廣東梅州第一中學2024屆化學高二下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

廣東梅州第一中學2024屆化學高二下期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲、乙的化學式均為C8H14B．甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))D．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面2、某天然有機化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A．該化合物可以發(fā)生消去反應(yīng)B．該化合物中含有的官能團只有醛基和羥基C．1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出2molH2D．一定條件下，該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)3、下列說法正確的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是△S>0B．常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行C．焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)進行的方向4、下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:

5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A．氫化物的沸點：W<XB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性6、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種7、下列有關(guān)概念和原理的說法正確的是A．酸和堿反應(yīng)只能生成鹽和水B．由14N和中子在宇宙射線影響下形成12C為化學變化:14N+1n→12C+3HC．金屬主要發(fā)生吸氧腐蝕，其本質(zhì)是被氧化D．Na2O2的水溶液能導電，所以Na2O2是電解質(zhì)8、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9、下列有關(guān)有機物的敘述正確的是A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水B．由甲烷、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可知所有的烷烴和苯的同系物都不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．由淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，可知纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物也是葡萄糖D．由苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)可知羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強10、下列屬于堿性氧化物的是A．MgO B．H2SO4 C．CO2 D．NaOH11、在有機物中，若碳原子上連接的四個原子或原子團不相同，則這個碳原子稱為手性碳原子.含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學活性，下列分子中具有光學活性的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH12、下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S13、從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：物質(zhì)Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法不正確的是A．甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole—C．用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br214、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應(yīng)：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．該反應(yīng)中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸15、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A．B．C．D．16、下列實驗中，①pH試紙的使用②過濾③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A．玻璃棒 B．蒸發(fā)皿 C．試管 D．分液漏斗17、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍。Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（M）是強電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強C．常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色D．X和Z組成的化合物屬于共價化合物18、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱C．反應(yīng)A(g)B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇19、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．造成光化學煙霧的罪魁禍首是開發(fā)利用可燃冰B．石油分餾得到的天然氣屬于清潔燃料，應(yīng)大力推廣使用C．工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后排放，符合綠色化學理念D．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，屬于混合物20、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+21、氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，有關(guān)它們的敘述①原子半徑：rNa＞rN＞rH②離子半徑：rNa+＞rN3－＞rH－③與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)④水溶液都顯堿性⑤與鹽酸反應(yīng)都只生成NaCl⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，與鈉離子距離最近的鈉離子共有12個其中正確的是（）A．全都正確 B．①④⑥ C．①④⑤ D．②③⑤22、某研究性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．實驗前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是__________________________。24、（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．26、（10分）己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__________。(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________。(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進？__________________________________________________(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。27、（12分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________。28、（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）NO2和N2O4以物質(zhì)的量之比為1：1與O2和H2O恰好完全反應(yīng)的化學方程式為_____。（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)?H=－4.4kJ/molN2O5(g)2NO2(g)＋O2(g)?H=＋53.1kJ/mol則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的?H=___kJ/mol。（3）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強(100kPa)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變(不考慮溫度的變化)。測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示：①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___；B點反應(yīng)N2O42NO2(g)的平衡常數(shù)Kp為____(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。②B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為νB___νE(請?zhí)睢埃尽薄埃肌被颉?”)。③E、F、G、H四點時對應(yīng)氣體的平均相對分子質(zhì)量最大的點為___。（4）反應(yīng)物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，對該反應(yīng)科學家提出如下反應(yīng)歷程：第一步NO＋NON2O2快速平衡第二步N2O2＋O2→2NO2慢反應(yīng)下列說法正確的是_____(填標號)。A．若第一步放熱，溫度升高，總反應(yīng)速率可能減小B．N2O2為該反應(yīng)的催化劑C．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能大D．第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效29、（10分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）如圖1是幾種0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。（2）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.根據(jù)甲、乙的結(jié)構(gòu)簡式，甲、乙的化學式均為C8H14，故A正確；B.甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.的二氯代物，2個氯原子位置分別在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7種，故C錯誤；D.丙的名稱為乙苯，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。2、D【解題分析】

A.由該化合物可的結(jié)構(gòu)特點分析可知，該有機物沒有醇羥基和鹵素原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；B.該化合物中含有的官能團有醛基、羥基、醚鍵和羰基，故B錯誤；C.該有機物分子中含有兩個羥基，則1mol該化合物與Na反應(yīng)最多可以放出1molH2，故C錯誤；D.因其分子中含有醛基，故該化合物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確；答案選D。3、A【解題分析】分析：A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行；

B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S<0分析判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡。詳解:A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進行，故B錯誤；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析，反應(yīng)自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應(yīng)進行的方向，故D錯誤；

