上海市上師大附中 2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

上海市上師大附中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為2NAD．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L2、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除3、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A．氫鍵屬于共價鍵B．氫鍵只存在于分子之間C．氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D．氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會再斷裂4、某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g。下列說法中正確的是A．該溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．該溶液是否有K＋需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(透過藍(lán)色鈷玻璃片)D．可能含有Cl－5、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯誤的是A．R的化學(xué)式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)6、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔7、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是（）A．用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C．配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D．用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小8、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率減慢B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，υ(正）=υ(逆）=0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變9、室溫下，下列有機(jī)物在水中的溶解度最大的是A．甲苯B．丙三醇C．苯酚D．1-氯丁烷10、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液11、下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個數(shù)一定是偶數(shù)C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)12、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點(diǎn)時，c(B+)=c(A-)C．c點(diǎn)時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大13、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s214、已知一種有機(jī)物的分子式為C4H4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，若將該有機(jī)物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種15、為了檢驗(yàn)?zāi)陈却鸁N中的氯元素，現(xiàn)進(jìn)行如下操作。其中合理的是()①取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液②取氯代烴少許，加入AgNO3溶液③取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液④取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．③④ D．②④16、下列說法中正確的是A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B．熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的C．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)17、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是A．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強(qiáng)C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO318、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一個平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，是一種復(fù)鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶219、摩拜單車可利用車籃處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是A．充電時，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過聚合物電解質(zhì)膜C．該鋰離子電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．放電時，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+20、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關(guān)系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)21、由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（）A．分子中三個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)22、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計能夠達(dá)到目的的是()（）編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過濾C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強(qiáng)將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。aA的相對分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。24、（12分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol25、（12分）次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。(2)裝置C的作用是________________。(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)-54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_______，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為________________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為___________，裝置乙中裝入的試劑_____________，裝置B的作用是_______________________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。A．蒸餾水

B．10.0mol/L濃鹽酸

C．濃氫氧化鈉溶液

D．飽和食鹽水

(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是____________。②裝置C中的現(xiàn)象是___________，反應(yīng)的離子方程式為___________________。27、（12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下裝置來制備乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A．加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B．飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C．濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對反應(yīng)越有利D．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是________。（至少說出兩點(diǎn)）28、（14分）二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。第一步:用NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O第二步:將所得的Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。Na2SO3+CaO+

H2O=CaSO3↓+2NaOH完成下列填空:（1）在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是_______(用元素符號填寫)。（2）氧和硫?qū)儆谕逶?，寫出一個能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________________。（3）NaOH的電子式為______________。（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，生成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有________________

。(任寫一點(diǎn)即可)29、（10分）已知A，B，C，D，E，F(xiàn)均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A，B，C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A，F(xiàn)原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：（1）A，B，C三種元素的電負(fù)性最大的是__（填寫元素符號），D，E兩元素中D的第一電離能較大的原因是__．（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式是__；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于__光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）．（3）根據(jù)等電子原理，寫出AB+的電子式：__．（4）已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物．組成為FCl3?6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3：2：1．則綠色配合物的化學(xué)式為__．A．[CrCl（H2O）5]Cl2?H2OB．[CrCl2（H2O）4]Cl?2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]?3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法用氣體摩爾體積求物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，Na2CO3為離子晶體，1.06g即0.01mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，B正確；C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，未給定體積無法計算含有Cl—的個數(shù)，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L，D錯誤；答案為B；【題目點(diǎn)撥】只有濃度，未給定體積無法計算個數(shù)，標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。2、C【解題分析】

A、若為強(qiáng)堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會變?yōu)樵瓉淼模琍H會減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根離子物質(zhì)的量增多，所以比原來的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進(jìn)水解，氯化氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鋁，故A能用平衡移動原理解釋；C、對2HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量沒有變化，改變壓強(qiáng)不會使平衡發(fā)生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因?yàn)轶w積變小，碘蒸汽的密度增大，導(dǎo)致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D、因?yàn)槿芙舛萐（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用.比如一個可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)中，當(dāng)增加壓強(qiáng)時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2?2NH3這個可逆反應(yīng)中，達(dá)到一個平衡后，對這個體系進(jìn)行加壓，比如壓強(qiáng)增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應(yīng)中向正反應(yīng)方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強(qiáng)即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強(qiáng)不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。3、C【解題分析】

A．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于共價鍵，故A錯誤；B．氫鍵可存在于分子內(nèi)，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵，還有一個苯環(huán)上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵，故B錯誤；C．氫鍵的形成過程是通過微粒之間作用力來進(jìn)一步使體系的能量降低，物質(zhì)處于較穩(wěn)定狀態(tài)，形成的氫鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的能量越低，故C正確；D．氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，在一定條件下和化學(xué)鍵一樣也可以發(fā)生斷裂，如水的蒸發(fā)過程中就存在氫鍵的斷裂，故D錯誤；故答案為C。4、B【解題分析】

