2024屆河北省中原名校聯(lián)盟化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2024屆河北省中原名校聯(lián)盟化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉(zhuǎn)化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為正極B．外電路電子移動(dòng)方向?yàn)閎到aC．b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-D．當(dāng)消耗0.01mol葡萄糖時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子2、下列儀器中，不能作反應(yīng)容器的是()A． B． C． D．3、由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示，不正確的是A．Y的結(jié)構(gòu)有4種B．X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種C．與X互為同分異構(gòu)體，且不能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種D．與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有9種4、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、55、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)譜用于快速、微量、精確測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學(xué)腐蝕引起的6、下列屬于堿的是A．CaO B．Na2CO3 C．NH3·H2O D．MgCl27、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu（OH）2CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．向純堿溶液中滴加醋酸，將生成的氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，觀察是否出現(xiàn)沉淀，由此證明醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱C．反應(yīng)A(g)B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，則A物質(zhì)可能為乙醇9、下列說法正確的是A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物B．SiC是原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵C．H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱D．NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響10、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作ACCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水D配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水A．A B．B C．C D．D11、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。則等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為A．7：6：1B．7：6：5C．6：7：1D．6：7：512、在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指：A．反應(yīng)物A的物質(zhì)的量 B．平衡混合氣中物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量13、下列離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合：Ba2++OH―+H++SO42―＝BaSO4↓+H2OB．過量的鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3―＝Fe3++NO↑+2H2OC．氯氣與水：Cl2+H2O2H++Cl―+ClO―D．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+14、下列各組離子能大量共存的是()①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnOA．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．③④15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說法正確的是元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大?。簉(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng)C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等16、波音787型飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼大量使用下列哪種材料（）A．液晶高分子材料B．橡膠C．高分子分離膜D．碳纖維復(fù)合材料17、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp218、現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種稀溶液，選用一種試劑通過一步操作就能將它們加以區(qū)分，這種試劑是A．KSCN溶液B．氨水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液19、某溶液中大量存在如下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是()A．Cl－ B．Fe2+ C．Mg2+ D．Ba2+20、科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說法正確的是()A．化合物A的分子式為C15H22O3B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色C．1molA最多可以與2molCu(OH)2反應(yīng)D．1molA最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)21、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)高分子化合物G的合成路線如下：已知:①A(C7H6O3)既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其1H核磁共振譜有4個(gè)峰；②2RCH2CHO。請回答:(1)要測定有機(jī)物D和E相對分子質(zhì)量(Mr)，通常使用的儀器是____；B的名稱為___，D中含有的官能團(tuán)名稱為_____。(2)D→E的反應(yīng)類型為_____，高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)A+E→F的化學(xué)方程式為:_________________________________。(4)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。寫出其中任意一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①含有，②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基24、（12分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)①B→C化學(xué)方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③E→G化學(xué)方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是_______。25、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號(hào)）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。26、（10分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡述理由：_______。27、（12分）在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質(zhì)量進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。28、（14分）物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計(jì)算的內(nèi)容。（1）0.2gH2含有___________________個(gè)H原子。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為__________。（3）100mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2.0mol/L，則其中c(SO42-)=_________mol/L。（4）工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。若反應(yīng)中生成了0.2molHBr，則消耗SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________________L。（5）當(dāng)SO2、SO3的分子個(gè)數(shù)之比為1：2時(shí)，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________；29、（10分）醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。（1）25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。①滴定時(shí)，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑；錐形瓶中水的電離程度：a點(diǎn)____b點(diǎn)（填“＞”“＜”或“＝”）。②滴定至反應(yīng)終點(diǎn)前，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。③滴定至a點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序?yàn)開___。④滴定至c點(diǎn)處，錐形瓶中NH4+、Cl－、H+的濃度由小到大的順序?yàn)開___。（2）25℃時(shí)，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數(shù)值（lgc）與pH關(guān)系如圖所示：①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數(shù)）。②反應(yīng)CH3COOHCH3COO－+H+的電離常數(shù)的對數(shù)值lgK=____（填數(shù)值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．根據(jù)圖知：葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)酯C6H10O6，C元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；

B．外電路電子移動(dòng)方向?yàn)橛韶?fù)極a到正極b，故B錯(cuò)誤；

C．b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和錳離子，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D正確；

