2023-2024學(xué)年高中化學(xué)人教版2019必修1課后習(xí)題 第二章　海水中的重要元素鈉和氯 第二章測評

第二章測評(時(shí)間:75分鐘滿分:100分)一、選擇題:本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.(2022湖南懷化高一期末)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是(A)A.O2是常用的還原劑B.小蘇打可用于治療胃酸過多和作發(fā)酵粉C.利用焰色試驗(yàn)可判斷金屬元素D.NaClO可用于殺菌消毒解析O2在參加反應(yīng)時(shí)容易獲得電子,表現(xiàn)氧化性,常用作氧化劑,而不是作還原劑,A錯(cuò)誤;NaHCO3能與胃酸(HCl)反應(yīng),且堿性較弱,常用于治療胃酸過多,NaHCO3受熱分解釋放出CO2,可使面食變得疏松,常用作發(fā)酵粉,B正確;許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會使火焰呈現(xiàn)一定的顏色,因此可以利用焰色試驗(yàn)判斷金屬元素,C正確;NaClO具有強(qiáng)氧化性,可以將細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而使其失去生理活性,故可用于殺菌消毒,D正確。2.(2022北京石景山區(qū)高一期末)下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(C)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2B.0.2molN2C.6.02×1023個(gè)Cl2D.22gCO2解析設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCO2為0.5mol,所含CO2分子數(shù)為0.5NA;0.2molN2所含N2分子數(shù)為0.2NA;6.02×1023個(gè)Cl2所含Cl2分子數(shù)為1.0NA;22gCO2為0.5mol,所含CO2分子數(shù)為0.5NA。根據(jù)上述分析可知,所含分子數(shù)最多的是C項(xiàng)。3.(2022湖南長郡中學(xué)高一期末)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日”,這個(gè)時(shí)間的一種寫法為6:0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(B)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g水所占的體積約為22.4LB.1molOH—中含有的電子數(shù)為10NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAD.將22.4LHCl配成1L溶液,c(H+)為1mol·L1解析18g水為1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是非氣體,所占的體積不是22.4L,A錯(cuò)誤;1個(gè)OH—含有10個(gè)電子,則1molOH—中含有的電子數(shù)為10NA,B正確;Fe(OH)3膠體粒子是多個(gè)Fe(OH)3分子聚集體,故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA,C錯(cuò)誤;未指明22.4LHCl是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能計(jì)算其物質(zhì)的量及所得溶液中c(H+),D錯(cuò)誤。4.(2022廣東中山高一期末)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究,其中裝置不合理的是(A)A.圖①鑒別純堿與小蘇打固體B.圖②證明Na2O2與水反應(yīng)放熱C.圖③證明Cl2能與燒堿溶液反應(yīng)D.圖④探究鈉與Cl2反應(yīng)解析小蘇打固體加熱時(shí)分解產(chǎn)生水,易使試管炸裂,故應(yīng)使試管口部略低于試管底部,A錯(cuò)誤;包有足量Na2O2的脫脂棉滴加2滴水,脫脂棉著火燃燒,說明Na2O2與水反應(yīng)放熱,B正確;氣球體積變大,說明錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小,由于Cl2在水中溶解度較小,故能證明Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),C正確;加熱時(shí)Na與Cl2反應(yīng)生成NaCl,用堿液吸收Cl2尾氣,防止污染環(huán)境,D正確。5.(2022北京西城區(qū)高一期末)下列圖示中,表示在同溫同壓下等質(zhì)量的氫氣與氦氣的混合氣體的是(A)解析氦氣是單原子分子,氫氣與氦氣的摩爾質(zhì)量之比為1∶2,等質(zhì)量時(shí),二者的物質(zhì)的量之比為2∶1,則H2和He的分子個(gè)數(shù)之比為2∶1,只有A符合題意。6.(2022廣東廣州天河區(qū)高一期末)部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)路徑不合理的是(D)A.a+堿b+cB.b+c+H+aC.db或ec可通過復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.不存在acedba的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系解析a是Cl2,與堿反應(yīng)生成氯化物(b)、次氯酸鹽(c),A正確;在溶液中,可發(fā)生反應(yīng):Cl+ClO+2H+Cl2↑+H2O,B正確;d是HCl,e是HClO,均可與堿發(fā)生中和反應(yīng)分別生成鹽(b)和鹽(c),C正確;Cl2與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽(c),通入CO2氣體生成HClO(e),HClO分解生成HCl(d),HCl與堿中和生成鹽(b),氯化物(如NaCl)與次氯酸鹽(NaClO)在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2(a),可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,D錯(cuò)誤。7.(2022浙江溫州高一期末)某同學(xué)欲配制100mL0.10mol·L1CuSO4溶液。以下操作①~④是其配制過程及示意圖:關(guān)于該配制過程,下列說法正確的是(A)A.操作①中,稱取2.5g膽礬(CuSO4·5H2O),并于燒杯中加水溶解B.操作②中,容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用C.操作③為定容,按圖示觀察,將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.操作④搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切解析配制100mL0.10mol·L1CuSO4溶液,稱取膽礬的質(zhì)量為0.1L×0.10mol·L1×250g·mol1=2.5g,于燒杯中加水溶解,A正確;容量瓶使用前需用自來水、蒸餾水洗滌,可直接使用,不需要干燥,B錯(cuò)誤;定容時(shí),仰視刻度線,最終液面高于刻度線,所配溶液的濃度偏低,C錯(cuò)誤;操作④搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加水,待內(nèi)壁上方液體回流,凹液面會與刻度線相切,D錯(cuò)誤。8.(2022福建寧德高一期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(B)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.0.1molNaCl含有的Na+數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下,7.1gCl2含有的原子數(shù)為0.1NAD.0.5mol·L1MgCl2溶液含有的Cl數(shù)為NA解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,不能使用22.4L·mol1計(jì)算水分子含有的原子數(shù)目,A錯(cuò)誤;0.1molNaCl含有的Na+的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的Na+數(shù)為0.1NA,B正確;7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的原子數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤;物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1的MgCl2溶液的體積未知,則無法計(jì)算含有的Cl個(gè)數(shù),D錯(cuò)誤。