云南省江川區(qū)第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

云南省江川區(qū)第二中學(xué)2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溫度下，將1.1molI2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO－與IO3－的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是A．I2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑B．I2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD．該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:52、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯誤的是()A．NBD和Q互為同分異構(gòu)體B．Q可使溴水褪色C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴3、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵4、將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷5、下列說法中正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動B．電子云圖中的小黑點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C．ns能級的原子軌道圖可表示為D．3d3表示3d能級有3個軌道6、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列各文獻(xiàn)中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的是（）A．《本草綱目》“(燒酒)

自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器盛露滴?！盉．《齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜廻作醋?！盋．《開寶本草》“(消石)

所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成。”D．《天工開物》“草木之實，其中蘊(yùn)藏膏液，而不能自流，假媒水火，憑藉木石，而后傾注而出焉。”7、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖菍嶒災(zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D8、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌B．SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng),可用于制光導(dǎo)纖維10、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+11、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項事實中不能說明上述觀點的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代12、下列離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－13、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)的沉淀只有BaSO4B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點溶液呈堿性D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL14、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是()A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．甲烷15、將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－16、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說法不正確的是A．元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA族B．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4C．原子半徑比較：甲＞乙＞SiD．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料17、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng) D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似為1g/mL)，溶液的密度為dg/cm3，溶液的體積為VmL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中不正確的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω19、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．某糕點只含面粉、油脂、蛋白質(zhì)，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的氧化鋁納米材料屬于膠體C．尼龍、羊毛和棉花都是天然纖維D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發(fā)動機(jī)的理想材料20、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p521、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥22、下列說法不正確的是A．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B．淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．氨基酸既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。24、（12分）有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負(fù)性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。25、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。26、（10分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。實驗探究三：（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。27、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體?；卮鹣旅鎲栴}：（1）裝置中長玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變28、（14分）軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現(xiàn)代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質(zhì)離子逐一沉淀。下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的Ksp物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3Ksp4.0×10-382.2×10-225.5×10-61.9×10-136.3×10-369.1×10-62.5×10-152.2×10-11軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O（1）寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_________________________（2）調(diào)節(jié)pH步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________(填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)（3）等濃度的（NH4)2S與（NH4)2SO4溶液中，NH4＋的濃度大小為：前者_(dá)_______后者（填“＞”、“＜”“=”)。（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同時還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO(aq)，t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________(保留一位小數(shù))。29、（10分）下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A是天然氣的主要成分，B是一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，C是一種能使澄清石灰石變渾濁的氣體，E是一種淡黃色粉末狀固體。（反應(yīng)過程中某些產(chǎn)物已略去）請回答問題：（1）A的電子式為_______________________________。（2）E的化學(xué)式為_______________________________。（3）寫出C轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式_________________________________________。（4）寫出G溶液中通入過量C的離子方程式_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A.反應(yīng)中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的還原性，B錯誤；C.設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x＝2y+3y×5，解得x＝17y＝1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，C正確；D.根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y＝17:5，D正確，答案選B。點睛：明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算以及配平時注意利用好電子得失守恒這一關(guān)系式。2、B【解題分析】

A、NBD和Q的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B、Q分子中碳原子均是飽和碳原子，Q不能使溴水褪色，B錯誤；C、物質(zhì)Q中含有3種氫原子，一氯取代物有3種，C正確；D、NBD的分子式為C7H8，可以是甲苯，屬于芳香烴，D正確；答案選B。3、B【解題分析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。4、D【解題分析】

氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L＝1mol，正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，所以根據(jù)原子守恒可知，碳酸鈉是0.2mol，碳酸氫鈉是0.6mol。因此碳原子一共是0.8mol，0.2mol烷烴中含有碳原子0.8mol，所以烷烴中含有的碳原子是4個，答案選D。5、C【解題分析】