故答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線回到正極。2、C【解題分析】試題分析：A．試管可用作反應(yīng)容器，A錯(cuò)誤；B．錐形瓶可用作反應(yīng)容器，B錯(cuò)誤；C．容量瓶只可以用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D．燒杯可用作反應(yīng)容器，D錯(cuò)誤，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)儀器的使用3、C【解題分析】

A、丁基有四種結(jié)構(gòu)：，Y是丁基和溴原子結(jié)合而成，所以有四種結(jié)構(gòu)，故A正確；B、戊酸丁酯中的戊酸，相當(dāng)于丁基連接一個(gè)—COOH，所以有四種結(jié)構(gòu)，而丁醇是丁基連接一個(gè)—OH，所以也有四種結(jié)構(gòu)，因此戊酸丁酯最多有16種，故B正確；C、X為丁醇，其同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)的是醚，分別是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和共3種，所以C錯(cuò)誤；D、Z是戊酸，其同分異構(gòu)體能發(fā)生水解的屬于酯類，HCOOC4H9有4種，CH3COOC3H7有2種，CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3，所以共9種，故D正確。正確答案為C。【題目點(diǎn)撥】注意B選項(xiàng)的戊酸丁酯的同分異構(gòu)體還有很多，但題中要的是戊酸丁酯最多有多少種？這是很容易搞錯(cuò)的；本題正確解答的關(guān)鍵是掌握住丁基、丙基的結(jié)構(gòu)有幾種。4、B【解題分析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變（150℃），此烴分子式中氫原子個(gè)數(shù)為4，則有2n-2=4，解n=3，選B?？键c(diǎn)：烴燃燒的規(guī)律。5、B【解題分析】分析：A、有機(jī)物的測定方法有多種，其中質(zhì)譜儀是用來測定相對分子質(zhì)量的精準(zhǔn)儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個(gè)不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質(zhì)物品與接觸的空氣中某些成分直接反應(yīng)而變黑。詳解：A、質(zhì)譜儀可以快速、微量、精確測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯(cuò)誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙烯，達(dá)到延長水果的保鮮時(shí)間，所以C正確；D銀質(zhì)物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應(yīng)生成Ag2S黑色物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，所以D正確。本題答案為B。6、C【解題分析】

A.CaO是堿性氧化物，A不符合題意；B.Na2CO3是鹽，B不符合題意；C.NH3·H2O是堿，一水合氨是可溶性弱堿，C符合題意；D.MgCl2是鹽，D不符合題意；答案選C。7、C【解題分析】

電解質(zhì)在通電一段時(shí)間，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，依據(jù)電解原理分析電解了什么物質(zhì)，要想讓電解質(zhì)復(fù)原，就要滿足加入溶液中減少的物質(zhì)。【題目詳解】A．以Fe和C為電極，電解氯化鈉，陽極氯離子放電，陰極氫離子放電，通電一段時(shí)間后為氫氧化鈉溶液，減少的是氯化氫，故A錯(cuò)誤；B．以Pt和Cu為電極，電解硫酸銅，陽極氫氧根離子放電，放出氧氣，陰極銅離子放電析出銅，減少的是銅和氧元素，需要加入氧化銅或碳酸銅恢復(fù)濃度，故B錯(cuò)誤；C．以C為電極，電解硫酸，陽極氫氧根離子放電，陰極氫離子放電，相當(dāng)于電解水，通電一段時(shí)間后仍為硫酸溶液，可以加水讓溶液復(fù)原，故C正確；D．以Ag和Fe為電極，電解AgNO3，陽極銀放電，陰極銀離子放電，相當(dāng)于電鍍，通電一段時(shí)間后仍為AgNO3溶液，且濃度不變，不需要加AgNO3固體恢復(fù)原樣，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生電解原理的知識(shí)，解答本題要注意分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)，本著“出什么加什么”的思想來讓電解質(zhì)復(fù)原：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么。學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序。8、D【解題分析】A.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，F(xiàn)eCl3和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A不正確；B.向純堿溶液中滴加醋酸，由于醋酸有揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w含有一定量的醋酸蒸氣，該氣體通入澄清的苯酚鈉溶液中，溶液一定會(huì)變渾濁，但是不生成沉淀，得到的是乳濁液，此實(shí)驗(yàn)無法證明碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱，B不正確；C.反應(yīng)A(g)B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol，則△H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正確；D.3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%，說明A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大其密度越小，即A的密度小于水，則A物質(zhì)可能為乙醇，D正確。本題選D。9、B【解題分析】