①向溶液中加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成，說明溶液中一定不存在與氫氧化鈉生成沉淀的離子，溶液中一定不含A13+和Mg2+；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol?L-1的鹽酸，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，，所以一定不存在SiO32-，滴加鹽酸產(chǎn)生和溶解的沉淀為氫氧化鋁，題中所給的離子中能與鹽酸反應(yīng)生成氣體的只有CO32-，則氣體為二氧化碳，說明原溶液中存在AlO2－和CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+，再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g，則沉淀為AgCl，物質(zhì)的量為：0.43g÷143.5g/mol＝0.003mol，②中加入的氯離子的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.2mol/L×0.005L=0.001mol＜n（AgCl），所以原溶液中一定存在0.02molCl－；A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A錯誤；B.由分析可知：該溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可以判斷，溶液中一定存在鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在，故C錯誤；D.根據(jù)生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量可知，原溶液中一定存在氯離子，故D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則，判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子，如本題的原溶液中存在CO32－，所以一定不存在與CO32－反應(yīng)的Ba2+；（2）電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子，如本題根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在唯一的陽離子K+；（3）進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子要結(jié)合題目信息進(jìn)行判斷，如本題中的Cl-就是利用最終生成的AgCl沉淀的質(zhì)量和開始加入的HCl的物質(zhì)的量判斷一定存在。5、B【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！绢}目詳解】A.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個羥基都有αH，能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。6、D【解題分析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A.二氧化碳分子中只有極性鍵；B.四氯化碳分子中只有極性鍵；C.雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D.乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點(diǎn)睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負(fù)電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負(fù)電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。7、A【解題分析】

A.用濃硫酸配制稀硫酸時，量筒量取濃硫酸仰視，量取的濃硫酸的體積偏大，會使所配溶液濃度偏高，A正確；B.用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量可能偏小，可能不變，B錯誤；C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏大，C錯誤；D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH，相當(dāng)于將醋酸稀釋，溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，D錯誤；故選A。8、D【解題分析】試題分析：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，υ(正）=υ(逆）>0，B錯誤；C．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯誤；D．某溫度下達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，D正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷等的知識。9、B【解題分析】分析：從相似相溶的角度分析，水為極性分子，則極性分子易溶于水，而非極性分子難溶于水，如與水反應(yīng)，則氣體在水中的溶解度增大，以此解答該題。詳解：A、甲苯是非極分子，難溶于水，而且所有的烴都不溶于水，選項(xiàng)A不選；B、丙三醇是極性分子，與水分子間形成氫鍵，所以極易溶于水，選項(xiàng)B選；C、常溫下苯酚微溶于水，選項(xiàng)C不選；D、所有鹵代烴都不溶于水，所以1-氯丁烷難溶于水，選項(xiàng)D不選；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查常見氣體的在水中的溶解度，要注意了解常見有機(jī)物的物理性質(zhì)并作比較記憶，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。10、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【題目詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D.電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【題目點(diǎn)撥】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。11、B【解題分析】A正確，乙烯、溴苯都是平面結(jié)構(gòu)。B錯誤，例如一氯甲烷等。C正確，苯不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu)，苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的D正確，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。答案選B。12、D【解題分析】分析：A．根據(jù)圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點(diǎn)時，根據(jù)BOH過量分析判斷；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，結(jié)合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水的電離起促進(jìn)作用分析判斷。詳解：A．根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點(diǎn)時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a(chǎn)→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。13、A【解題分析】

1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>C>N，原子半徑最大的是A，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對大小，難度不大。14、B【解題分析】

圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答?！绢}目詳解】因?yàn)镃4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個C原子構(gòu)成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。15、B【解題分析】

檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素，利用鹵代烴的水解反應(yīng)或消去反應(yīng)進(jìn)行分析；水解反應(yīng)，方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應(yīng)：【題目詳解】檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素，水解反應(yīng)：方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應(yīng)：方法步驟是加入NaOH乙醇溶液共熱后，冷卻，加入硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；因此選項(xiàng)B正確?！绢}目點(diǎn)撥】檢驗(yàn)鹵代烴中鹵素原子，一般采用先加氫氧化鈉水溶液，然后冷卻，再加硝酸酸化，除去過量氫氧化鈉，最后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，判斷鹵素原子；因?yàn)辂u代烴的消去反應(yīng)，存在局限性，因此一般不采用。16、A【解題分析】分析：本題考查的是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法，掌握判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的方法是關(guān)鍵，用復(fù)合判據(jù)。詳解：根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析△G=△H-T△S。當(dāng)?shù)姆磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。A.當(dāng)△H>0，△S>0，高溫時△G可能小于0，可能自發(fā)進(jìn)行，故正確；B.熵增或熵減的反應(yīng)，需要考慮反應(yīng)是放熱還是吸熱，故錯誤；C.放熱反應(yīng)中△H<0，若△S>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△S<0反應(yīng)可能不自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；D.放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)的△H<0，△S>0，則△G<0，則反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行，溫度高低都為自發(fā)進(jìn)行，故錯誤。故選A。17、D【解題分析】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯誤；B．氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強(qiáng)，故B錯誤；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學(xué)變化，發(fā)生了反應(yīng)，故C錯誤；D．向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。18、B【解題分析】