A、電子云是用小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點不代表電子，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A錯誤；B、根據(jù)A中分析可判斷B錯誤；C、1s電子云呈球形，ns能級的原子軌道圖可表示為，C正確；D、3d3表示第三能層d能級有3個電子，d能級有5個軌道，D錯誤。答案選C。6、B【解題分析】A、描述的是酒的蒸餾，涉及分離提純操作，選項A不選；B、酒精在醋酸菌的作用下氧化可以轉(zhuǎn)化成醋酸和水，涉及化學(xué)反應(yīng)但沒有涉及分離提純操作，選項B選；C、包含溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，涉及分離提純操作，選項C不選；D、榨油或加熱熔化使油脂從果實中分離出來，涉及分離提純操作，選項D不選。答案選B。7、C【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環(huán)對甲基活性的影響而不是甲基對苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。8、A【解題分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；故答案為A。【題目點撥】比較第一電離能時要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異?，F(xiàn)象”，電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…)；特別注意當(dāng)原子電子排布處于半充滿或全充滿時原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對較大，如N的第一電離能大于O。9、A【解題分析】A．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能用于水的殺菌消毒，A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，B錯誤；C．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，C錯誤；D．SiO2傳輸光信號的能力強(qiáng)，可用于制光導(dǎo)纖維，D錯誤；答案選A。10、C【解題分析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因為Fe2+的還原性比Br-強(qiáng)，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯誤；本題選C。點睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。11、A【解題分析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項錯誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應(yīng)選A。12、D【解題分析】

本題主要考查離子方程式的書寫與判斷?！绢}目詳解】A．原子數(shù)目不守恒應(yīng)改為：，故A錯誤；B．氨水是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，應(yīng)改為：，故B錯誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：，故C錯誤；D．氯氣能把亞鐵離子氧化到最高價，即，故D正確；故答案選D。13、C【解題分析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銨根和鋁離子結(jié)合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽，結(jié)合圖像變化趨勢、有關(guān)離子的物質(zhì)的量分析解答。詳解：NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程?。划?dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查了鋁及其化合物的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)圖像、化學(xué)計算的相關(guān)知識，題目難度較大。明確物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的先后反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意圖像題的答題技巧，首先弄清縱、橫坐標(biāo)的含義，其次弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程，最后弄清曲線上拐點的含義，如與坐標(biāo)軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。14、B【解題分析】

由相似相溶可知水為極性分子，單質(zhì)碘、苯和甲烷均是非極性分子，而CCl4為非極性分子，因此難溶于四氯化碳的是水，故答案為B。15、C【解題分析】試題分析：由題意知硝酸過量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸，由電荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正確；所以被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正確；10mol/LHNO3為濃硝酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸由濃變稀，所以生成的氣體為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設(shè)二氧化氮和一氧化氮氣體物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得x+3y=0.2，被還原硝酸物質(zhì)的量即為二氧化氮氣體和一氧化氮氣體物質(zhì)的量總和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B錯誤?？键c：化學(xué)計算點評：硝酸與金屬的反應(yīng)要抓住兩個守恒：得失電子守恒和氮原子守恒。16、B【解題分析】

A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期ⅢA族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案為B。17、D【解題分析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟。【題目詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故B正確；C項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。18、C【解題分析】分析：A.根據(jù)ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計算；

B.根據(jù)c=n溶質(zhì)VD.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質(zhì)量小于鹽酸的質(zhì)量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5ω，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%詳解:A.HCl溶于水得到鹽酸，溶質(zhì)為HCl，ω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶質(zhì)V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.鹽酸密度大于水的密度，即d>1，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=ρ(鹽酸）?V（鹽酸）ωρ（19、D【解題分析】分析：A．根據(jù)面粉富含淀粉分析判斷；B．根據(jù)膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系分析判斷；C．根據(jù)常見的天然纖維和合成纖維分析判斷；D．根據(jù)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小的性質(zhì)分析判斷。詳解：A．面粉富含淀粉，淀粉屬于多糖，在人體中水解產(chǎn)生葡萄糖，不適合糖尿病人食用，故A錯誤；B．膠體是分散質(zhì)粒子介于1-100nm之間的分散系，屬于混合物，而熒光燈內(nèi)壁保護(hù)層的納米氧化鋁是純凈物，故不是膠體，故B錯誤；C．尼龍屬于合成纖維，故C錯誤；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫，不怕氧化、密度小，所以高溫結(jié)構(gòu)陶瓷時噴氣發(fā)動機(jī)的理想材料，故D正確；故選D。20、B【解題分析】

A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯誤。故選B。21、B【解題分析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。22、A【解題分析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意皂化反應(yīng)的原理。詳解：A.皂化反應(yīng)是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故正確；C.氨基酸含有氨基和羧基，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴，故正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【題目點撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。24、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負(fù)性Si＜S。25、品紅溶液褪色漂白②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境酸性有【解題分析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應(yīng)，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。26、向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【解題分析】

根據(jù)圖象知，A裝置實驗?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應(yīng)的氫氣?！绢}目詳解】（1）利用壓強(qiáng)差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應(yīng)會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量，因此，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。27、防止鹵代烴揮發(fā)（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀143.5ab/cA【解題分析】

實驗原理為：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通過測定AgX的量