A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．SiC是原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，故B正確；

C．H2O2易分解是因?yàn)榉肿觾?nèi)化學(xué)鍵弱，和H2O2分子間作用力無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉溶于水時(shí)發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有離子鍵和共價(jià)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；

故答案：B。10、A【解題分析】

A．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤燈；C、凈化氣體時(shí)先除雜后干燥；D、把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散?！绢}目詳解】A．分液時(shí)，下層液體從下口倒出，為防止分離的物質(zhì)不純，則上層液體從上口倒出，選項(xiàng)A正確；B．排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2，應(yīng)該是先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯氣中混有氯化氫和水，飽和食鹽水可除去HCl，濃硫酸可除去水，故氣體通往順序不對，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；B．把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱迅速地?cái)U(kuò)散，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。11、A【解題分析】分析：含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，酯基、酚羥基、-COOH與NaOH反應(yīng)，只有-COOH與NaHCO3反應(yīng)，以此來解答。詳解：分子中含有4個(gè)酚羥基，共有6個(gè)鄰位、對位H原子可被取代，含有1個(gè)碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol有機(jī)物可與7mol溴發(fā)生反應(yīng)；含有4個(gè)酚羥基，1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，則可與6molNaOH反應(yīng)；只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)，可消耗1mol碳酸氫鈉，因此等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為7：6：1，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，熟悉苯酚、酯、酸的性質(zhì)即可解答，注意酚羥基與碳酸氫鈉不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解題分析】

由第一個(gè)圖可知P1小于P2，即壓強(qiáng)越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應(yīng)物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的質(zhì)量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質(zhì)的量越大，但氣體的質(zhì)量不變，所以其摩爾質(zhì)量減小，D正確。答案選D。13、D【解題分析】分析：A.硫酸氫鈉過量生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；B.鐵過量生成硝酸亞鐵；C.次氯酸難電離；D.硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨。詳解：A.氫氧化鋇溶液與足量硫酸氫鈉的溶液混合生成硫酸鋇、硫酸鈉和水：Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；B.過量的鐵溶于稀硝酸生成硝酸亞鐵、NO和水：3Fe+8H++2NO3―＝3Fe3++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C.氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸：Cl2+H2OH++Cl―+HClO，C錯(cuò)誤；D.硫酸鋁溶液中加過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D正確。答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意離子方程式書寫的正誤判斷應(yīng)從以下幾點(diǎn)進(jìn)行分析：不能違背反應(yīng)原理；電解質(zhì)的拆分問題；反應(yīng)前后是否遵循兩守恒(原子守恒和電荷守恒)；注意反應(yīng)物過量的問題，例如酸式鹽與堿反應(yīng)，書寫時(shí)可采用設(shè)“1”法，即將少量物質(zhì)的量定為1mol，其他反應(yīng)物的離子根據(jù)需要確定物質(zhì)的量。14、D【解題分析】分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強(qiáng)氧化性；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+；

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性；

④pH=2的溶液，為酸性溶液；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色。

詳解：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO

-，具有強(qiáng)氧化性，與Fe

2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故①錯(cuò)誤；

②加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe

3+，與S

2-相互促進(jìn)水解而不能共存，故②錯(cuò)誤；

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液，具有強(qiáng)氧化性，但該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故③正確；

④pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故④正確；

⑤MnO

4

-在水溶液中為紫色，與無色溶液不符，故⑤錯(cuò)誤；

故選D．

點(diǎn)睛：本題考查離子的共存，明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。15、C【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，根據(jù)元素化合價(jià)知，L、M、X、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以L、M、X、R、T為Mg、Al、S、Be、O元素，【題目詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（M3+）＜r（T2-），A錯(cuò)誤；B．這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，所以為Mg（即L）元素金屬性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正確；D．L、X分別是Mg、S元素，鎂離子核外有10個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，所以二者形成的簡單離子核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確元素化合價(jià)與元素所處主族關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意離子半徑大小比較方法和主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)。16、D【解題分析】