所以A選項是正確的。4、B【解題分析】A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯誤；B、B最外層只有三個電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個電子、最外層有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學用語的書寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識點，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握化學用語特點。注意BCl3的電子式的書寫，為易錯點。5、A【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，則Z為鎂元素，W為碳元素?！绢}目詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，則無法判斷W和X的氫化物的沸點高低，故A錯誤；B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質(zhì)的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。6、A【解題分析】

應(yīng)用“換元法”判斷，將苯環(huán)上的氫換成氯原子，同時將溴換成氫原子?！绢}目詳解】有機物A分子中苯環(huán)上共有6個氫原子，即圖中紅色位置。苯環(huán)上的二溴代物分子中，苯環(huán)上連有2Br、4H，若將苯環(huán)的2Br換成2H、同時4H換成4Cl，則得到苯環(huán)上的四氯代物。即A分子苯環(huán)上的二溴代物和四氯代物數(shù)目相等，都是9種。本題選A。7、C【解題分析】分析：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；B．有新物質(zhì)生成的變化為化學變化；C．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，易發(fā)生吸氧腐蝕；D．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉。詳解：A．硝酸與氫氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，選項A錯誤；B．此過程為原子核的裂變過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項B錯誤；C．金屬與金屬中的雜質(zhì)能在空氣中能形成原電池，鐵為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極反應(yīng)，所以金屬在空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，選項C正確；D．Na2O2的水溶液能導電，過氧化鈉能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)氫氧化鈉，不能據(jù)此判斷過氧化鈉是電解質(zhì)，過氧化鈉是電解質(zhì)是因為其熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了物理變化與化學變化的判斷、電解質(zhì)的判斷、金屬腐蝕的實質(zhì)及類型、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，側(cè)重考查學生對基本概念和基礎(chǔ)知識掌握熟練程度，題目難度不大，注意對相關(guān)知識的積累。8、A【解題分析】

主鏈是5個碳原子，則乙基只能放在中間的碳原子上。因此甲基的位置只有兩種情況，即和乙基相鄰或相對，答案選A。9、D【解題分析】

A.分子中碳原子為1~3的醇能與水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子數(shù)為4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A錯誤；B.苯的同系物如甲苯中由于側(cè)鏈受苯環(huán)的影響，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最終得到葡萄糖，但人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不水解，故C錯誤；D.苯不與溴水反應(yīng)而苯酚可與溴水反應(yīng)說明羥基能使苯環(huán)上的氫活性增強，故D正確。故選D。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握有機反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵，注意有機物之間的區(qū)別和聯(lián)系以及基團之間的相互影響，理解物質(zhì)的特殊性質(zhì)。10、A【解題分析】

A．MgO能和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，屬于堿性氧化物，故A符合題意；B．H2SO4電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故B不符合題意；C．CO2能與堿反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，故C不符合題意；D．NaOH電離出的陰離子全部是氫氧離子，屬于堿，故D不符合題意；故答案：A。11、D【解題分析】

A項、CBr2F2分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的Br，另兩個是一樣的F，不是手性碳原子，故A錯誤；B項、CH3CH2OH分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個一個是甲基，一個是羥基，不是手性碳原子，故B錯誤；C項、CH3CH2CH3分子中，碳原子所連接的四個基團兩個是一樣的H，另兩個是一樣的甲基，不是手性碳原子，故C錯誤；D項、CH3CH（OH）COOH分子中，有一個碳原子所連的四個取代基分別是羥基、甲基、氫原子和羧基，該碳原子具有手性，故D正確；故選D?！军c晴】注意把握手性碳原子的判斷方法；手性碳原子指連有四個不同基團的碳原子，手性碳原子判斷注意：1、手性碳原子一定是飽和碳原子；2、手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，據(jù)此判斷即可。12、C【解題分析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性也越強，則穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。13、C【解題分析】

A、氯氣的氧化性大于溴，所以2Br-+Cl2=Br2+2C1-，A正確；B、1molCl2與足量的堿液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，甲裝置中NaOH溶液每吸收0.lmolCl2，轉(zhuǎn)移0.lmole-，B正確；C、用正十二烷進行萃取溴，由于正十二烷密度小于水，所以溶解Br2的有機層在上層，C錯誤；D、把溶解Br2的正十二烷混合液進行蒸餾，由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確；正確選項C。14、A【解題分析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應(yīng)中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應(yīng)過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應(yīng)中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。15、A【解題分析】試題分析：令混合氣體平均摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，根據(jù)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的關(guān)系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合氣體的體積為n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故選項D正確?？键c：考查物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系等知識。16、A【解題分析】

