知，該體系O點后可能存在反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由圖像信息，氣體CO2從開始生成到全部逸出消耗HCl共2mol，則由碳元素守恒可推知體系內(nèi)含Na2CO3及NaHCO3共2mol，其中a點含2molNaHCO3，由開始加入HCl（O點）到有氣體生成（a【詳解】A.oa段反應(yīng)的離子方程式為NaOH+HCl=NaCl+B.由分析可知，O點溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3C.由分析可知，共通入2molCO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為44.8LD.由分析可知，原溶液中n(NaOH)=5mol，c(故答案選D。6、B【解析】

A項、鋰電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故A不選；B項、發(fā)現(xiàn)新行星與化學(xué)無關(guān)，屬于地理學(xué)研究范疇，不屬于化學(xué)領(lǐng)域，故B選；C項、研究膽酸結(jié)構(gòu)是研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故C不選；D項、創(chuàng)造分子機(jī)器是研究物質(zhì)的微觀構(gòu)成和應(yīng)用，屬于化學(xué)領(lǐng)域，故D不選；故選B?！军c睛】根據(jù)化學(xué)的定義判斷，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的一門自然科學(xué)，它不單研究自然界中存在的物質(zhì)，也研究和創(chuàng)造自然界中不存在的新物質(zhì)。7、B【解析】

A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項B錯誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項D正確。答案選B。8、D【解析】

A．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽；B．氨水不能溶解氫氧化鋁，無法分離；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會生成硫酸鐵，往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鹽，無法恢復(fù)原鹽溶液；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解。過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的。【詳解】A．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，且用稀硫酸最后得到的是硫酸鹽，選項A錯誤；B．氨水使兩者全部轉(zhuǎn)化為沉淀，氨水屬于弱堿，不能使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)變成偏鋁酸鹽，無法分離，選項B錯誤；C．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸會使沉淀溶解生成硫酸鐵；往NaAlO2溶液加入硫酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，硫酸過量沉淀會溶解生成硫酸鋁，分離但得不到原鹽，選項C錯誤；D．加入燒堿會使FeCl3和AlCl3先分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，過量加入會使Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不會溶解．過濾操作后往Fe(OH)3沉淀加入鹽酸會使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入鹽酸會先出現(xiàn)Al(OH)3沉淀，鹽酸過量沉淀會溶解生成AlCl3，達(dá)到分離目的，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的分離提純、鐵、鋁化合物的性質(zhì)等，難度中等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意掌握分離提純原則。9、A【解析】

A．CaCl2溶液中含有Ca2+、Cl-無漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，A符合題意；B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使有色物質(zhì)褪色，B不符合題意；C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)可生成HClO，而具有漂白性，因此可以使有色物質(zhì)褪色，C不符合題意；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色，D不符合題意；故答案為A。10、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實驗，可分離互溶液體、但沸點不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過濾操作，適用于過濾實驗，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實驗，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握實驗裝置的作用、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析。11、A【解析】

A．鋁只與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故無論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C．鐵在稀硫酸下反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生反應(yīng)，故鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯誤；故選A。12、C【解析】

假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為＝＝5：7，故答案選C。13、B【解析】

A.硝酸的濃度不同，與銅反應(yīng)的產(chǎn)物不同；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C.氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D.通入的氯氣量不同，得到的產(chǎn)物不同?！驹斀狻緼.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與硝酸濃度有關(guān)，A項錯誤；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應(yīng)物的用量或濃度無關(guān)，B項正確；C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，C項錯誤；D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應(yīng)物的用量有關(guān)，D項錯誤；答案選B。14、B【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，氧元素化合價改變，是氧化還原反應(yīng)，故選B；C、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時，反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。15、A【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族(氫除外)、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！驹斀狻緼.HCl中氯原子和氫原子之間只存在共價鍵，故A正確；B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯誤；答案選A。【點睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵。16、A【解析】

鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽中不溶氯化銀；硫酸鹽中不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽；強(qiáng)堿都易溶于水，強(qiáng)酸易溶于水，部分單質(zhì)難溶于水，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻拷Y(jié)合鹽的溶解性規(guī)律分析，MgSO4是易溶性鹽，AgCl、BaCO3是難溶性鹽，Al(OH)3是弱堿，難溶于水，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH純堿或蘇打CO32-+CO2+H2O==2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-KSCNFe2++2OH-==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則含鈉元素；C為廚房中的用品，則C為NaHCO3；D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則D為CO2。①采用逆推法，可確定A、B；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)。（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，最好的試劑是硫氰化鉀。（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）由以上分析，可確定A、B、C中都含鈉元素，C為NaHCO3，D為CO2。①采用逆推法，可確定B為Na2CO3，則A為NaOH，B的俗名為純堿或蘇打；答案為：NaOH；純堿或蘇打；②反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與二氧化碳及水的反應(yīng)，離子方程式為CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；答案為：CO32-+CO2+H2O==2HCO3-；（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則D為Fe，則A為Cl2，則B為FeCl3，C為FeCl2。①反應(yīng)Ⅱ為氯化鐵與鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；答案為：2Fe3++Fe＝3Fe2+；②反應(yīng)Ⅲ為氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，離子方程式是2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；③檢驗B中陽離子，即檢驗Fe3+，由于鐵離子與硫氰化鉀溶液相遇，溶液變?yōu)檠t色，因此檢驗鐵離子的最好試劑是KSCN；答案為：KSCN；（3）氯化亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，后發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；答案為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。【點睛】利用物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖推斷物質(zhì)時，常需尋找突破口，而這個突破口就是題中所給的具有特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的物質(zhì)。所以，要想做到迅速解題，應(yīng)在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶。18、Na2O2NaOH=Na++OH-煤油2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑BC【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強(qiáng)堿，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；；（4）反應(yīng)②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。19、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HCl氣體濃硫酸干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)打開K1，關(guān)閉K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗，先用氮氣排盡裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關(guān)閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關(guān)閉K2則為潮濕的CO2，經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗是否有氧氣生成，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)后續(xù)實驗要驗證是否有氧氣生成，故實驗開始前先通入一段時間的N2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實驗時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，則氣體被干燥，為干燥的CO2，實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則D中沒有氧氣生成，則得出的結(jié)論是干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)；(4)若打開K1，關(guān)閉K2，則二氧化碳末被干燥，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)；(5)D中CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。20、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅bc將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO1Cu+1H1SO4（濃）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空氣SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，F(xiàn)e元素的化合價由+1價升高為+3價、S元素的化合價由-1價升高為+4價；（1）鐵離子遇KSCN溶液為血紅色；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（4）二氧化硫具有漂白性，且漂白具有暫時性；（5）實驗室制備，收集干燥的SO1，由裝置可知，A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，以此來解答?！驹斀狻?1)8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合價由+1價降低為0、O元素的化合價由0降低為-1價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故