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§-1典型結(jié)構(gòu)類型第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)的類型及計算一、金剛石結(jié)構(gòu)二、二氧化硅型結(jié)構(gòu)三、NaCl型結(jié)構(gòu)四、CsCl型結(jié)構(gòu)五、CaF2型結(jié)構(gòu)幾種典型的晶體模型六、CO2型結(jié)構(gòu)七、(Po)型結(jié)構(gòu)八、（K、Na、Fe）型結(jié)構(gòu)九、(Mg、Zn、Ti)型結(jié)構(gòu)十、金屬(Cu、Ag、Au)型結(jié)構(gòu)化學(xué)式C;原子晶體,每個碳原子周圍都有4個碳,之間形成共價鍵。一、金剛石結(jié)構(gòu)鍵角109028’,金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有__個C原子,且每個六園環(huán)平均占碳原子數(shù)為___個,1摩爾碳可以形成___摩爾共價鍵,____共價鍵？62NASiO2的晶體結(jié)構(gòu)SiO2的單元結(jié)構(gòu)請大家思考為什么SiO2的化學(xué)式中為Si:O=1:2呢？Si原子O原子2：二氧化硅（原子晶體）Si原子個數(shù)=1O原子個數(shù)=1/2*4=2Si原子個數(shù)=1/4*4=1O原子個數(shù)=1/2*4=21摩爾二氧化硅可以形成____摩爾Si—O共價鍵？4三、NaCl型結(jié)構(gòu)Na＋、Cl-以離子鍵結(jié)合，為離子晶體。比例模型球棍模型

在每個Na+周圍最近的等距離的有多少個Cl-

，在每個Na+周圍最近的等距離的Cl-有多少個？Na＋Cl-Cl-的個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4在每個Na+周圍最近的等距離的Na+有12個，在每個Cl-周圍最近的等距離的Cl-有12個Cl-Na+每個晶胞中含有幾個鈉離子和氯離子？在每個Na+周圍最近的等距離的有多少個Na+，在每個Cl-周圍最近的等距離的Cl-有多少個？Na+的個數(shù)=1×1/4+12=4配位數(shù)Na+Cl-四、CsCl型結(jié)構(gòu)屬于CsCl型結(jié)構(gòu)的晶體：CsBr、CsI、NH4Cl等Cs+的配位數(shù)=8Cl-的配位數(shù)=8Cl-的個數(shù)=8×1/8+12×1/4+6×1/2+1=8Cs+的個數(shù)=8五、CaF2（螢石）型結(jié)構(gòu)Ca2+

的配位數(shù)=F-的配位數(shù)=在每個晶胞中:Ca+占有個數(shù)為F-占有個數(shù)為848×1/8+6×1/2=44+4=8Ca2+F-六、CO2（干冰）型結(jié)構(gòu)每個CO2分子周圍有多少個與之最近且等距離相等每個CO2晶胞中絕對占有的分子個數(shù)是多少？每個CO2晶胞中絕對占有的分子個數(shù)=8*1/8+6*1/2=4每個CO2分子周圍有12個與之最近且等距離相等立方體晶胞中各位置上原子總數(shù)的計算方法分別是：頂角上的原子總數(shù)=1/8×頂角原子數(shù)棱上的原子總數(shù)面心上的原子總數(shù)=1/4×棱上的原子數(shù)=1/2×面心上的原子數(shù)體心上的原子總數(shù)=1×體心原子數(shù)謝謝大家！再見Po配位數(shù)=6空間利用率=單個晶胞獨(dú)占的原子個數(shù)/單晶胞的體積原子半徑=R七、金屬（Po）型結(jié)構(gòu)aa1×R3a3==52﹪k配位數(shù)=8空間利用率=單個晶胞獨(dú)占的原子個數(shù)/單晶胞的體積原子半徑=R面對角線長=aa八、金屬（K、Na、Fe）型結(jié)構(gòu)2×R3a3==68﹪1200平行六面體回顧鎂型的晶胞配位數(shù)=12空間利用率=單個晶胞獨(dú)占的原子個數(shù)/單晶胞的體積原子半徑=R九、金屬（Mg、Zn、Ti）型結(jié)構(gòu)aaa3423球rVp′=找銅型的晶胞BCA配位數(shù)=12空間利用率=單個晶胞獨(dú)占的原子個數(shù)/單晶胞的體積原子半徑=R十、金屬（Cu、Ag、Au）型結(jié)構(gòu)aR3=74﹪=4×