①使用pH試紙測溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；②過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；③蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。17、A【解題分析】分析：X的原子序數(shù)是R的2倍，R的原子最外層電子數(shù)是X的2倍，則R為碳，X為鎂，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物(M)是強電解質(zhì)，向Y的鈉鹽溶液中滴加M溶液，產(chǎn)生沉淀為為Y的氧化物的水化物，最終沉淀不溶解，因此沉淀為硅酸，故Y是硅。硫酸和高氯酸都是強電解質(zhì)，Z可能是硫、氯。據(jù)此分析解答。詳解：A.碳的氫化物屬于烴類，烯烴等能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B.碳的非金屬性比硅強，甲烷比硅烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.Z的單質(zhì)可能是硫，也可能是氯氣，只有氯氣呈黃綠色，故C錯誤；D.硫化鎂、氯化鎂都是離子化合物，故D錯誤；故選A。18、D【解題分析】A.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A不正確；B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液一定會變渾濁，但是不生成沉淀，得到的是乳濁液，此實驗無法證明碳酸和苯酚的酸性強弱，B不正確；C.反應(yīng)A(g)B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正確；D.3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)小于2x%，說明A的質(zhì)量分數(shù)越大其密度越小，即A的密度小于水，則A物質(zhì)可能為乙醇，D正確。本題選D。19、D【解題分析】

A.氮的氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，可燃冰的主要成分是甲烷，開發(fā)利用可燃冰不會造成光化學煙霧，A錯誤；B.石油分餾得到C4以下石油氣（主要成分為丙烷、丁烷）、汽油（成分為C5~C11的烴混合物）、煤油（成分為C11~C16的烴混合物）、柴油（成分為C15~C18的烴混合物）、重油（成分為C20以上烴混合物）等，不能得到天然氣，B錯誤；C.工業(yè)廢水經(jīng)過靜置、過濾后只會將泥沙等固體雜質(zhì)除去，并未除去重金屬離子，會對環(huán)境造成污染，不符合綠色化學的理念，C錯誤；D.聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，每一條高聚物分子鏈的聚合度n都不同，聚乙烯和聚氯乙烯不可能只由一條鏈構(gòu)成，所以高分子化合物是混合物，D正確；故合理選項為D。20、D【解題分析】分析：NH4+與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來解答。詳解：混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+和NH4+。答案選D。點睛：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方。21、B【解題分析】

①鈉原子核外有三個電子層，氮原子核外兩個電子層，氫原子核外一個電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：rNa＞rN＞rH，①正確；②Na+、N3-的核外電子數(shù)都是10個，有2個電子層；H-的核外電子數(shù)是2個，只有1個電子層；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越??；對于電子層結(jié)構(gòu)不相同的離子，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑就越大。所以離子半徑大小關(guān)系為：rN3－＞rNa+＞rH－，②錯誤；③氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，③錯誤；④氮化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，溶液顯堿性；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液也顯堿性，④正確；⑤氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，⑤錯誤；⑥氫化鈉晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相同，都是離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)相似，與鈉離子距離相等且最近的鈉離子共有12個，⑥正確；故合理選項是B。22、D【解題分析】

A.反應(yīng)裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響實驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應(yīng)產(chǎn)生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經(jīng)無水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發(fā)生反應(yīng)，因此不可以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題(共84分)23、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入適量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因為Na元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解題分析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！绢}目點撥】本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。25、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解題分析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標準狀況),

═

41

m

，則AlN的質(zhì)量分數(shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。26、分液漏斗分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O將伸出燒瓶外的導管換成長導管除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液否【解題分析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造及用途作答；（2）根據(jù)分液漏斗的構(gòu)造利用液封法檢查裝置的氣密性；（3）溴乙烷與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）油狀液體為溴乙烷蒸氣液化的結(jié)果；

（5）乙醇易溶于水，據(jù)此解答；

（6）根據(jù)乙烯的不飽和性，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)作答。【題目詳解】（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面，而不下落，則證明裝置A不漏氣，故答案為分液漏斗中液面始終高于圓底燒瓶中的液面（或分液漏斗中液體不能順利流下）；（3）鹵代烴在堿性醇溶液加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)，生成不飽和烯烴，反應(yīng)為故答案為；（4）若出現(xiàn)了較多的油狀液體，則說明溴乙烷蒸氣冷卻液化的較多，為減少油狀液體的析出，可采取將伸出燒瓶外的導管換成長導管的措施，故答案為將伸出燒瓶外的導管換成長導管；（5）B中的水用于吸收揮發(fā)出來的乙醇，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，干擾實驗，故答案為除去揮發(fā)出來的乙醇；

（6）檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液；乙烯也能使溴水或者溴的四氯化碳溶液褪色，因裝置B中盛裝的是水，目的是防止乙醇和高錳酸鉀反應(yīng)，而溴與乙醇不反應(yīng)，所以無須用裝置B，故答案為溴水或溴的四氯化碳溶液；否。27、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)