9.(2022江蘇無錫高一期末)“奮斗者”號可搭載3名潛航員。潛航員呼吸所需O2由Na2O2通過反應(yīng)提供。正常水平下,3名潛航員24小時(shí)呼吸所需O2約為1344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法錯(cuò)誤的是(D)A.3名潛航員每天需要O2約60molB.3名潛航員每天消耗O2約為1.92kgC.執(zhí)行24小時(shí)任務(wù)至少消耗Na2O2約為9.36kgD.供氧時(shí)只發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析3名潛航員24小時(shí)呼吸所需O2約為1344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則有n(O2)=1344L22.4L·mol—1=60mol,A正確;每天消耗O2的質(zhì)量為60mol×32g·mol1=1920g=1.92kg,B正確;據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可知,生成60molO2同時(shí)消耗120molNa2O2,其質(zhì)量為120mol×78g·mol1=9360g=9.36kg,C正確;供氧時(shí),人體呼出的CO2、水蒸氣均與Na2O2發(fā)生反應(yīng),還發(fā)生反應(yīng)10.(2022江西上饒高一期末)將等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3固體混合,在密閉容器中隔絕空氣加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)排出氣體,所得殘留物是(D)A.Na2O2、NaOH B.Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3 D.NaOH、Na2CO3解析設(shè)Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量均為2mol,2molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生1molNa2CO3、1molCO2和1molH2O,1molCO2和1molNa2O2反應(yīng)生成1molNa2CO3和0.5molO2,1molH2O和1molNa2O2反應(yīng)生成2molNaOH和0.5molO2,所以剩余固體為NaOH和Na2CO3。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2022湖南懷化高一期末)利用如圖所示的“價(jià)—類”二維圖,可以從不同角度認(rèn)識含氯元素的物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中甲~辛均為含氯元素的物質(zhì)。下列說法不正確的是(AB)A.若要將甲乙,需要加入還原劑B.根據(jù)氯元素的化合價(jià)判斷,乙只有氧化性C.丙的化學(xué)式為ClO2,戊的化學(xué)式為HClOD.辛的鉀鹽在MnO2催化下受熱分解可制備O2解析甲是HCl,乙是Cl2,HClCl2發(fā)生氧化反應(yīng),需要加入氧化劑,A錯(cuò)誤;Cl2中Cl元素顯0價(jià),處于中間價(jià)態(tài),故既有氧化性又有還原性,B錯(cuò)誤;丙是+4價(jià)氯的氧化物,應(yīng)為ClO2,戊是+1價(jià)氯的含氧酸,應(yīng)為HClO,C正確;辛是+5價(jià)氯的鹽,其鉀鹽為KClO3,在MnO2催化下分解生成KCl和O2,常用于制備O2,D正確。12.(2022山東濰坊高一期末)某化學(xué)小組利用如圖所示裝置探究Na2CO3與NaHCO3相關(guān)性質(zhì)。將a加熱一段時(shí)間后,b中溶液顏色變淺,并有少量沉淀產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是(AD)A.b中沉淀為Na2CO3B.穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3C.a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小D.b溶液中Na+的物質(zhì)的量不變解析加熱a中NaHCO3溶液,部分NaHCO3分解生成CO2、Na2CO3和H2O,CO2通過導(dǎo)管進(jìn)入b中,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度遠(yuǎn)小于Na2CO3,故析出NaHCO3晶體,溶液堿性減弱,b中溶液紅色變淺,A錯(cuò)誤,B、C正確;b中反應(yīng)析出NaHCO3晶體,溶液中Na+的物質(zhì)的量減小,D錯(cuò)誤。13.(2022遼寧葫蘆島高一期末)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(C)解析0.4gNaOH和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol,配成溶液后,滴加0.1mol·L1稀鹽酸,依次發(fā)生反應(yīng):NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,結(jié)合上述反應(yīng)可知,加入0.2L稀鹽酸時(shí)開始產(chǎn)生CO2,加入0.3L稀鹽酸時(shí)完全反應(yīng)生成0.01molCO2,只有C項(xiàng)符合題意。14.(2022遼寧凌源高一期末)常溫下,向0.25mol·L1的硫酸溶液中逐漸加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液,下列有關(guān)說法正確的是(D)A.硫酸溶液的體積為25mLB.b時(shí)刻溶液中SO42-的濃度約為0.125molC.c時(shí)刻溶液中c(OH)=0.05mol·L1D.溶液的導(dǎo)電能力:c<b<a解析由題圖可知,加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)生成BaSO4沉淀的量達(dá)到最大值,此時(shí)恰好完全反應(yīng),則有0.25mol·L1×20mL=0.25mol·L1×V(H2SO4),則有V(H2SO4)=20mL,A錯(cuò)誤;b時(shí)刻加入10mLBa(OH)2溶液,有一半的SO42-被沉淀,此時(shí)c0.25mol·L-1×20mL×1220mL+10mL≈0.083mol·L1,B錯(cuò)誤;c時(shí)刻恰好完全反應(yīng)生成BaSO4和H215.(2022福建龍巖高一期末)有①、②兩個(gè)完全相同的裝置,分別在裝置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3,然后再分別注入相同體積、相同濃度的鹽酸,下列有關(guān)敘述正確的是(D)A.若兩裝置中的氣球都會膨脹,則①裝置中的氣球膨脹得更快B.若鹽酸中n(HCl)≤0.01mol,則①裝置中的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑C.若忽略溶液體積變化,則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量濃度相等D.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸中n(HCl)≥0.02mol解析與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí),NaHCO3放出CO2更快,故②裝置中氣球膨脹得更快,A錯(cuò)誤;1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol,若鹽酸中n(HCl)≤0.01mol,裝置①中只發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,B錯(cuò)誤;裝置①中有0.01molNa2CO3,裝置②中有0.01molNaHCO3,據(jù)Na+守恒推知,最終裝置①中Na+的物質(zhì)的量濃度大,C錯(cuò)誤;若最終兩氣球體積相同,則NaHCO3、Na2CO3均完全反應(yīng)放出0.01molCO2,0.01molNa2CO3完全反應(yīng)放出CO2消耗的HCl多,消耗0.02molHCl,故鹽酸中n(HCl)≥0.02mol,D正確。三、非選擇題:本題包括5小題,共50分。16.(10分)(2022湖南岳陽高一期末)Ⅰ.鈉及其化合物有廣泛的應(yīng)用,請根據(jù)題意回答下列問題:(1)Na是一種非常活潑的金屬,實(shí)驗(yàn)室一般將鈉保存在中。