飛機(jī)的機(jī)身和機(jī)翼要承受較大的壓力，故需要的材料應(yīng)具有較強(qiáng)的韌性剛性。【題目詳解】A．液晶高分子材料是做液晶屏的材料，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橄鹉z較軟不可能做機(jī)身，故B錯(cuò)誤；C．高分子分離膜是由聚合物或高分子復(fù)合材料制得的具有分離流體混合物功能的薄膜，故C錯(cuò)誤；D．碳纖維復(fù)合材料有很大的韌性剛性，而且碳纖維復(fù)合材料的密度較小，故D正確；故選D。17、C【解題分析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子B的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，采用sp2雜化；BF4-的中心原子B的價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，采用sp3雜化，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為BF4-中中心原子B的孤電子對的計(jì)算，要注意孤電子對個(gè)數(shù)=(a-xb)在離子中的計(jì)算方法。18、C【解題分析】A.KSCN溶液，只有氯化鐵溶液呈紅色，其它溶液沒有明顯變化，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B.向五種溶液中分別滴加氨水，氯化鎂、氯化鋁和氯化亞鐵溶液中均生成白色沉淀，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.向五種溶液中分別滴加NaOH溶液，氯化鈉溶液中無現(xiàn)象；氯化鋁溶液中先生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，白色沉淀溶解；氯化亞鐵溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀，氯化鐵溶液中生成紅褐色沉淀；氯化鎂溶液中生成白色沉淀；現(xiàn)象各不相同，能夠鑒別，故C正確；D.向五種溶液中分別滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤。答案選C。19、C【解題分析】

溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量與陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量相同，已知物質(zhì)的量之比為c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，相同體積的情況下，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol；則陰離子所帶電荷n(NO3－)+2×n(SO42－)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3＋)+n(H＋)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，因Fe2＋與NO3－、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存，又因Ba2＋與SO42－反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則Mg2+符合要求；本題答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題不僅考察了電荷守恒，還考察了離子共存，需要學(xué)生仔細(xì)。20、A【解題分析】

根據(jù)分子組成確定分子式，根據(jù)結(jié)構(gòu)特征分析化學(xué)性質(zhì)?！绢}目詳解】A.化合物A的分子式為，故A正確；B.A中無苯環(huán)，沒有酚羥基，不與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色，故B錯(cuò)誤；C.1molA中含2mol-CHO，則最多可與4mol反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol可與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，1molA中含2mol-CHO，可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1molA最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)，注意醛基中含有碳氧雙鍵，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。21、D【解題分析】

A．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；故選D。22、B【解題分析】

A、H2O2是共價(jià)化合物，電子式是，故A錯(cuò)誤；B.F-核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯(cuò)誤；D.NH3的電子式是：，故D錯(cuò)誤，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、質(zhì)譜儀1-丙醇碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）24【解題分析】

A既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明A中有酚羥基和羧基，其核磁共振氫譜有4個(gè)峰，結(jié)合A的分子式，可知A為．B能氧化生成C，C發(fā)生信息②中的反應(yīng)得到D，則C中含有醛基，B中含有-CH2OH基團(tuán)，C與苯甲醛脫去1分子水得到D，故C的相對分子質(zhì)量為146+18-106=58，可推知C為CH3CH2CHO，則B為CH3CH2CH2OH、D為，E的相對分子質(zhì)量比D的大2，則D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，且E能與在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)，可推知E為，A與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)可得高分子G為?！绢}目詳解】(1)要測定有機(jī)物D和E相對分子質(zhì)量，通常使用的儀器是：質(zhì)譜儀；;B為CH3CH2CH2OH，B的名稱為1-丙醇；D為，D中含有的官能團(tuán)名稱為：碳碳雙鍵、醛基；(2)D→E是醛基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)；高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)A+E→F的化學(xué)方程式為：；(4)D為，發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)符合下列條件的E()的同分異構(gòu)體：①含有結(jié)構(gòu)，可能為醛基，也可能為羰基，②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，E的同分異構(gòu)體為：(各有鄰間對三種位置)，所以共有24種。24、聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害?！窘忸}分析】

丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為。【題目詳解】(1)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學(xué)方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學(xué)方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個(gè)羥基、1個(gè)醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點(diǎn)是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。25、＋7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解題分析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，錸元素化合價(jià)為+7價(jià)，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機(jī)層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機(jī)層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機(jī)層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個(gè)作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：26、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，水溶液的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法