2.1共價(jià)鍵基礎(chǔ)檢測(cè)2023-2024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修2

2.1共價(jià)鍵基礎(chǔ)檢測(cè)20232024學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A．NH3 B．CCl4 C．SO2 D．NaOH2．下列敘述中正確的是A．某物質(zhì)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，可以證明該物質(zhì)內(nèi)一定存在離子鍵B．單質(zhì)分子中一定含有非極性共價(jià)鍵C．離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力D．共價(jià)化合物中，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵3．下列反應(yīng)中只涉及π鍵斷裂的是A．的燃燒 B．的加成反應(yīng)C．與的取代反應(yīng) D．被酸性溶液氧化4．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是A．化合物NH5所有原子最外層均滿足2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1molNH5中含有5NA個(gè)N—Hσ鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C=O，其分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，且σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HC≡CH，則乙炔中存在2個(gè)σ鍵和3個(gè)π鍵D．乙烷分子中只存在σ鍵，不存在π鍵5．下列說(shuō)法不正確的是A．σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡像對(duì)稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．BF3分子中原子的最外層電子數(shù)不全是86．科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法正確的是A．轉(zhuǎn)變成將放出熱量B．鍵比鍵穩(wěn)定C．比的總能量低D．是由極性鍵組成的分子7．硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：，下列說(shuō)法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過(guò)程 D．的熱穩(wěn)定性比的高8．下列各組物質(zhì)中，均屬于共價(jià)化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）A．N2和H2 B．H2S和CO2 C．O2和CCl4 D．Cl2和NH4NO39．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中錯(cuò)誤的是A．鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．HCl的形成過(guò)程：C．的電子式為D．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O10．下列粒子屬等電子體的是A．NO和O2 B．CH4和C．和H2O2 D．HCl和H2O11．下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是A．I2升華 B．NaCl熔化C．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味 D．HCl溶于水得鹽酸12．Na2O2可作載人潛水器供氧劑，下列關(guān)于Na2O2說(shuō)法正確的是A．只含有離子鍵 B．與CO2反應(yīng)有O2生成C．與H2O發(fā)生化合反應(yīng) D．可在常溫下由Na與O2反應(yīng)制得13．侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)碳原子的軌道表示式：B．NH3中只存在極性共價(jià)鍵C．NH4Cl的電子式：D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO14．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的①含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為②12g石墨中含有鍵的個(gè)數(shù)為③中所含的離子總數(shù)為④含有鍵的個(gè)數(shù)為⑤12g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)數(shù)為個(gè)⑥晶體中，含陽(yáng)離子數(shù)目為A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑥15．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，四種元素中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中所有原子均形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列推斷中正確的是A．X的氫化物常溫下一定是氣體 B．1mol上述物質(zhì)中，含有的數(shù)目為7C．Y的含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸弱 D．元素的第一電離能：X＜Y＜W16．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D是由這四種元素或其中部分元素組成的化合物。A是由這四種元素組成的一種鹽，B為常見(jiàn)的一元強(qiáng)堿。A、B按1：1混合加強(qiáng)熱可生成氣體C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中C的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，D的熱溶液常用于洗滌油污。下列敘述錯(cuò)誤的是A．氫化物的沸點(diǎn)為Z>Y>XB．原子半徑大小順序?yàn)閆>X>Y>WC．B和D中都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵D．鋼鐵在A的水溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕17．設(shè)NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11gP4O6