A．1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能在同一個平面中，故A錯誤；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復(fù)鹽，故C錯誤；D．碳鉑分子中有4個C形成4個σ鍵，為sp3雜化，2個C形成3個σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D錯誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】把握結(jié)構(gòu)中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意根據(jù)價層電子對數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。19、D【解題分析】

分析題給電池反應(yīng)原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)合題中結(jié)構(gòu)圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽離子交換膜，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．充電時，陽極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6，陰極質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；B．充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由裝置左側(cè)通過聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)，B項(xiàng)正確；C．鋰離子電池工作時，為放電過程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D．放電時，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。D項(xiàng)錯誤；答案選D。20、C【解題分析】

A．根據(jù)，，可計算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強(qiáng)酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項(xiàng)錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項(xiàng)錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項(xiàng)正確；D．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。21、D【解題分析】

乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)；A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個碳原子在一條直線上，故A錯誤；B.丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會在同一平面上，故B錯誤；C.因丙烯結(jié)構(gòu)不對稱，則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，故C錯誤；D.丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故D正確；故答案選D。22、D【解題分析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)，而氯氣也能和水反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯誤；B.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子雜質(zhì)，B錯誤；C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗(yàn)出是否有亞鐵離子，C錯誤；D.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色，D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、4C8H8O2酯類bc【解題分析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，結(jié)合起來可得A的結(jié)構(gòu)簡式。【題目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實(shí)驗(yàn)式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團(tuán)，可推測含有的官能團(tuán)為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因?yàn)榧谆系臍湓佑?個，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機(jī)物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團(tuán)，綜合計算可以得到有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)。24、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯誤。答案選ABC。25、(球形)冷凝管增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)吸收二氧化硫并防止倒吸水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度HCHO防止產(chǎn)物被空氣氧化Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3【解題分析】

(1)裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，結(jié)合二氧化硫易溶于水分析解答；(3)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解；HCHO易揮發(fā)據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)化合價分析次硫酸氫鈉甲醛具有的性質(zhì)，結(jié)合次硫酸氫鈉甲醛的性質(zhì)分析判斷；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器B為(球形)冷凝管，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，可增大二氧化硫氣體和Na2SO3液體的接觸面積，加快反應(yīng)速度，故答案為：(球形)冷凝管；增大接觸面積使SO2充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速度；(2)裝置C是尾氣吸收裝置，倒置的漏斗可以防倒吸，所以裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣并阻止空氣進(jìn)入裝置A，故答案為：吸收二氧化硫并防止倒吸；(3)①次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在120℃以上發(fā)生分解，根據(jù)分解溫度應(yīng)選擇水浴加熱，而且水浴加熱均勻，容易控制溫度，故答案為：水浴加熱；均勻受熱、容易控制溫度；②HCHO易揮發(fā)，在80°C-90°C條件下會大量揮發(fā)，加冷凝管可以使HCHO冷凝回流提高HCHO的利用率，故答案為：HCHO；(4)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性，在敞口容器中蒸發(fā)濃縮，次硫酸氫鈉甲醛可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)，故答案為：防止產(chǎn)物被空氣氧化；(5)步驟1中Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，故答案為：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。26、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解題分析】

(1)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0判斷S元素的化合價，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成的HCl溶于水，呈現(xiàn)白霧。；(2)①根據(jù)圖示儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知儀器的名稱，乙中濃硫酸可干燥氯氣，裝置B中堿石灰可吸收尾氣；②通過滴加液體，排除裝置中的氯氣，使氯氣通過裝置乙到裝置甲中；(3)①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B中四氯化碳可吸收生成的氯氣；②裝置C中二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)?！绢}目詳解】(1)SO2Cl2中S的化合價為0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”，生成了HCl，其化學(xué)方程式為SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①儀器A的名稱為(球形)冷凝管，裝置乙中裝入的試劑為濃硫酸，裝置B的作用是防止空氣中水蒸汽進(jìn)入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)，吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；②氯氣不溶于飽和食鹽水，通過滴加飽和食鹽水，將氯氣排出，其它均不符合，故合理選項(xiàng)是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根據(jù)化合價Cl的化合價升高，化合價降低只能是S元素，S從＋6降低到＋4，生成SO2。①加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，說明生成了Cl2，裝置B的作用是吸收Cl2；②裝置C中的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色，SO2與KMnO4反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)的知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用。27、【答題空1】BC用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好【解題分析】

（1）A.在制備乙酸乙酯時，濃硫酸起催化劑作用，加入時放熱；B.乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；C.濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；

D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進(jìn)行分離；

（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進(jìn)行分析作答?！绢}目詳解】（1）A.為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸，故A項(xiàng)正確；B.制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項(xiàng)錯誤；C.濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過多，故C項(xiàng)錯誤；D.乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