(2)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑,其中氫元素的化合價(jià)為價(jià)。

(3)Na2O2常用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源,請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

Ⅱ.現(xiàn)用0.5mol·L1的NaCl溶液配制450mL0.1mol·L1的NaCl溶液,按要求回答下列問題:(4)應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、。

(5)容量瓶在使用前,首先要。

(6)需量取0.5mol·L1NaCl溶液的體積是mL。

(7)若定容時(shí),仰視刻度線,會使所配溶液濃度(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

答案(1)煤油或石蠟油(2)1(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)膠頭滴管(5)檢查是否漏水(6)100.0(7)偏低解析(6)用500mL容量瓶配溶液,需要配500mL溶液,根據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可計(jì)算出需要量取0.5mol·L1NaCl溶液的體積是100.0mL;(7)仰視刻度線時(shí),實(shí)際的液面在刻度線上方,溶劑水加入過量,溶液濃度偏低。17.(10分)(2022黑龍江齊齊哈爾高一期末)A、B、C、D是鈉的重要化合物,有著非常廣泛的用途,已知B是常見的供氧劑,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(1)灼燒A、B、C、D四種物質(zhì),其焰色為色。

(2)寫出BC的化學(xué)方程式:。

(3)等物質(zhì)的量的A、B分別加入等質(zhì)量的水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):A(填“>”“<”或“=”)B。

(4)不能把等物質(zhì)的量濃度的C、D鑒別開的是(填“澄清石灰水”或“稀鹽酸”)。

(5)充分加熱w1g含有D雜質(zhì)的C樣品,若其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。