含PO鍵的數(shù)目為0.6NAB．0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，CO的數(shù)目為0.1NAC．1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NAD．將2.24L氯氣(標(biāo)況下)通入水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA18．下列兩組命題中，M組命題能用N組命題加以解釋的是選項(xiàng)M組N組A易溶于和均為非極性分子B和均為V形分子中心原子均采取雜化C通常狀況下，為液態(tài)，為氣態(tài)分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵DHI的沸點(diǎn)比HCl的高H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能A．A B．B C．C D．D19．我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化環(huán)加成反應(yīng)合成有機(jī)物Z。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y分子中所有碳原子一定共平面B．1molY分子中含有的碳氧σ鍵為4molC．Z能發(fā)生加成、消去、取代等反應(yīng)D．X、Y、Z均能使酸性溶液褪色20．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了如圖的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是A．銅元素位于周期表中的d區(qū)B．步驟④中僅有共價(jià)鍵的斷裂C．甲酸乙酯是該過(guò)程的中間產(chǎn)物D．該反應(yīng)過(guò)程中，催化劑不參與反應(yīng)，只是降低了反應(yīng)的活化能21．工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．水中鍵數(shù)目為B．中質(zhì)子數(shù)目為C．氨水中，含有的數(shù)為D．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為22．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．34g呋喃()中含有的極性鍵數(shù)目為B．25℃時(shí)，pH=14的NaOH溶液中含有的數(shù)目為C．密閉容器中，和充分反應(yīng)，生成物中原子數(shù)為D．與足量的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為23．下列說(shuō)法不正確的是A．某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+B．均能一步實(shí)現(xiàn)C．33gCH≡CCH=CHCH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5molD．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能含有K+24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半徑最小的主族元素，Z無(wú)最高正價(jià)，四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z三種元素只能形成一種酸B．X、Z形成的一種化合物分子中存在極性鍵和非極性鍵C．Y的最簡(jiǎn)單氫化物的空間構(gòu)型為正四面體D．的水溶液顯堿性25．在催化劑作用下，CO和H2合成CH3OH的歷程如圖所示(*表示物種被吸附在催化劑表面)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．合成甲醇正反應(yīng)的△H<0B．速控步驟為CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)C．在相同條件下，CH3OH*比CH3OH(g)穩(wěn)定D．總反應(yīng)過(guò)程中只斷裂σ鍵和形成σ鍵二、填空題26．高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角NSiNSiNSi，原因是。27．乙烯分子中CC之間有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又蠧C之間的一個(gè)鍵易斷裂。28．目前已發(fā)現(xiàn)，在元素周期表中某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似，這種相似性被稱為對(duì)角線規(guī)則。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是，屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為、。(2)若已知反應(yīng)，則與足量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為。(3)科學(xué)家證實(shí)，屬于共價(jià)化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，方法是。用電子式表示的形成過(guò)程：。參考答案：1．D【詳解】A．NH3為只存在NH鍵的共價(jià)化合物，A與題意不符；B．CCl4為只存在CCl鍵的共價(jià)化合物，B與題意不符；C．SO2為只存在S=O鍵的共價(jià)化合物，C與題意不符；D．NaOH由鈉離子、氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，D符合題意；答案為D。2．D【詳解】A．金屬熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電，不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)分子中可能不含共價(jià)鍵，如稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．離子鍵就是使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用力，包含引力和斥力，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物中，一定不存在離子鍵，一定存在極性共價(jià)鍵，可能存在非極性鍵，D正確；故選D。3．B【詳解】A．的燃燒，反應(yīng)中所有化學(xué)鍵均斷裂，A錯(cuò)誤；B．的加成反應(yīng)，只有π鍵斷裂，B正確；C．與的取代反應(yīng)中只有σ鍵斷裂，C錯(cuò)誤；D．被酸性溶液氧化，反應(yīng)中所有化學(xué)鍵均斷裂，D錯(cuò)誤；故選：B。4．D【詳解】A．化合物NH5應(yīng)由NH和H構(gòu)成，1molNH5中含有4NA個(gè)N—Hσ鍵，A錯(cuò)誤；B．C=C鍵和C=O鍵中均有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，CH均為σ鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，B錯(cuò)誤；C．C≡C鍵中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；D．乙烷分子中CC鍵、CH均為σ鍵，不存在π鍵，D正確；綜上所述答案為D。5．B【詳解】A．σ鍵是軸對(duì)稱的，π鍵是鏡像對(duì)稱的，A正確；B．在稀有氣體中，沒(méi)有化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵，C正確；D．BF3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，D正確；故選B。6．A【詳解】A．