四川省2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題含解析

四川省2023-2024學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期末預(yù)測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．碳酸鈉 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．硫酸2、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明礬可以使海水淡化C．硅膠可用作食品干燥劑D．碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化4、一定條件下，當(dāng)溶液中XO與H2O2分子個數(shù)比恰好為2∶5時，溶液中XO離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)?)A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋55、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)6、現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H20.1g，則混合物中的另一種金屬可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu7、某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量CO2的CO氣體還原氧化鐵，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物.實驗室現(xiàn)有如圖所示實驗裝置（可重復(fù)使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是（）A．甲→乙→丙→丁 B．甲→丙→乙→丁 C．乙→甲→丙→甲→丁 D．乙→甲→丙→乙→丁8、下列離子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某無色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-9、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑10、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿11、據(jù)報道：氦-3在月球的儲量能供地球一萬年的能源使用。下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有3個中子B．32He和31H互為同位素C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素12、下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項實驗分離或提純方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物加熱碘單質(zhì)加熱易升華C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl的溶解度隨溫度變化不大D分離花生油和水蒸餾花生油和水的沸點差異很大A．A B．B C．C D．D13、在容積為672mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3B．總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3C．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030mol·L－1D．生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060mol·L－114、下列溶液，加入Ba(OH)2試劑（可加熱）既能產(chǎn)生氣體又能產(chǎn)生沉淀的一組是()A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．MgCl2 D．(NH4)2SO415、0.5L2mol·L-1FeCl3溶液與0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl﹣物質(zhì)的量之比（）A．6∶5 B．3∶2 C．15∶2 D．3∶116、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．C→CO2 B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe2+ D．Fe3+→Fe2+17、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學(xué)家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅18、工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）A．SO2在反應(yīng)中被氧化B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol還原劑在反應(yīng)中失去1mol電子19、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A．鋁的活潑性差 B．鋁的還原性差C．鋁與氧氣不反應(yīng) D．鋁表面有氧化膜20、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L21、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為A．0.1mol B．0.15mol C．0.25mol D．0.35mol22、由相同條件下的三個反應(yīng)：2A－+B2=2B－+A2；2C－+A2=2A－+C2；2B－+D2=2D－+B2；下列判斷正確的是A．還原性：C－＞A－＞B－＞D－ B．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2C．2A－+D2=2D－+A2不能進行 D．2C－+B2=2B－+C2不能進行二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有常見金屬A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______F______（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)⑤________________反應(yīng)⑥_______________（3）實驗室制取氣體乙時，先將氣體生成物通過_______以除去_______（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_____性和__________性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式A______B______F______。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）實驗室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．在天平上稱取g的氫氧化鈉鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為___（填序號）。（2）題目B、C項空白處填入。___、___。（3）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是___。（4）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。A．沒有冷卻直接移液B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠26、（10分）某同學(xué)欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的過程及示意圖：（1）操作1：準(zhǔn)確稱取__________g的膽礬晶體（化學(xué)式為

CuSO4?5H2O）并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到__________（填儀器X的名稱）中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中。（3）操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處。（4）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4

所配的溶液濃度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）。27、（12分）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________。②收集氨氣應(yīng)使用_________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。③用如圖一裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________，該實驗的原理是____________________。④如果只提供如圖二的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。28、（14分）某課外小組準(zhǔn)備在實驗室配制95mL1.

mol/L的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。(1)配制95mL1.0mol/L的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。(2)若用10mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。(3)配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A．定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯(4)課外小組同學(xué)將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{(lán)色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學(xué)式)。②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學(xué)方程式說明)。③導(dǎo)致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。29、（10分）將一定量的KClO3與MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的濃鹽酸中加熱，若不考慮溶液體積的變化，待充分反應(yīng)后混合物無剩余且測得溶液中K+濃度為0.2mol/L，將逸出的所有氣體通過飽和食鹽水再干燥后發(fā)現(xiàn)其體積約為1.568L（標(biāo)況下），而飽和食鹽水增重7.3g，請計算下列問題，并寫出計算過程：（1）混合物中MnO2的質(zhì)量是多少______________（2）反應(yīng)后剩余HCl的濃度是多少____________（3）所有反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量總共是多少______________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則碳酸鈉屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C．氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸為化合物，其水溶液能導(dǎo)電，則硫酸屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。2、D【解析】

