2024屆山東省武城縣第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2024屆山東省武城縣第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．乙酸和乙醇 B．花生油和Na2CO3溶液C．酒精和水 D．溴和苯2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是(

)A．用pH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH=3.5B．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體C．向明礬溶液中加入一定量NaOH制備Al(OH)3膠體D．室溫下，測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等3、從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1molzeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C．化合物zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)D．1molzeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)4、下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)5、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-6、現(xiàn)有pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于A．a(chǎn)－1g2 B．b－1g2C．a(chǎn)+1g2 D．b+1g27、某同學(xué)欲探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干FeSO4溶液：制備FeSO4·7H2O晶體B．將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制備Fe(OH)3膠體C．將鐵粉加入熱的濃硫酸中：探究鐵的活潑性D．將銅粉加入FeCl3溶液中：驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋8、下列說法不正確的是A．油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)析出C．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D．每個(gè)氨基酸分子中均只有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基9、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子10、下列有機(jī)物命名正確的是A． B． C． D．11、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對(duì)X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C．Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．Y分子中所有原子不可能共平面12、下列有關(guān)生活中常見有機(jī)物的敘述正確的是①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)②肥皂的主要成分屬于高級(jí)脂肪酸鹽③糖類物質(zhì)均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④13、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ14、MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯(cuò)誤的是A．裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為銅屑B．裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2D．用裝置II反應(yīng)后的溶液降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體15、500mL1mol/l稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是A．升高溫度B．將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸C．用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸D．用鋅粉代替鋅粒16、下列關(guān)于有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)及相關(guān)結(jié)論都正確的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團(tuán)相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點(diǎn)比聚乙烯塑料的熔點(diǎn)高A．A B．B C．C D．D17、下列物質(zhì)中各含有少量雜質(zhì)，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質(zhì)的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯18、分類法在化學(xué)研究中起到了非常重要的作用。下列對(duì)物質(zhì)的分類正確的組合是①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水、鋁熱劑③電解質(zhì)：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：豆?jié){、硅酸、食鹽水A．只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥19、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應(yīng)B．乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導(dǎo)致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物20、下列說法正確的是A．BF3和NH3的空間構(gòu)型都為平面三角形B．晶格能由大到小的順序:NaF>

NaCl>

NaBr>NaIC．熔點(diǎn):Na-K合金<氯化鈉<鈉<金剛石D．空間利用率:體心立方堆積<六方最密堆積<面心立方最密堆積21、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k下列有關(guān)推斷正確的是A．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B．若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C．在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D．在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同22、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCOOH二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。25、（12分）下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。26、（10分）葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號(hào))。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)：______（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。27、（12分）乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.50%d.60%28、（14分）硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可通入過量O2，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像如下。反應(yīng)條件：催化劑、一定溫度、容積10L實(shí)驗(yàn)起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①實(shí)驗(yàn)ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率為______。②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。④t2到t3的變化是因?yàn)楦淖兞艘粋€(gè)反應(yīng)條件，該條件可能是___________。（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序?yàn)開____。29、（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量392]晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是______________；②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：_____________。(2)為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為_______________。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測(cè)定食鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________。(4)取50.00mL樣品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果_____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

混合物中可以用分液漏斗分離，說明二者互不相溶，結(jié)合物質(zhì)的溶解性解答?！绢}目詳解】A.乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B.花生油是油脂，難溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分離，B正確；C.酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D.溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解題分析】分析：A．次氯酸具有漂白性；B．FeCl3溶液加熱蒸干，水解生成鹽酸易揮發(fā)，促進(jìn)鐵離子水解；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D．根據(jù)pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液的本質(zhì)區(qū)別分析判斷。詳解：A．次氯酸具有漂白性，不能選pH試紙測(cè)定其pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；B．FeCl3溶液加熱蒸干，促進(jìn)鐵離子水解，生成鹽酸易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，灼燒獲得Fe2O3固體，故B正確；C．明礬溶液中加入一定量NaOH，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，得不到膠體，故C錯(cuò)誤；D．pH=5的NaHSO4溶液說明電離程度大于水解程度，抑制水的電離，pH=9的NaHCO3溶液，說明水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，水的電離程度不同，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握pH測(cè)定、鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意NaHSO4溶液與NaHCO3溶液的酸堿性與水解和電離的關(guān)系，同時(shí)要知道，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離。3、A【解題分析】分析：有機(jī)物含有酚羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基、酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解：A．能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的為苯環(huán)、醛基、羰基以及碳碳雙鍵，則1molzeylastral最多與6molH2發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)，含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)，B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．酚羥基鄰位氫原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1molzeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選A。4、A【解題分析】

