XX省如皋中學2023至2024學年高三上學期階段考試（二）化學試題附參考答案（解析）

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③苯環(huán)上一氯取代物有兩種。⑸已知：，請寫出以A、和CH3CH2ONa為原料制備合成路線流程圖（無機試劑及有機溶劑任選）17．(14分)二氧化硫的污染治理是化學研究的重要課題。⑴石灰石-石膏法是一種常見的“鈣基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率與脫硫效果有著密切的關系?？蓪⒋呋瘲l件下CaCO3吸收SO2宏觀反應分為三步：i.CaCO3由固相溶解進入液相，溶解速率為RA；ii.SO2由氣相擴散進入液相，擴散速率為RB；iii.在催化劑作用下，溶解的SO2和Ca2+發(fā)生化學題17圖-1反應，且反應在液相中進行，反應速率為RC。題17圖-1溫度變化對總反應速率的影響如圖所示。①溫度在25~45°C時，總反應速率受(填“RA”、“RB”或“Rc”)控制。②45~55°C(催化劑活性不變)曲線呈下降趨勢的原因：一是二氧化硫溶解度隨溫度升高而降低；二是。⑵利用MnO2與SO2反應既可消除污染又可以制備MnSO4，將含有SO2尾氣和一定比例的空氣通入MnO2懸濁液中，保持溫度不變的情況下，測得溶液中c(Mn2+)和c(SOeq\o\al(2－,4))隨反應時間的變化如題17圖-2所示。導致溶液中c(Mn2+)和c(SOeq\o\al(2－,4))的變化產生明顯差異的原因是：。題17圖-3題17圖-2題17圖-3題17圖-2⑶一種研究酸雨中水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制如17圖-3所示：①請寫出SOeq\o\al(2－,3)與NO2反應的離子方程式為。②請描述水催化促進硫酸鹽形成的化學機制：通過“水分子橋”，處于納米液滴中的SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)可以將電子快速轉移給周圍的氣相NO2分子，。PAGEPAGE1江蘇省如皋中學2023-2024學年度高三第一學期階段考試（二）化學試題參考答案單項選擇題：本題包括8小題,每小題2分,共計16分。1．D2．A3．D4．C5．A6．B7．A8．D不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。AD10．D11．C12．BC13．BD14．⑴Fe2+中3d軌道沒有達到半滿的穩(wěn)定結構，而Fe3+中3d軌道達到半滿的穩(wěn)定結構（3分）⑵4Fe2++O2+6H2Oeq\o(=,\s\up5(NO、NO2))4FeOOH↓+8H+（3分）⑶①溫度升高，催化劑NO、NO2的溶解度減小而逸出，催化效率降低（3分）②酸性減弱，OH－濃度增大，形成Fe(OH)3沉淀，鐵黃產量降低（3分）⑷A（2分）⑸10FeOeq\o\al(2－,4)+6CN－+22H2O=10Fe(OH)3(膠體)+6COeq\o\al(2－,3)+3N2↑+14OH－（3分）（共17分）15．(16分)⑴除去Al2O3（2分）⑵NiFe2O4＋4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up6(600℃))NiSO4＋Fe2(SO4)3＋4NH3↑＋4H2O（3分）⑶Fe3＋溶于水會發(fā)生水解反應：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。水解是吸熱過程，用熱水可以促進Fe3＋水解，生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀（3分）⑷①0.25（2分）②向有機層中加入硫酸，充分振蕩后分液，取水層（3分）⑸n(S2O32－)=0.1000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1=1×10－3mol（1分）由反應可得關系式2NiOOH~2Ni3+~I2~2S2O32－（1分）n(NiOOH)=n(S2O32－)=1×10－3molm(NiOOH)=1×10－3mol×92g·mol－1=0.092g（1分）ω=m(NiOOH)m(樣品）×100%=（共17分）16．⑴（3分）⑵還原反應（2分）⑶（3分）⑷（3分）⑸（5分）（共16分）17．⑴①Rc（2分）②CaCO3溶解度隨溫度的升高而降低（3分）⑵Mn2+催化O2與H2O、SO2反應，生成H2SO4（3分）⑶①H++SO+NO2=SOeq\o\al(－,3)+HNO2（3分）②反應生成SOeq\o\al(－,3)和HNO2，SOe