，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。3、C【解析】

A.“酒精檢測儀”可檢測司機酒后駕車，當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時就會被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項A錯誤；B．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，選項B錯誤；C.硅膠多孔，吸附水分能力強，且沒有毒，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項C正確；D.碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時先用它吸收浮在水面上的原油，再通過擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進行回收，此過程無新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項D錯誤；答案選C。4、A【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A項正確，故選A。5、D【解析】試題分析：A、氧化劑不一定有氧元素，所以錯誤，不選A；B、根據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小將分散系分成溶液或膠體或濁液，錯誤，不選B；C、物質(zhì)必須是化合物才能可能是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，錯誤，不選C；D、氧化還原反應(yīng)中肯定有電子轉(zhuǎn)移，正確，選D?？键c：物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)【名師點睛】分散系的分類是根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑大小劃分的，微粒直徑小于1納米的為溶液，大于100納米的為濁液，在1納米到100納米的分散系為膠體。溶液是穩(wěn)定體系，膠體是介穩(wěn)體系，濁液不穩(wěn)定。溶液和膠體能通過濾紙，而濁液中的分散質(zhì)不能通過濾紙。溶質(zhì)能通過半透膜，膠體不能通過半透膜，所以可以用滲析的方法分離提純膠體。可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體。6、B【解析】

假設(shè)金屬均為二價，所以金屬和氫氣的物質(zhì)的量相等，0.1克氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則金屬的平均相對原子質(zhì)量為，鐵的相對原子質(zhì)量為56，所以另一種金屬的相對原子質(zhì)量小于24。鎂的相對原子質(zhì)量為24，錯誤；鋁元素為+3價，相當(dāng)于+2價的相對原子質(zhì)量為18，故正確；鋅的相對原子質(zhì)量為65，故錯誤；銅與硫酸不反應(yīng)，故錯誤。故選B。【點睛】掌握金屬元素的確定方法，即平均原子量法，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的比例計算金屬的平均相對原子質(zhì)量，在根據(jù)金屬的相對原子質(zhì)量有比平均值大也有比平均值小的進行分析。7、C【解析】

有一氧化碳和二氧化碳的混合氣體還原氧化鐵并檢驗其產(chǎn)物，應(yīng)該先除去混合氣體中的二氧化碳，選擇1氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗已經(jīng)除凈，再用氣體與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)后用澄清石灰水檢驗反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳，最后用氣囊收集剩余的一氧化碳?xì)怏w，所以裝置的連接順序為C?！军c睛】整理好實驗的原理和順序是關(guān)鍵。因為原來的氣體中含有二氧化碳，所以要檢驗一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，就必須先完全除去二氧化碳，所以使用到氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。8、C【解析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，該溶液為酸性溶液，H＋與SO32-不能共存，F(xiàn)e3＋與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B.Fe3＋顯黃色，無色透明溶液中不能有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－不能共存，B錯誤；C.能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正確；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，顯堿性，OH－與HCO3-不能共存，AlO2-與HCO3-不能共存，D錯誤；故選C。9、D【解析】

若要判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，最簡單的方法就是標(biāo)出化合價，觀察有無化合價的變化。【詳解】A.反應(yīng)中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應(yīng)中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應(yīng)中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標(biāo)出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D。10、C【解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案選C。【點睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。11、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，屬于基礎(chǔ)知識，重點掌握原子的表示方法。詳解：A.32He原子核內(nèi)質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)為3-2=1，故錯誤；B.32He和31H質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)不同，不能互為同位素，故錯誤；C.32He原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，有2個電子，故錯誤；D.32He和42He中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故正確。故選D。點睛：在元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，且質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同的中子數(shù)不同的同一元素的原子互為同位素。12、C【解析】

A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；B.碳酸氫鈉受熱易分解，碘易升華，因此分離碳酸氫鈉和碘的固體混合物不能用加熱方法，故B錯誤；C.除去KNO3固體中混雜的NaCl，用重結(jié)晶方法，主要是NaCl的溶解度隨溫度變化不大，故C正確；D.分離花生油和水用分液方法，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13、B【解析】

利用得失電子守恒，列方程組，求出氧氣、一氧化氮、二氧化氮的物質(zhì)的量之比，可寫出總反應(yīng)方程式。【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的混合氣體：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，（O2）==0.0125mol，由得失電子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，所以總的方程式為：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，由氮原子守恒可知，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量為0.03mol。水全部充滿燒瓶，形成硝酸溶液體積為0.672L，硝酸的濃度為：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD項錯誤，B項正確；答案選B?！军c睛】這類計算題若是善于利用得失電子守恒、原子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒等守恒思想，會使得解題事半功倍。14、D【解析】

A項、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故A不符合題意；B項、Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，無氣體生成，故B不符合題意；C項、Ba(OH)2溶液與MgCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，無氣體生成，故C不符合題意；D項、Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，故D符合題意；故選D。15、D【解析】

0.5L2mol·L-1FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L×3=3mol，0.2L5mol·L-1KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×5mol/L=1mol，物質(zhì)的量之比為3mol：1mol=3:1，故答案選D。16、D【解析】

A．該反應(yīng)中C元素化合價由0價升高到+4價，失去電子被氧化，C作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B．該反應(yīng)中氯元素化合價由-1價升高到0價，失去電子被氧化，氯化氫作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中鐵元素的化合價由0價升高到+2價，失去電子被氧化，鐵作還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中鐵元素的化合價由+3價降低到+2價，得到電子被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；答案為D。17、B【解析】