A.米湯里含有淀粉，但是加碘鹽中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉無法檢驗(yàn)，符合題意，A項(xiàng)選；B.蛋殼的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反應(yīng)生成CO2通入到石灰水中能產(chǎn)生沉淀，不符合題意，B項(xiàng)不選；C.不飽和烴可以跟鹵素的水溶液或有機(jī)溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使鹵素褪色，所以碘酒可以檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴，不符合題意，C項(xiàng)不選；D.輕金屬鹽可以使蛋白質(zhì)鹽析，所以食鹽、雞蛋白和水可以完成蛋白質(zhì)的溶液、鹽析實(shí)驗(yàn)，不符合題意，D項(xiàng)不選；答案選A。5、D【解題分析】

A．H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意。故選D。6、B【解題分析】

pH=a和pH=b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b=a+2，說明pH=b的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）為pH=a的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）的100倍，因?yàn)閮扇芤旱润w積混合，所以體積變?yōu)樵瓉淼?倍，c(OH-)==≈0.5×10-(12-a)，則混合溶液中c(H+)==2×10-(a+2)=2×10-b，所以pH近似為b-lg2，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題主要是掌握pH的計(jì)算方法，對(duì)于強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合后，首先計(jì)算混合后氫氧根離子濃度，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，計(jì)算氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc(H+)求pH。7、D【解題分析】

A、亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4·7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4·7H2O，故A錯(cuò)誤；B、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱煮沸制備Fe(OH)3膠體，將熱的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將鐵粉加入稀硫酸中探究鐵的活潑性，故C錯(cuò)誤；D、銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來驗(yàn)證Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，故D正確；答案選D。8、D【解題分析】

A項(xiàng)、油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂是一種營養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項(xiàng)、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而析出，故B正確；C項(xiàng)、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)組成蛋白質(zhì)的氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，每個(gè)氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，但不是只有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基，如谷氨酸中含一個(gè)氨基和兩個(gè)羧基，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷有機(jī)物中的官能團(tuán)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)和性質(zhì)應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵。9、B【解題分析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。10、B【解題分析】分析：根據(jù)烷烴、炔烴、苯的同系物以及鹵代烴的命名方法分析解答。詳解：A、苯環(huán)上含有3個(gè)甲基，2個(gè)相鄰，則名稱是1，2，4－三甲苯，A錯(cuò)誤；B.分子中含有氯原子，在2號(hào)碳原子上，則名稱是2－甲基－2－氯丙烷，B正確；C.分子中含有羥基，在2號(hào)碳原子上，則名稱是2－丁醇，C錯(cuò)誤；D.分子中含有碳碳三鍵，3號(hào)碳原子上含有甲基，則名稱是3－甲基－1－丁炔，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【解題分析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)酚羥基，而Y沒有，所以A錯(cuò)。B．X、Z都有官能團(tuán)酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。C．Y有官能團(tuán)碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)，所以C錯(cuò)。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當(dāng)乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時(shí)，有可能共面，D錯(cuò)。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)物的性質(zhì)是官能團(tuán)決定的，所以有機(jī)化學(xué)就是官能團(tuán)的化學(xué)。分析一種有機(jī)物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團(tuán)，然后聯(lián)系這些擁有官能團(tuán)的代表物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行類比。分析有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)時(shí)，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來分析分子中的原子共面、共線問題。12、B【解題分析】①多次咀嚼饅頭有甜味,此過程中淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)最終生成葡萄糖，故正確；②肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，屬于高級(jí)脂肪酸鹽，故正確；③糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮或能水解生成它們的物質(zhì)，含有醇羥基，可能含醛基，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故錯(cuò)誤；④天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為a-氨基酸，故正確。答案選B。13、A【解題分析】