轉(zhuǎn)變成時(shí)斷裂鍵，吸收熱量，形成鍵，放出熱量，故反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為，A正確；B．由題給信息可知，鍵鍵能為，鍵鍵能為，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)放出的熱量，說(shuō)明比的總能量高，C錯(cuò)誤；D．中的鍵是同一元素的原子形成的共價(jià)鍵，屬于非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。7．B【詳解】A．中硫元素為2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長(zhǎng)比C=O鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯(cuò)誤；故選B。8．B【詳解】A．N2和H2都是單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)誤；B．H2S和CO2都屬于共價(jià)化合物，都含有極性共價(jià)鍵，故B正確；C．O2是單質(zhì)，不是化合物，故C錯(cuò)誤；D．Cl2是單質(zhì)，不是化合物，故D錯(cuò)誤；答案選B。9．C【詳解】A．鉀離子的質(zhì)子數(shù)為19，核外電子數(shù)為18，故A正確；B．氯化氫為共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)結(jié)合在一起，氯化氫分子的形成過(guò)程為：，故B正確；C．氮?dú)庵泻?個(gè)氮氮三鍵，每個(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳中氧原子和碳原子共用2對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故D正確；故選：C。10．B【詳解】等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子(或離子)，據(jù)此概念解題：A．NO和O2原子總數(shù)均為2，價(jià)電子總數(shù)分別為5+6=11，6×2=12，故不互為等電子體，A不合題意；B．CH4和原子總數(shù)均為5，價(jià)電子總數(shù)分別為4+4×1=8，51+4×1=8，故互為等電子體，B符合題意；C．和H2O2

原子總數(shù)不相等，故不互為等電子體，C不合題意；D．HCl和H2O原子總數(shù)不相等，故不互為等電子體，D不合題意；故答案為：B。11．D【分析】物質(zhì)形狀的變化對(duì)化學(xué)鍵無(wú)影響，非金屬與非金屬之間以共價(jià)鍵結(jié)合，離子之間以離子鍵結(jié)合，以此來(lái)分析?！驹斀狻緼．I2升華只破壞分子間作用力，故A不選；B．NaCl熔化電離出鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，故B不選；C．NH4HCO3分解產(chǎn)生NH3、H2O和CO2，因此有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，過(guò)程中既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，故C不選；D．HCl溶于水電離成H+和Cl，只破壞共價(jià)鍵，故D選；故選D。12．B【詳解】A．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子內(nèi)部為共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，B正確；C．該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Na與O2在常溫下生成氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選B。13．B【詳解】A.基態(tài)碳原子的軌道表示式：，A錯(cuò)誤；B.NH3中只存在NH極性共價(jià)鍵，B正確；C.NH4Cl的電子式：，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO，碳酸氫根不可拆，D錯(cuò)誤；故選B。14．C【詳解】①含16g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為，1mol二氧化硅中含有鍵為4mol，所以晶體中含有的鍵數(shù)目為，故①正確；②12g碳原子的物質(zhì)的量是，石墨中每個(gè)碳原子形成3個(gè)鍵，1個(gè)鍵被2個(gè)C原子共用，1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)1.5個(gè)鍵，所以單鍵數(shù)為個(gè)，故②正確；③由構(gòu)成，中所含的離子總數(shù)為，故③錯(cuò)誤；④1個(gè)白磷分子含有6個(gè)鍵，的物質(zhì)的量是，含有鍵的個(gè)數(shù)為，故④錯(cuò)誤；⑤12g石墨烯含有碳原子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)均攤原則，每個(gè)六元環(huán)占用碳原子數(shù)，所以形成0.5mol六元環(huán)，六元環(huán)數(shù)為個(gè)，故⑤正確；⑥晶體中陽(yáng)離子只有鈉離子，晶體中含陽(yáng)離子數(shù)目為，故⑥錯(cuò)誤；正確的是①②⑤，選C。15．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，W原子序數(shù)最大，且能失去一個(gè)電子形成W+，則W為K元素；X可形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y可形成三個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y在同一周期，結(jié)合原子序數(shù)大小，判斷X為C元素，Y為N元素；Z可形成兩個(gè)共價(jià)鍵，判斷為第VIA族元素，結(jié)合原子序數(shù)大小，Z為S元素；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．X為C元素，其氫化物有點(diǎn)多種，例如苯常溫下為液體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)圖可知，陰離子中含7個(gè)σ鍵，則1mol上述物質(zhì)中，含有的σ數(shù)目為7NA，B項(xiàng)正確；C．Y為N元素，Z為S元素，則Y的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸弱，如HNO3為強(qiáng)酸，H2SO3為弱酸，而酸性：HNO3>H2SO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則元素的第一電離能：K<Li<C<N，即W<X<Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。16．A【分析】D的熱溶液常用于洗滌油污，則D為純堿碳酸鈉，B為常見(jiàn)的一元強(qiáng)堿，根據(jù)D物質(zhì)，可知B為NaOH，C的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，則C為甲烷，根據(jù)A、B按1：1混合加強(qiáng)熱可生成氣體C，則A為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．X的氫化物為烴，常溫下的狀態(tài)可為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，Y的氫化物為或，常溫下的狀態(tài)為液態(tài)，Z的氫化物為NaH，常溫下的狀態(tài)為固態(tài)，故無(wú)法判斷X和Y的氫化物的沸點(diǎn)大小，A錯(cuò)誤；B．原子半徑大小順序?yàn)閆(Na)>X(C)>Y(O)>W(H)，B正確；C．NaOH和都為含原子團(tuán)的離子化合物，其中都含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C正確；D．溶液呈堿性，鋼鐵在此溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，D正確；故選A。17．A【詳解】A．11gP4O6的物質(zhì)的量為0.05mol，1個(gè)