答案(1)黃(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3)=(4)澄清石灰水(5)84w2解析A、B、C、D是鈉的重要化合物,有著非常廣泛的用途,已知B是常見的供氧劑,則B是Na2O2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知:A是Na2O,C是Na2CO3,D是NaHCO3。(1)A、B、C、D四種物質(zhì)均含鈉元素,故灼燒四種物質(zhì),其焰色為黃色;(3)1molNa2O、1molNa2O2與水反應(yīng)均生成2molNaOH,故等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2分別加入等質(zhì)量的水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):A=B;(4)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)均產(chǎn)生氣體,但后者先出現(xiàn)氣泡;Na2CO3、NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)均產(chǎn)生沉淀,故不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是澄清石灰水;(5)加熱含NaHCO3的Na2CO3樣品w1g,充分反應(yīng)后,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則有關(guān)系:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm 168 62 x(w1w2)g則w1g樣品中,NaHCO3的質(zhì)量為168(w1-w2)62g。該樣品中Na2CO3的質(zhì)量為w1g168(w1-w218.(10分)(2022遼寧錦州高一期末)“84”消毒液是一種常見的含氯消毒劑,化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對“84”消毒液的制備、保存及性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請回答下列問題:(1)某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示:“84”消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)25%密度1.2g·cm3①計(jì)算該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為mol·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

②若用NaClO固體配制相同物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液,下列操作可能使溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用B.固體溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶C.未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液,選擇實(shí)驗(yàn)裝置如下:①A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②C中盛裝試劑為。

③儀器的連接順序?yàn)閍→

(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)“84”消毒液需要避光密封保存,否則容易變質(zhì)而失效,用化學(xué)方程式解釋其原因:①NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO;②。

(4)曾有報(bào)道,在清洗衛(wèi)生間時(shí),因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液而發(fā)生氯氣中毒事件。請從氧化還原反應(yīng)的角度分析,文字?jǐn)⑹銎湓?

。

答案(1)①4.0②CD(2)①M(fèi)nO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O②飽和食鹽水③e→d→c→b→f→g(3)2HClO2HCl+O2↑(4)“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉中的Cl元素化合價(jià)為+1價(jià),具有氧化性;“潔廁靈”的主要成分稀鹽酸中的Cl元素化合價(jià)為1價(jià),具有還原性,在酸性條件下這兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成有毒的氯氣解析(1)①該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度c=1000ρwM=1000×1.2×25%74.5mol·L1≈4.0mol·L1。②容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用,對結(jié)果無影響,A錯(cuò)誤;固體溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶,冷卻后溶液體積減小,濃度偏高(2)③實(shí)驗(yàn)室制得氯氣,先用飽和食鹽水除掉HCl,再通入氫氧化鈉溶液中制得次氯酸鈉,尾氣用堿石灰吸收,進(jìn)入溶液都是長進(jìn)短出,因此儀器的連接順序?yàn)閍→e→d→c→b→f→g。19.(10分)(2022北京東城區(qū)高一期末)關(guān)注物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成,是研究物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的基本出發(fā)點(diǎn)。(1)從物質(zhì)分類看,Na2CO3和NaHCO3均屬于(填字母),因此具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)。

a.氧化物 b.酸c.堿 d.鹽(2)探究Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)1】加熱碳酸氫鈉固體,裝置如圖所示。①利用上述裝置可實(shí)現(xiàn)NaHCO3向Na2CO3發(fā)生轉(zhuǎn)化,試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)2】分別向滴有2滴酚酞的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)21溶液淺紅色褪去,立即產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)22開始時(shí),溶液的紅色沒有明顯變化,也沒有明顯的氣泡產(chǎn)生。繼續(xù)滴加鹽酸,當(dāng)溶液的紅色明顯變淺時(shí),氣泡的數(shù)量也逐漸增多。當(dāng)溶液的顏色變?yōu)闇\紅色,繼續(xù)滴加鹽酸,溶液的淺紅色褪去,有大量氣泡出現(xiàn)②實(shí)驗(yàn)21中,反應(yīng)的離子方程式是。

③實(shí)驗(yàn)22中,實(shí)現(xiàn)碳酸鈉向碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是。

④通過上述實(shí)驗(yàn),從物質(zhì)組成上分析Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,加入鹽酸的作用是;碳酸也可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,寫出將CO2通入Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)探究NaCl轉(zhuǎn)化為NaHCO3。資料ⅰ:物質(zhì)NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl20℃時(shí)的溶解度(g/100gH2O)36.09.621.737.2資料ⅱ:氨氣(NH3)可與水發(fā)生反應(yīng),生成一水合氨(NH3?H2O),一水合氨屬于一種堿。①向飽和NaCl溶液中通入足量CO2,無NaHCO3生成,原因是。

②向飽和NaCl