根據(jù)蓋斯定律，利用已知的反應(yīng)計(jì)算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反應(yīng)熱△H，利用乙醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答?！绢}目詳解】①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ?mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ?mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液體酒精的物質(zhì)的量為=1mol，故1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為-(3Q1+Q3-Q2)kJ，故選A?！绢}目點(diǎn)撥】解答本題需要注意Q的正負(fù)，題中三個(gè)過程均為放熱過程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反應(yīng)放出的熱量為正值。14、A【解題分析】

A.裝置Ⅰ燒瓶中放入的藥品X為亞硫酸鈉，銅與濃硫酸常溫時(shí)不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.裝置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2與溶液的接觸面積，增大吸收速率，B正確；C.SO2有毒，不能直接排放到大氣中，裝置Ⅲ用于吸收未反應(yīng)的SO2，C正確；D.用裝置II反應(yīng)后的溶液為硫酸錳溶液，降溫結(jié)晶可制得MnSO4·H2O晶體，D正確；答案為A。15、B【解題分析】

A.升高溫度，反應(yīng)速率加快，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.將500mL1mol/L的鹽酸改為1000mL1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，則反應(yīng)速率不變，符合題意，B正確；C.用1mol/L的硫酸代替1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用鋅粉代替鋅粒，反應(yīng)的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。16、B【解題分析】分析：A.乙醛和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng);B.前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料,酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因?yàn)楹虰r2發(fā)生了加成反應(yīng),乙醛使溴水褪色因?yàn)槿┗羞€原性,溴有氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀,前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性，兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會(huì)熔化、冷卻會(huì)硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會(huì)交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用，與熔點(diǎn)的高低不成因果關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B.點(diǎn)睛：熱塑性塑料受熱會(huì)熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會(huì)交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用。17、C【解題分析】A．苯、甲苯與飽和碳酸鈉不反應(yīng)，且不溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B．乙醇以及乙酸鈉都溶于水，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，可用分液的方法分離，故C正確；D．溴苯與苯混溶，與碳酸鈉不反應(yīng)，不能用達(dá)到分離的目的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，說明混合物中有一種難溶于飽和碳酸鈉，且加入飽和碳酸鈉溶液后分離，用分液的方法分離。18、C【解題分析】

①CO2、SO2、SiO2都和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液、鋁熱劑混合物時(shí)鋁和金屬氧化物的混合物，故②正確；③氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)、硫酸鋇屬于鹽為強(qiáng)電解質(zhì)、酒精是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，故⑤正確；⑥豆?jié){、硅酸可以析出膠體，食鹽水屬于溶液，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述①②⑤正確；故選C。19、C【解題分析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個(gè)國家石油化工水平的重要標(biāo)志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關(guān)聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應(yīng)，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學(xué)方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。20、B【解題分析】A、B形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為3-1×32=0，為sp2雜化，BF3立體構(gòu)型為平面三角形，而N形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為5-1×32=1，為sp3雜化，NH3立體構(gòu)型為三角錐形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．離子晶體晶格能與離子電荷成正比，與離子半徑成反比，從F到I其簡(jiǎn)單陰離子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其晶格能隨著原子序數(shù)增大而減小，則晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，選項(xiàng)B正確；C、合金熔點(diǎn)比各成份都低，不同類型的晶體熔點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)Na-K合金＜鈉＜氯化鈉＜＜金剛石，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、體心立方堆積的空間利用率為68%，六方最密堆積=面心立方最密堆積空間利用率74%，所以空間利用率為：體心立方堆積＜六方最密堆積=面心立方最密堆積，選項(xiàng)D21、C【解題分析】分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m，分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。詳解：A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。22、D【解題分析】A.M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解題分析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。25、因?yàn)?CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解題分析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。26、③④酚酞當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)0.24偏低【解題分析】

（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量?。唬?）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH關(guān)系計(jì)算。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小?！绢}目詳解】（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，應(yīng)用堿式滴定管量取，排液時(shí)應(yīng)將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，答案選④；（3）強(qiáng)堿滴定酸用酚酞，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的pH在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時(shí)反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量為==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯視讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，故測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低。27、+H2O球形冷凝管冷凝回流除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度干燥乙酸異戊酯提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率d【解題分析】

（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后