1869年，俄國的化學(xué)家門捷列夫根據(jù)元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展做出的突出的貢獻(xiàn)，答案選B。18、A【解析】

A．因SO2中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SO2為還原劑，還原劑在反應(yīng)中被氧化，故A正確；B．因NaClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaClO3在反應(yīng)中得到電子，故B錯誤；C．因反應(yīng)物H2SO4中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2SO4不作氧化劑，故C錯誤；D．因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價，SO2作還原劑，則1mol還原劑在反應(yīng)中失去電子為1mol×(6-4)=2mol，故D錯誤；故答案為A。19、D【解析】

A.Al原子的最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，易失電子，活潑性較強，選項A錯誤；B.鋁是活潑金屬，易失電子，其還原性較強，選項B錯誤；C.鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，選項C錯誤；D.Al在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，選項D正確。答案選D。20、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進行計算?！驹斀狻慨?dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。21、D【解析】

根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。22、A【解析】

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應(yīng)?！驹斀狻緼、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，還原性C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣，故A錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來判斷，氧化性D2＞B2＞A2＞C2，，故B錯誤；C、根據(jù)氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，故A﹣和D2能反應(yīng)；故C錯誤；D、根據(jù)氧化性強的物質(zhì)易于還原性強的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2＞A2，還原性：A﹣＞D﹣，同理B2和C﹣可以進行反應(yīng)，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。二、非選擇題(共84分)23、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓飽和食鹽水HCl氣體還原性酸性1：2【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可以知道，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl物質(zhì)F物質(zhì)G，可以知道金屬C為Fe，物質(zhì)F為FeCl2，物質(zhì)G為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。【詳解】(1)由以上分析可以知道，B為Al，F(xiàn)為FeCl2，

因此，本題正確答案是：Al；FeCl2；

（2）反應(yīng)⑤為氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反應(yīng)(6)是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制Cl2時，氯氣中混有HCl和水蒸氣，要先將氣體生成物通過飽和食鹽水以除去HCl氣體，因此，本題正確答案是：飽和食鹽水；HCl氣體；（4）在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，MnO

2為氧化劑，部分Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，

濃鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2，因此，本題正確答案是：還原性；酸性；1:2。【點睛】本題的突破點在于先確定具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，例如：焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)含有金屬鈉；紅褐色沉淀即氫氧化鐵；黃綠色氣體為氯氣；能與堿反應(yīng)的金屬，目前我們只掌握了金屬鋁；利用所了解的特殊性質(zhì)的物質(zhì)，進行推斷，可以進一步簡化題目。24、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。25、BADCE4.0刻度線下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的操作步驟包括：驗漏→計算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→震蕩→定容→搖勻→裝液，故操作步驟的正確順序為BADCE，故答案為：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固體NaOH的質(zhì)量為：，定容時為防止直接加水太快而導(dǎo)致溶液超出刻度線，需要在加水到刻度線下1~2cm時改用膠頭滴管，故答案為：4.0刻度線下1~2cm（3）用固體配溶液時所需主要儀器有：燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故還缺少的必要儀器是500ml容量瓶和量筒，故答案為：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固體熱脹冷縮比液體慢，故沒有冷卻直接移液將導(dǎo)致結(jié)果偏大，故A符合題意；B．沒有進行上述的操作步驟D，即沒有洗滌操作，將導(dǎo)致結(jié)果偏小，故B不符合題意；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，溶液體積偏大，將導(dǎo)致結(jié)果偏小，故C不符合題意；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，因為配制過程中還要向容量瓶中加水，故對實驗結(jié)果無影響，故D不符合題意；故答案為：A。26、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：準(zhǔn)確稱取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解。（2）操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）操作4定容時仰視，則所配的溶液濃度偏小。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空氣堿石灰打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉【解析】

①在實驗室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣；②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法；根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑；③噴泉實驗利用的原理是產(chǎn)生壓強差；④設(shè)法使燒瓶內(nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出，與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉?！驹斀狻竣賹嶒炇矣眉訜崧然@和消石灰固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②由于氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，因此可用向下排氣法收集；氨氣是堿性氣體，能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物，因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進行干燥；③氨氣是一種極易溶于水的氣體，在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，若要引發(fā)水上噴，由于外界大氣壓強不變，因此只能通過減小上部氣體壓強的方法，具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣在水中溶解，使燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象；該實驗的原理實質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小，燒瓶內(nèi)外形成足夠的壓強差，燒杯內(nèi)的水在大氣壓強作用下不斷進入燒瓶，形成噴泉；④如圖二中無吸有水的膠頭滴管，若要引發(fā)噴泉實驗，使水進入燒瓶，可打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，燒瓶內(nèi)的氨氣受熱膨脹，玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出，氨氣與水接觸，使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強減少，燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強作用下進入燒瓶，即發(fā)生噴泉。28、100mL容量瓶10.0ACCu(NO3)2裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】（1）實驗室沒有95

mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