中含有PO鍵12條，則0.05mol該物質(zhì)含有PO鍵的數(shù)目為0.6mol，A正確；B．選項(xiàng)中并未說(shuō)明碳酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算碳酸根離子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氫氧化鐵膠體粒子中含有多個(gè)Fe(OH)3，1molFeCl3與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠體粒子的數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1mol氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1mol，D錯(cuò)誤；故答案選A。18．A【詳解】A．和都是非極性分子，相似相溶，故A正確；B．SO2的中心原子采取sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．分子間也存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．HI的沸點(diǎn)比HCl的高，因?yàn)榉肿訕O性相似，但HI的相對(duì)分子質(zhì)量更大，其分子間作用力更大，故D錯(cuò)誤；故選A。19．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，碳碳雙鍵、碳碳三鍵和羧基是平面結(jié)構(gòu)，Y分子中含有空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，分子中所有碳原子一定不能共平面，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子中的酯基含有3個(gè)碳氧σ鍵，則1molY分子中含有的含有的碳氧σ鍵為3mol，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z分子中不含有能發(fā)生消去反應(yīng)的羥基或鹵素原子，所以Z分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中含有的碳碳雙鍵，Y和Z分子中含有的碳碳雙鍵都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，故D正確；故選D。20．C【詳解】A．銅是29號(hào)元素，為ⅠB族元素，位于周期表中的ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．步驟④中有OH、CO鍵的斷裂，有C=O鍵的生成，故B錯(cuò)誤；C．甲酸乙酯是反應(yīng)④的生成物，是反應(yīng)⑤的反應(yīng)物，所以甲酸乙酯是該過(guò)程的中間產(chǎn)物，故C正確；D．催化劑通過(guò)參與化學(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；選C。21．A【詳解】A．18g水物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子中有兩根σ鍵，18g水中有2molσ鍵，數(shù)目為2NA，故A正確；B．O原子中有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，則1molO2含2mol氧原子，質(zhì)子數(shù)目為16NA，故B錯(cuò)誤；C．氨水為弱堿，只有小部分發(fā)生電離，1L1mol?L?1氨水中，含有的銨根數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)可得，每生成4molNO轉(zhuǎn)移20mol電子，30gNO為1mol，則生成1molNO轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤。本題選A。22．A【詳解】A．呋喃的分子式為分子中鍵和鍵為極性鍵，1個(gè)呋喃分子中含有6個(gè)極性鍵，34g呋喃的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有的極性鍵數(shù)目為，A正確；B．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中含有的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)生成為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成物中原子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．的物質(zhì)的量為0.5mol，其與足量的完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選A。23．A【詳解】A．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，所以當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，A錯(cuò)誤；B．粗硅與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4，然后蒸餾，得到純凈的SiCl4，，再用氫氣在高溫下還原，就得到Si，每一步反應(yīng)均能一步實(shí)現(xiàn)，B正確；C．33gCH≡CCH=CHCH3的物質(zhì)的量是=0.5mol，其中所含的π鍵數(shù)0.5mol×3=1.5mol；12g石墨中所含的碳原子的物質(zhì)的量是1mol，由于在石墨中碳原子構(gòu)成的正六邊形的結(jié)構(gòu)，每個(gè)六邊形中含有碳原子數(shù)是1/3×6=2；含有的碳碳共價(jià)鍵數(shù)是6×1/2=3,所以12g石墨中含有的碳碳鍵數(shù)=1.5mol，C正確；D．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，由于黃色能夠覆蓋紫色，因此不能確定是否含有K+，可能含有K+，也可能不含有K+，D正確；故選A。24．A【分析】X是短周期原子半徑最小的主族元素，X為H，根據(jù)四種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)，以及Z無(wú)最高正價(jià)，推出Y為C，Z為O，W為Na，據(jù)此解答。【詳解】A．C、H、O三種元素可形成多種有機(jī)羧酸，故A錯(cuò)誤；B．X、Z可形成，分子中存在極性鍵和非極